《试卷》【全国大联考】【全国（新课标Ⅰ）】衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题（解析版）.doc

学子资源网 学子之家圆梦高考 客服QQ：2496342225衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围 试题难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%实验题1题8.3%综合题3题25.0%推断题1题8.3%难易度统计（平均难度：0.57）容易1题8.3%较易1题8.3%一般9题75.0%较难1题8.3%困难0题 知识点统计（考核知识点7个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE1个1题8.3%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%有机化学基础2个2题16.7%0分0%物质结构与性质2个2题16.7%0分0%化学反应原理4个4题33.3%0分0%常见无机物及其应用1个1题8.3%0分0%化学实验基础1个1题8.3%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1综合题物质分离、提纯综合应用2单选题有机合成综合考查3实验题含硫化合物之间的转化4单选题酸碱混合时的定性判断及计算5单选题元素周期律、元素周期表的推断6单选题化学反应原理综合考查7单选题化学科学对人类文明发展的意义8综合题盖斯定律及其有关计算9单选题酸碱中和滴定实验相关仪器10综合题物质结构与性质综合考查11推断题有机物的合成12单选题阿伏加德罗常数的求算第I卷（选择题）1化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油DSO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B纸的主要成分为纤维素，故B错误；C地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；DSO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。学#科网点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NAB一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA【答案】D【解析】A随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C未给出溶液体积，故C项错误；D4gSiC即0.1molSiC含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。3分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B同系物的通式为CnH2n-2O2(n3)C与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为CnH2n-2O2(n3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。4A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是A可通过电解熔融状态的q制备b和eB原子半径:B>C>D>E>ACn既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中Dd可以保存在CS2中【答案】D点睛：氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。5利用电解法制备Ca(H2PO4)2 并得到副产物NaOH 和Cl2。下列说法正确的是AC 膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2 +4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L【答案】C【解析】A通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。6下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-【答案】A【解析】A酸碱中和滴定时，未用标准溶液润洗滴定管，会稀释标准溶液，导致所用标准溶液体积偏大，使最终结果偏大，故A正确；B证明非金属性强弱，需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，故B错误；C苯的密度小于水，应从上口倒出，故C错误；D溶液中还可能含有Ag+，故D错误。7常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH为强碱，HA 为弱酸B水的电离程度:X=Y>ZC若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小D将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B点睛：解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。第II卷（非选择题）8某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为_，发生反应的化学方程式为_。（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _ 。（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为_(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为_，验证两位同学结论的方法为_。【答案】adeg 圆底烧瓶 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O 胶头滴管 100ml容量瓶 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 乙 实验过程中并未促进Fe3+水解 丁达尔效应【解析】（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O。（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe(OH)3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。9工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5II熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为_。（2）滤渣2 的主要成分为_(填化学式)。（3）用醋酸调节pH2 =5的目的为_；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_。（5）调节pH3的范围为_。（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_。【答案】Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2 H2SiO3、Al(OH)3 将CrO42-转化为Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O 在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶体形式析出 3.2pH<8.1 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液， 溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全10一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g)  H1= +2742 kJ/mol；II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) H2=+122.7 kJ/mol。（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率(正戊烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_(填“增大”“减小” 或“不变”)，原因为_。（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol。H3=_。5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=_。保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为_(保留一位小数)。（3）将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_。【答案】 增大 充入水蒸气扩大容器体积，相当于减小压强，所以平衡向正向移动 -151.5kJ/mol 0.01mol/(L·min) 33.3% d( CH3CH3+18OH-14e-=2CO32-+12H2O（3）将0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100 mL 3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液，混合溶液显碱性，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以CO32-的物质的量比HCO3-略少，应选d点。学#科网（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3染料电池的负极反应式为CH3CH3+18OH-14e-=2CO32-+12H2O。点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键。11A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。请问答下列问題:（1）基态B原子的轨道表达式为_，其最高能级的电子云有_个不同的伸展方向。（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）D 和E中第一电离能较大的是_(填元素符号)，原因为_。（4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点_(填“高“或“低”)，原因为_。（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为_，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为_。（6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为M(P)、M(Q)。单质F中的配位数为_；密度为_g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。单质P 和Q 的密度之比为_用含M(P)、M(Q)的代数式表示。【答案】 3 Na>S>O P P的3p轨道处于半充满状态，较难失去1各电子 高 水分子间较易形成氢键 sp3 12 【解析】根据题意可推断A、B、C、D、E、F分别为H、O、Na、P、S、Cu。（1）基态B原子的轨道表达式为 其最高能级的电子云有3个不同的伸展方向。（2）根据电子层数和核内质子数的关系可得原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)。（3）P的3p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子，所以第一电离能较大。（4）水分子间较易形成氢键，所以熔点较高。（5）D的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，分子的中心P原子为sp3杂化，除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，可知P与O之间形成了一个配位键，结构式为。（6）面心立方最密堆积的配位数为12；其密度为。P与Q的堆积方式相同，原子半径相同，所以密度之比即为摩尔质量之比，即相对原子质量之比。12茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛OHC(CH2)4CHO和尼龙6()的合成路线如下:已知:I；II。回答下列问题:（1）由A制取B的反应类型为_；C的化学名称为_。（2）E的结构简式为_。（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_。（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_。（6）写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_。【答案】消去反应 1，2-环己二醇 OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O 11 CH3CH2BrCH2=CH2【解析】由题意可知A、B、C、D、E的结构简式分别为持续更新中，请联系QQ：2496342225 请勿倒卖和盗卖！谢谢合作！