高二化学第一章第一节化学反应与能量的变化第二课时.ppt

选修选修4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与化学反应与 能量的变化能量的变化湖北省钟祥一中湖北省钟祥一中 复习：热化学方程式的书写复习：热化学方程式的书写（4）放热用）放热用“”，吸热用，吸热用“+”，单位，单位kJ/mol。（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明则为必须注明反应的温度和压强（若不指明则为 25、101kPa)。（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用 标沉淀和气体符号。标沉淀和气体符号。（3）热化学方程式中的系数仅表示热化学方程式中的系数仅表示物质的量物质的量，因此，因此 可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与 系数成正比。系数成正比。（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反符号相反。1、(08上海上海)已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A、2L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1L的氢气和的氢气和1L的氟气吸收的氟气吸收270kJ热量热量B、1mol氢气与氢气与1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol液态氟化氢液态氟化氢放出的热量小于放出的热量小于270kJC、在相同条件下，、在相同条件下，1mol氢气与氢气与1mol氟气的能量总氟气的能量总和大于和大于2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与个氢气分子与1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2个氟化氢个氟化氢分子放出分子放出270kJC课前热身课前热身2 2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q Q2 2QQ1 1的是（的是（）A A、H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-Q(g)=2HCl(g)H=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g)H=-Q)H=-Q2 2B B、C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)H=-Q(g)=CO(g)H=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q2 2C C、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-QO(l)H=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-QO(g)H=-Q2 2D D、S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q2 2B B课前热身课前热身 实验二实验二 中和热的测定中和热的测定实验目的实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、强碱反应的中和热学习重点学习重点 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液1、我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热？、我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热？2、中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别、中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？和联系？不同不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol1mol水水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。思考思考Q=mc t Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。我们如何得到上述数据呢？我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1）本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它，它 们的浓度分别为们的浓度分别为0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容，且中和后所得溶液的比热容为为 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL。c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L。酸酸=碱碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。其中热量的单的表示式。其中热量的单位用位用kJ。得出结果。得出结果。Q=0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？热吗？为什么？式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其H为为“”。中和热是稀的酸、。中和热是稀的酸、碱中和生成碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的的盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只氢氧化钠反应后生成的水只有有0.025 mol，故，故式表示的也不是中和热。式表示的也不是中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。所示。中和热的测定中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？实验步骤：实验步骤：答案：答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。果更准确。2.用一个量筒量取用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。缓，将会使热量损失而使误差增大。4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。酸过量，亦可。5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。算依据。若其中有一次数据与其它相差太大，应删除。若其中有一次数据与其它相差太大，应删除。议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若，若不是，分析产生误差的原因。不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1、量取溶液的体积有误差（测量结果是按、量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成都会造成误差）误差）2、温度计的读数有误。、温度计的读数有误。3、实验过程中有液体洒在外面。、实验过程中有液体洒在外面。4、混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。、混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5、隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。、隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6、测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，、测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。致使热量损失而引起误差。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1-1讨论下列问题：1、本实验中若把、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2、若改用、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。n3、写出下列表示中和热的热化学方程式。n稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应n稀硫酸与稀氢氧化钾溶液反应A A、HCl(aq)+NaOH(aqHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H)=NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l)H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol-1 -1 C C、1/2H1/2H2 2SOSO4 4(aq)+KOH(aq)=1/2K(aq)+KOH(aq)=1/2K2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol-1 -1 D D、H H2 2SOSO4 4(aq)+2KOH(aq)=K(aq)+2KOH(aq)=K2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H=-114.6kJH=-114.6kJmolmol-1 -1 B B、HCl(aq)+NaOH(aqHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H)=NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l)H=+57.3kJH=+57.3kJmolmol-1 -1 A AC C练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的减少实验过程中的热量损失热量损失偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小