4-3硫和氮的氧化物.ppt

空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？有什么危害？1、SO2SO2气体的物理性质气体的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）SOSO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性与与H2OH2O反应生成反应生成H H2SOSO3 SO SO2+H+H2O=HO=H2SOSO3与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 SO SO2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2SOSO3+H+H20 0一、二氧化硫一、二氧化硫S+O2=SO2点燃与与碱性氧化物反应生成含氧酸盐碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO SO2+CaO CaO=CaSO=CaSO3（2 2）氧化性与还原性）氧化性与还原性 SOSO2中中S S的化合价分析的化合价分析 0 +4 +6 0 +4 +6 S SO S SO2 SO SO3既可做氧化剂又可做还原剂既可做氧化剂又可做还原剂还原性还原性可使卤水和酸性可使卤水和酸性KMnOKMnO4溶液褪色溶液褪色 SO SO2+X+X2=2H=2H2O=HO=H2SOSO4+2HX+2HX（X X2=Cl=Cl2、BrBr2、I I2）5SO 5SO2+2KMnO+2KMnO4+2H+2H2O=KO=K2SOSO4+2MnSO+2MnSO4+2H+2H2SOSO4氧化性氧化性 SO SO2+2H+2H2S=3S+2HS=3S+2H2O O得得电子电子失电子失电子（3 3）漂白性漂白性 通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使 颜色恢复颜色恢复3 3、用途用途4 4、实验室制法、实验室制法NaNa2SOSO3(固固)+)+H H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4+SO+SO2+H+H2O O收集收集：向上排空气法：向上排空气法检验检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥干燥：用浓：用浓H H2SOSO4或或P P2O O5固体固体尾气处理尾气处理：用：用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收（1 1）NN的氧化物的种类的氧化物的种类N N2O O、NONO、N N2O O3、NONO2、N N2O O4、N N2O O5六种，六种，它们都有毒，是大气污染物。它们都有毒，是大气污染物。（2 2）NONO、NONO2物理性质物理性质NONO：无色、无味、难溶于水无色、无味、难溶于水NONO2：红棕色、有刺激性气味的气体红棕色、有刺激性气味的气体化学性质化学性质NONO：不溶于水，易被不溶于水，易被O O2氧化为氧化为NONO2 N N2+O+O2=2NO=2NO 2NO+O 2NO+O2=2NO=2NO2 NONO2：难被氧化，易与水反应生成难被氧化，易与水反应生成HNOHNO3和和NONO 3NO 3NO2+H+H2O=2HNOO=2HNO3+NO+NO 2NO 2NO2=N=N2O O4 NONO2具有较强的具有较强的氧化性，氧化性，可使湿润的可使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝放电或高温实验室制备实验室制备NONO：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3(稀稀)=3)=3Cu(NOCu(NO3)2+2NO+4H+2NO+4H2O ONONO2：Cu+4HNOCu+4HNO3(浓浓)=)=Cu(NOCu(NO3)2+2NO+2NO2+2H+2H2O O三、三、SOSO2和和NONO2对大气的污染对大气的污染（1 1）SOxSOx、NOxNOx的来源的来源：石油和煤等燃料燃烧的：石油和煤等燃料燃烧的 产物、汽车尾气、工厂废气等。产物、汽车尾气、工厂废气等。（2 2）危害危害：a a、直接危害人体健康，引起呼吸道直接危害人体健康，引起呼吸道 疾病，严重时致死疾病，严重时致死 b b、形成形成酸雨酸雨（PH5.6PH5.6），），破坏生态环境破坏生态环境（3 3）防治措施）防治措施：a a、工业废气必须回收处理工业废气必须回收处理 b b、机动车尾气必须符合排放标准机动车尾气必须符合排放标准 c c、调整能源结构，加强环境管理。调整能源结构，加强环境管理。2.2.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是()()A A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B B、闻气味闻气味 C C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中通入品红溶液中 B D B D课堂练习：课堂练习：1 1、左图是古时用燃烧硫、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理请同学们分析其原理 4.4.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未见沉淀，把其分成两份未见沉淀，把其分成两份,向其中一份向其中一份A A中加入中加入NHNH3 3,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2()()A A、只有中只有中A A产生沉淀产生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有只有B B中产生沉淀中产生沉淀 C C、都产生沉淀都产生沉淀 D D、都没有产生沉淀都没有产生沉淀 B B3.3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将其漂白性将 A A、和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性可能失去漂白性D D2SO2+O2 2SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色SO2SO2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接结合生成不稳定直接结合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，不漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PHPH值在值在5.65.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N N和和S S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PHPH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。随着人们生活水平的日益随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。酸性严重超标，形成酸雨。18721872年美国化学家年美国化学家SmithSmith首先提出酸雨一词，引起首先提出酸雨一词，引起全世界关注。全世界关注。19851985年，几年，几场酸雨过后，我国四川奉场酸雨过后，我国四川奉节县节县9 9万多亩松树全部枯死，万多亩松树全部枯死，重庆南山重庆南山2.72.7万亩马尾松死万亩马尾松死亡过半。亡过半。