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    《试卷》精品解析:河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题解析(原卷版).doc

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    《试卷》精品解析:河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题解析(原卷版).doc

    河北省衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647下列离子方程式不正确的是 A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:CO32 H2OHCO3 OH B烧碱溶液与小苏打溶液混合:OHHCO3 =H2OCO32 C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32 6H=4S3H2O2SO3 D氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O8下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应 B乙醇与浓硫酸混合,加热至170 制乙烯的反应属于取代反应 C用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同9.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体,能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 鉴别NO2 和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3 溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液 A B C D10根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A与 氧化能力相近,二者互为同位素 B 与所含质子数相同,中子数不同 C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11某小组用右图装置进行实验,下列说法正确的是 A盐桥中的电解质可以用KC1 B闭合K,外电路电流方向为Fe电极石墨电极 C闭合K,石墨电极上只生成铜 D导线中流过015 mol 时,加入555 g Cu2(OH)2CO3 ,CuSO4溶液可恢复原组成1225 时,关于O.l mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液,下列叙述正确的是来源:Zxxk.Com A若向中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH4 )的值减小 B若向中加适量水,水的电离平衡正向移动 C若将和均稀释100倍,的pH变化更大 D若将和混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na)13某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3 被还原为NO)。下列说法正确的是 A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4 C所得溶液中c(NO3 )=2.75 mol·L1 D所得溶液中c(Fe2):c(Fe3 )=1:126(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究其还原产物的组成。请回答:(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为:i( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。(2)说明CO能还原CuO的实验现象为_。来源:Zxxk.Com(3)该实验处理尾气的方法为_。(4)若去掉B装置,可能产生的影响为_。(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。查阅资料Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2。提出猜想红色固体的成分可能为:Cu;Cu2O;_。实验验证该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放人试管中,进行如下实验。实验编号操作现象a加入足量稀硝酸,振荡试管内红色固体完全溶解,溶液变为蓝色,并有无色气体产生b加入足量稀硫酸,振荡试管内有红色固体,溶液为无色实验评价根据上述实验,不能确定红色固体成分的实验是_(填实验编号),理由为_(用化学方程式表示)。实验结论根据上述实验结果,可知红色固体的成分为_(填化学式)。27(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_。(2)测定K2FeO4:样品纯度:i称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应;ii将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下: i Cr(OH)4 FeO42 = Fe(OH)3 (H2O)3 CrO42 ii2CrO42 2H=Cr2O72 H2O;iiiCr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 配平方程式i; 利用上述数据计算该样品的纯度为_(用含字母的代数式表示)。(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:ipH=22时,溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_;为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在_。ii.已知H3FeO4 的电离常数分别为:K1=2.51×102,K2=4.16×104,K3=5.01×108,当pH=4时,溶液中 = 。 iii向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为_。 (4)某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移人K2FeO4晶体中,生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为_28(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下,甲醇可同时发生下面两个反应:i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ii.2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)I上述反应过程中能量变化如图所示:(1)在某密闭容器中,充人一定量CH3OH(g) 发生上述两个反应,反应_(填“i”或 “ii”)的速率较大,其原因为_。 若在容器中加入催化剂,使ii的反应速 率增大,则E1和E2-E1的变化是:E1_; E2E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) DH=50.7 kJ·mol1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的DH= 。,某研究小组通过控制反应条件,在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i,起始反应温度均为T,起始投料如下表所示:起始投料编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)恒温容器1200恒温容器2022绝热容器32来源:00(3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小:c1(H2O)_c2(H2O)(填 “”、“”或“=”);三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3,三者的大小关系为_。(4)若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%,则该温度下反应i的平衡常数K=_ 36【化学选修2-化学与技术】(15分) 以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下:来源:(1)由于矿粉中含CaCO3 ,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_。(2)“浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2和SO42 ,还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时,向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为_,H2O2 的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,_。(5)已知25 时,硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡: H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq) K=5.7×1010;25 时,0.7 mol·L1硼酸溶液中c(H) mol·L1.(6)已知25 时:来源:学#科#网化学式H2CO3 CH3COOH电离常数K1=4.4×107K2=4.7×1011K=1.75×105下列说法正确的是_(填选项字母)。A碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者后者D等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者后者37【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(1)d属于_区的元素,其基态原子的价电子排布图为_。 (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种,任意画出一种_。 (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为_;A的中心原子的轨道杂化类型为_;与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为_,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm,则晶胞的体积为_(用表示阿伏加德罗常数的值)。38【化学选修5-有机化学基础】(15分) 有机高分子化合物G的合成路线如下:已知:A既能与NaHCO3溶液反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱有4个峰。请回答:(1)B的名称为_,G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应类型分别为_、_。(3)AEF的化学方程式为_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构),写出其中一种的结构简式_。含有结构,苯环上有2个取代基

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