2022年高中化学必背知识点归纳与总结史上最全-高中化学必背知识点 .docx

精品_精品资料_目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 化学运算 2 1 解题技巧 2 5 _精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业成有完整的学问网络构建,让复习备考变得轻轻简洁；, 更上一层楼高中化学学习方法经过中学的学习, 同学对化学这一学科有了基础的明白.但针对高中有化学学习,在部分同学仍茫然无措. 现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟识和学方法的总结中学化学来说, 学问量更加巨大, 内容更加纷杂. 但经过细细的摸索和分析, 它仍有规律可循. 只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一, 牢牢的把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合详细元素的特殊师名性,加以补充, 这样对元素这部分的学习就显得相当简洁.归总纳其次,紧紧抓住“结构打算性质,性质打算用途”这结|大|条原就 ,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起肚容有来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平.这也, 容习学是高考考查的才能之一.困之难仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素事,学的性质,一类化学反应的实质.这样就在很大程度上解决了业有,成记忆量大,内容繁多的问题.更上一下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：层楼考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习.要对老师的问题有些明白,为听课做好预备.课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题.在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量.笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记.课堂上肯定要勤,勤问,勤思,勤动手.做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效.课后复习也是特别重要的一个环节.要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西.期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成果.高中化学必背学问点归纳与总结师名一、俗名归总纳无机部分：结|大|纯碱、苏打 a2CO3、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3肚容有大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H 2O熟石膏：, 容习学2CaSO4·.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳困之难铵：NH4HCO3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐：事,学NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4· 7H2O 缓泻业有,成剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2 O干更上一冰： CO2明矾： KAl SO4 2· 12H2O漂白粉： Ca ClO 2、层楼CaCl（2混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4·7H2O硅石、 石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3 菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2和 CuSO4石硫合剂：Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO4 2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H2PO4 2自然气、 沼气、 坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO 4 2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH22师名有机部分：归总纳氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：结|大|三硝基甲苯肚容有氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙, 容习学醇： C2H5OH困之难裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、CO事,学等.业有,成焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰更上一醋酸、食醋 CH 3COOH层楼甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸： 苯酚蚁醛： 甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀3+Fe黄色 Fe OH3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4（无水）白色CuSO 4· 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO3绿色师名CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液归总纳FeS黑色固体结|大|BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴肚容有苯酚均是白色沉淀, 容习学AlOH 3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀困之难Cl 2、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br2深红棕事,学色液体业有,成I 2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气更上一中均形成白雾层楼CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡 黄 色 固 体 Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色, 有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4紫色四、 考试中常常用到的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：师名指示剂 PH 的变色范畴归总纳甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4黄色结|大|酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0红色肚容有石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0蓝色, 容习学3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：困之难阴极（夺电子的能力）：事可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,3+2+2+2+2+2+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学Au业有>Ag >Hg >Cu>Pb>Fa>Zn>H >Al>Mg>Na >Ca >K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,成阳极（失电子的才能） ： S2- >I - >Br >Cl - >OH- >含氧酸根更上一留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应层楼（ Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平： 在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子. （ 3） H、O不平就在那边加水.例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 2-3+3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1） 按电子得失写出二个半反应式. （ 2）再考虑反应时的环境 （酸师名性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.归总纳例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O结|大|试写出作为原电池 放电 时的电极反应.肚容有写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4, 容习学分析：在酸性环境中,补满其它原子：困可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难应为： 负极： Pb + SO事,+2- -2e- = PbSO442-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学正极： PbO2 + 4H业有+ SO 4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,成留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的更上一倒转：层楼为： 阴极： PbSO4 +2e - = Pb + SO 42-+2-4阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + SO7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金刚石 > SiC > Si（由于原子半径： Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量师名越大熔、沸点越高.归总纳11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的结|大|胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带肚容有负电.,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4-3+容习学12、氧化性： MnO困>Cl 2 >Br 2 >Fe>I 2 >S=4+4 价的 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难例： I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI事,3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学13、含有 Fe业有的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,成质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .更上一15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越层楼小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）+2+是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2 、 FeSCN3 、 AgNH3 、CuNH3 4等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO 4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ., .熔点最高的是 W（钨3410c）.密度最小（常见）的是K.密度最大（常见）是Pt .19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO3师名21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.归总纳例：鉴别： 乙酸乙酯 （不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、结|大|乙醛（与水互溶） ,就可用水.肚容有22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的, 容习学水解、酯化反应等.困之难23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和事,学物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变业有,成的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2 量.更上一五、 无机反应中的特点反应层楼1与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单（质1）2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2 NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH 4碱NH3HHCl2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）金属单质非金属浓H 2SO4HNO3CSO2 NO2浓H 2SO4浓HNO 3、NOSO2 NO2、CO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO2SHCO3浓H 2 SO42H 浓HNOC3 OSO2 SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物 S2HSH 2 S2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H3323. Na2S2O3 与酸反应既产SO生2 沉HS淀O又产H 愤怒SO体：S2O3+2H=S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+SO2 +H2O4. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名（ 2）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师归纳结总5猛烈双水解|Al2 S3CaC26 H 2O2H 2O2Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3| 大肚有Al容CO 232与 SHCO3HSH 2OH 2OH 2OHCO22 SAlAl OH 3OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,AlO 2容Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习学6既能酸反应,又能与碱反应困难事之（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱,业学盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成7与 Na O 反应CO 2ONa CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,22更上2OH 2 O223NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层一8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl楼9. 电解电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-11. Al 3+AlOH3AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐2. 铝热反应金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） ）金属非金属活泼金属（ Na、Mg、Fe）H 或H 2OH点燃2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温（3） ）非金属非金属2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：师名归Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr2纳总|结 化合物 +化合物化合物 +单质大|肚NH3+NO、H 2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、有容容,CO+H2O习学困 化合物 +单质化合物难之,事PCl3+Cl 2、Na2SO3+O2、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O2、业学有Na2O+O2成,上更14三角转化 ：一层楼15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HCO3 NH 4 2 CO3NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 32 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师 NH（3归气体）O2NOO2NO 2O2O2H 2OH 2 OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳 H 2 S（气体）SO2SO3H 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结O2总 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|Na（固体） O2大Na 2ONa 2O2H2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚强酸有（ 2） A容强碱, 容学习气体 B气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困A 为弱酸的铵盐： NH4 2CO3 或 NH4HCO3.NH4 2 S 或 NH4HS.之,事NH4 2SO3 或 NH4HSO3学业有（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:成,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上更2KClO 3MnO 2,2KCl3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层一2H2 O2MnO22H 2OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼2SO24NH 3O2 5O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：332322S、 SO2- 、 HSO- 、H SO、SO、 NO- 、Fe2+等,及含 -CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 24H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同名冷、稀 4师归总纳Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH|结高温| 大肚容有3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCl3O+3H2O, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一3溶液酸碱性 .层2-楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2S2- SO3 6H+3S 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+35Cl - ClO 6H 3Cl 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22S2- 、SO2- ,Cl - 、ClO在酸性条件下均反应而在碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-33条件下共存 .33Fe2+与 NO- 共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ NO- +3+4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21、2P 3Cl点=燃= 2PCl 3Cl 2 不足.2P5Cl点=燃=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22 PCl 5Cl 2 充分 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、2H2 S 3O点=燃= 2H2O2SO2O2 充分 .2H 2S O点=燃= 2H2O22 2SO2 不充分 名3、4Na O缓=慢=氧=化=2Na2O2Na O点=燃=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师归总纳Na2O2结|22CO2适量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大|4、CaOH2 CO2肚容有量=CaHCO3 2,容点燃= CaCO3 H2O .CaOH 2 2CO2 过点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习学5、C O2困= CO2O2 充分 .2 C O2=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难2CO O2 不充分 事,学6 、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O业有,成4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O更上一7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl 3层楼 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O8、NaAlO24HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaClAlOH 39、Fe 6HNO3 热、浓 =FeNO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO3 冷、浓 钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO3 热、浓Fe不足3 3 3NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= FeNOFe 4HNO3 热、浓 Fe过量= FeNO3 2 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、 Fe 4HNO3 稀Fe不足33 NO 2H2O 3Fe 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 H 2SO4= FeNO浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 3FeNO8HNO3 稀Fe过量332NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H51O70HCH2=CH2 H2 O C 2H5140OH HOC2H5C2H5 O C2H5 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13C2H5Cl H O2醇NaOH C 2H5OH NaClC2H5Cl NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师名CH2 CH2 NaCl H2O归总纳14、6FeBr 2 3Cl 2 （不足） =4FeBr3 2FeCl 32FeBr2结|大| 3Cl 2（过量） =2Br22FeCl 3肚容有八、离子共存问题, 容习学离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶困之难液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离事,学子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、 难电离、业有,成气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反更上一应） .层楼一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al 3+、4Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 等均与 OH- 不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如 CHCOO- 、F- 、CO2- 、33-+342SO2- 、S2- 、PO3- 、 AlO均与 H 不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均+不能大量共存 . 它们遇强酸（ H）会生成弱