《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题.doc

7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD.理论上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：110.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A.缓慢通入N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热处KClO3和MnO2的混合物，可观察到处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到处固体减少，处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>R>X B.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离12.下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是A.电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液B.放电过程中。钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极aC.电池放电时，负极的电极反应式为3Br-2e-=Br3-D.充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时。导线中通过0.2mol电子13.25时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B.B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是 。C装置中大试管向下倾斜的原因是 。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是 ；B装置的作用是 。实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案： 。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为 。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是 (填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、 。能证明有氨气生成的实验现象是 。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为 (结果保留两位小数)。27. (14分)氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。(1)298K时，NaNO2的水解常数约为 。.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。(2)阴极的电极反应式为 。(3)阳极区电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NaCl(g) H1K14NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g) 2NaCl(g) H3K3H1、H2、H3之间的关系为 ；K3= (用含K1、K2的关系式表示)。(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。T2时反应010min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)= mol·L-1·min-1。T2时反应的平衡常数K为 ；NO的平衡转化率(NO)为 。T3时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为 (填字母)。A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比 D.增大催化剂接触面28. (14分)醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+1. 13.2Fe2+ 5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物质20时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF难溶NiCO3Ksp= 1.0×10-5 (1)NH4F的电子式为 。(2)将含镍原料粉碎的目的是。(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_。(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。 (8)沉镍过程中,若c(Ni2+)2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字）。35.化学-物质结构与性质(15分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：(1)与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为 。已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2PtF6制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答： （填“是”或“否”），其原因是 。(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有键数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是 。(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_(填字母)。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO3子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_基态原子的电子排布式为_。(5)单质钋是由_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g·cm-3(只列表达式)。36.化学-有机化学基础(15分）化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。(1) A的结构简式为，J的分子式为 。(2)化合物的含氧管能团名称为 。(3)CD的反位类型是 ， EF的反应类型是 。(4)写出B与CuO反应的化学方程式： 。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：。I.分子中含有结构II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2(6 )根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程示例如下：7.B 8.D 9.C 10. A 11. A 12. D 13. B26. (l)干燥管；样品分解生成了水，防止试管炸裂(各1分）(2)G装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气(各1分）取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4(2分)3Ba2+2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2分）H2O、SO2、N2 （2分）A、F无色酚酞溶液变红(各1分）(4)88%(2分）27.(1)2.0×10-11（2分）(2)NO+6H+5e-=NH4+H2O （2分）(3)减小 （1分）H3=2H1-H2； K3=K12/K2 （2分）(5)0.05 （2分）1/6.75 25% （各2分）向左 （1分）(6)B（2分）28. (1) （1分）(2)提高镍的浸出率（1分）(3)5.0pH<6.7(2分）(4)SiO2、CaSO4、CaF2（各1分）(5)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分）(6)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O （2分）(7)70 120(各 1分）(8)31.8(2分）35.化学一物质结构与性质(15分）F>N>O否；sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) (各1分）15NA(1分）；低于(1分) ； (CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高(2分)(3) AD(2分)平面三角形；NO3- (或CO32-等其他合理答案）(各1分）(4)1s22s22p63p64s1 (各1分）(5)金属(1分）；(2分）36.化学-有机化学基础 (15分）(1) ；C17H20O2 (各1分）(2)羧基、醚键、醛基(2分)(3)取代反应；氧化反应（各1分）(4) (2分)(5)7；（各2分）(6)