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元素周期律练习题 1X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素.X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0。76g/L，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 B A、原子半径:ZYX B、M2Z 能与 W 的单质发生反应 C、由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 D、由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是 E的两倍,D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A A、原子半径：DEBCA B、热稳定性：EA4A2C C、B、D 可形成化合物 D2B3 D、化合物 DC 与化合物 EC2中化学键类型相同 3短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A、原子半径:ABC B、C 的单质可以作为光纤通讯材料 C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D、高温下，A 单质能置换出 C 单质 D 4短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 D A、元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 B、单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)r(Y)r(Z）C、气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZ D、元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 5已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是 C A、原子半径：ZWR B、对应的氢化物的热稳定性：RW C、W 与 X、W 与 Z 形成的化学键类型完全相同 D、Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6已知 M、W、X、Y、Z 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 W、Z同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,元素 X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素.下列说法中正确的是 B A、气态氢化物稳定性最强的是 HZ B、原子半径由小到大的顺序为：rWrMrY C、室温下，可用 Y 的容器盛装稀硝酸 D、X 的单质可通过电解 XZ 的水溶液获得 7J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是 C A、J 和氢组成的化合物分子有多种 B、工业上不用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 M C、R、T 两元素的气态氢化物中，R 的气态氢化物更稳定 D、J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 8 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)r(X）r（Z），原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中 B 和 C 均为10 电子分子。下列说法中不正确的是 CD A、X 元素位于 VIA B、B 的沸点大于 C 的沸点 C、A 能溶解于 B 中 D、A 和 C 不可能发生氧化还原反应 9X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 B A、W 的单质不能与 X、Y、Z 形成的化合物反应 B、与元素 X 形成化合物的热稳定性：YR C、元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 D、元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 10短周期元素 X、Y、Z、W 和 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法错误的是 C A、五种元素中，元素 W 的金属性最强 B、当前，X 元素的化合价常用于制备可充电电池 C、当 Y 化合价为+4 价时，Y 与 Z 只能形成一种化合物 D、原子半径大小的顺序为：r（Z)r(Y)r（X)r（W）11右图为周期表的一部分,下列有关短周期元素 X、Y、Z、W 说法正确的是 C A、X 元素最低负价的绝对值和最高正价之和为 8 B、最高价氧化物对应的水化物酸性：H2WO4HZO4 C、气态氢化物稳定性：H2YH2W D、原子半径:ZWYX 12下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 C 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA23abcdefgh A、原子半径的大小顺序为 rarcrbrd B、元素 e、f 的氢化物中，f 的氢化物较稳定 C、八种元素的单质中,常温下有五种固体 D、c、d、f、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增 13X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,X+既无电子也无中 X Y Z W Q YWXZ子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z 的最高正价之和与 Q 的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为 0。X 的单质与 Q 的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是 D A、直接电解海水可获得 Z 的单质 B、原子半径：QWZYX C、Q 的含氧酸一定是强酸 D、Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 14有 X、Y、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A A、原子半径大小为：YZ，YX B、Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物 C、若 Y 为金属元素,则 X 也为金属元素 D、若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则 Y 元素的最高价氧化物具有两性 15有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z 和 W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于 W离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是 A、元素 X、M 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 1:2 B、气态氢化物的稳定性:ZW C、X、Y 和 M 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W 元素的含氧酸都属于强酸 16短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等.下列说法正确的是 D A、元素 Q 的非金属性比 R 的强 B、离子半径的大小顺序为：r(Tm+）r(Wn）C、元素 Q 的氧化物均为酸性氧化物 D、元素 T 与元素 R 的最高正价之和等于 8 17影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是 C A、e 和f 组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d 和f 组成的气体 B、活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a 和 f 的常见单质 C、c 和 f 以原子个数之比为 11 组成的化合物可用作宇航员所需 f 单质的来源 D、若潘多拉星球上存在错误!b,地球上此元素主要以错误!b 形式存在,错误!b 比错误!b少一个质子 18X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0。76g/L，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 B A、原子半径：WYX B、元素 X 与 M 形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C、工业上利用 M、Y 的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等 D、将 XZ2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 19A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大,其中 A、D 及 X Y Z B、E 分别是同一主族元素，B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素原子核中质子数之和的 2 倍.则下列说法中正确的是 A A、与 A 形成化合物的稳定性 CBE B、形成简单离子的半径 EDB C、单质 B 和 D 在常温下化合生成 D2B D、C 的最高价氧化物的水化物酸性最强 20短周期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大.已知：A、C 的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 B A、原子半径：ADBC B、A 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性 C、A 在自然界中只能以化合态形式存在 D、D 的单质可使干燥的红色布条褪色 21短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和为 14；A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数；A与 C,B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是 B A、在地壳中,C 元素的含量位于第一位 B、C 元素位于元素周期表中的第 3 周期第 IA 族 C、A、B、D 三种元素形成的化合物一定是强酸 D、B 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为 H2B 22部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是 B 元素代号 L M R T 原子半径/nm 0。160 0。143 0。104 0。066 主要化合价 2 3 6、2 2 A、氢化物的稳定性为：H2TH2R B、室温下，L 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C、离子半径的大小顺序为：rL2+rT2 D、L、R 两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同 23X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0。76g/L，W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 C A、原子半径：XZYXM B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C、由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D、由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 24某矿石由前 20 号元素中的 4 种组成,其化学式为 WYZX4。X、Y、Z、W 分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y 为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 AC A、原子半径：WYZX B、气态氢化物的稳定性：XZ C、最高价氧化物对应水化物的碱性:YW D、Y、Z 的氧化物都有两性 25短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示.下列说法正确的是 A A、元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B、原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C、离子 Y2和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D、元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 1不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值 0。98 1。57 2.04 2.25 3.44 3.98 0。93 1.61 1。90 2.19 2。58 3.16(1）通过分析 x 值变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：x(Mg），x（N）.(2)推测 x 值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x 值变化特点,体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值(x）即 x1.7 时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。（4）预测元素周期表中,x 值最小的元素的位置:（放射性元素除外）。解答（1)(4 分)0.93 x（Mg)1.57，2。25 x（N）3.44 。（2）（2 分）同周期，同主族元素原子半径越大,X 值越小。周期性 。（3）（1 分）共价键。（4）（1 分)第 IA 族，第六周期.2请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。镓元素（Ga）在周期表中的位置是 。在 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中,GaN 属于_晶体。在极性分子 NCl3中，N 原子的化合价为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3的空间构型为 ，其水解的主要产物是_（填化学式).解答 5 第四周期 IIIA 族 平面三角型 原子 三角锥型 HClO 和 NH3H2O 3原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族,又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族,该元素还可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形成的化合物为 。科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。A B 则 A、B 两幅图中能表示“热冰”的示意图为 。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+）由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与 H2S 的水溶液反应的离子方程式 ;该反应破坏的化学键是 .解答 4已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子.B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况,回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的非金属性由强到弱的顺序为 。（2）B 的氢化物的分子空间构型是 .它是 （填极性和非极性)分子.（3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2电子数相等,其化学式为 .（4）E 的核外电子排布式是 ，（5）10molB 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 4molD 的单质反应时，B 被还原到最低价，B 被还原后的产物化学式为 。解答 5能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题:（1）单质 A 的燃烧热大，可作燃料.已知 A 为短周期元素，其气态原子逐个失去 1 4 个电子所需能量（电离能)如右表所示，某同学推断 A 的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出 A 燃烧后形成的氧化物的电子式:_。（2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60，下列有关说法正确的是_(填序号)。a。C60、Si60、N60都属于新型化合物 b。C60、Si60、N60互为同分异构体 c。已知 N60结构与 C60相似，由于 N-N 键能小于 NN，故 N60的稳定性弱于 N2 d。已知金刚石中 CC 键长 154pm,C60中 CC 键长 145140pm,故 C60熔点高于金刚石(3）超导材料在节能、储能方面的应用.右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_(填元素符号），其原子最外层有_ 种运动状态不同的电子,写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。解答(1）能量最低原理(叙述合理即可)，IIA 族，Mg2+:2-；（2）c；（3）Al，3，H+AlO2+H2O Al（OH）3 Al3+3OH-（2 分）6U、V、W、X、Y 是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 元素原子的 L 层电子排布式为 ;XW 的电子式为 。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明 .（4）YW2气体通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2还原性较强HBeSrBaY Ti LaLuIrOsRu Mo Zr V Nb Hf Ta WTcRePb TlHgCd ZnCu GaAlSi Ge Sn In I1 I2 I3 I4 电离能（kJ/mol）738 1451 7733 10540 的是（写化学式)。解答 2s22p3（1 分）（1 分）（2 分）CH4 NH3 （各 1 分，共 2 分）NH3+H3O+NH4+H2O （1 分）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O 3BaSO4 +2NO+4H+(1 分）SO2 （1 分）7D、E、X、Y、Z 都是短周期元素，且原子序数逐渐增大.D 和 X 的最简氢化物分子的空间构型均为正四面体。回答下列问题:（1）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_,其晶体类型属_;（2）金属镁和 E 的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱，E 在元素周期表中的位置为_，写出该产物与水反应的化学方程式_；（3）Y 和 Z 都能形成简单离子，离子半径 Y_Z（填大于或小于），Y 元素原子中有_种能量不同的电子；(4）上述 5 种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是_（选填 D、E、X、Y、Z 等)。解答(1）共价键（1 分）原子晶体（1 分）（2）第二周期 VA 族(1 分)Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）22NH3H2O（2 分）（或 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)22NH3）（3）（1 分），5(1 分)（4）Z 8上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料,压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声.岩棉中含 Si、Al、Ca、Mg、Fe、O 等元素。（1）按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 （用元素符号表示），上述元素中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示)。（2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子。（3)Ca 与最活泼的非金属元素 Y 能形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的熔点比Si 与 Y 形成的化合物 E 的熔点 。(填“高、“低”或“无法确定”)（4)石英是自然界存在的纯净 SiO2晶体.关于 SiO2晶体结构的叙述正确的是 a其基本结构微粒是 SiO2分子 b1 个 O 跟 4 个 Si 结合形成正四面体结构 c最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1：2 d最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 解答（1）Ca Mg Al Si O，Al Si （2）3 (3）高 (4）d 9X、Y、Z、W 是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:元素 相关信息 X X 的原子核外 3 个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y W W 的一种同位素的质量数为 28，中子数为 14（1）Y 位在元素周期表位置是_，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 .在 HY、HZ 两种共价键中,键的极性较强的是 .（3）W 的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_ 。(4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO（g)+O2(g）XO2（g）+283。0 kJmol Y（g）+O2（g）YO2（g）+296。0 kJmol 此反应的热化学方程式是 。解答 X 为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Si (1）第 3 周期 VIA HClO4(2 分)(2）S=C=S H-Z （2 分）(3）原子 ；光纤 玻璃 宝石 光学仪器等答出一条即给分（2 分）(4）2CO(g）+SO2(g)S（s)+2CO2(g）+270kJ 10 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：12:F:Ca:F:.2.(1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有 种。（2）第二周期元素中，除 Be、B、Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示,其中 A 的晶体类型是 ，C 的化学式为_。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则 g 元素的名称为 ，h 的元素符号是_。（4）分子甲和离子乙都含有 10 个电子，且离子乙的立体结构如图所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图的分子的化学式_。解答(1)3（1 分）(2）离子晶体（1 分）HF(1 分）（3）铝（1 分）Si（1 分）(4）NH4+H2O NH3H2O+H+（2 分）；CH4 11门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31 号元素。但门捷列夫断定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置,甚至给它暂名。请填写:(1）Ar 原子核外电子占据的轨道数为_。(2)第四周期最后一个元素是36Kr。31 号元素在现行周期表中处在：_周期，_族。(3）31 号元素原子核内有_个质子，它的简单离子(非原子团）含_个电子.(4)门捷列夫给 31 号元素的暂名是_.a。类铝 b。类钙 c。类硅 d.类锗（5)31 号元素最高价氧化物的水化物是一种_.a.碱 b.酸 c.两性氢氧化物(6)铀有U23592、U23892等多种_素，其中U23592被用作核燃料，它的原子核内有_个中子.解答（1)9 （2）4、A (3）31 28 （4）a(2)（5)a(2）(6）同位（核）143 12元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。（1)元素 A 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素 A 与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。a b c d （2)下列变化规律中正确的是 。A金属 K、Na、Mg 的熔沸点由低到高 BC1-、Br、I-的失电子能力由弱到强 CH+、Li+、H的半径由大到小 DH3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强（3）第二周期元素中,除 Be、B、Ne 三种元素外,其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A 的电子式为 ，E 的化学式为 。氢化物 A B HF D E 沸点/1317 100 19。5 33 164 解答（1)4 (1 分)；3 (1 分）；c d （2 分)（2）AB （2 分）（3）(1 分）；CH4 13氮和磷都是重要的非金属元素。（1）P 原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在 O、Si、P、S 四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 （选填序号）。y x a.NO b。NO2.c.HNO3 d.NH3(3)NH3分子的空间构型为 ;写出氨水呈碱性的电离方程式 。（4）根据右表中的键能数据,回答：N2 的化学性质很稳定,原因是 ；写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式 。NH3的沸点比 PH3高，原因可能是 （选填序号）a.HN 键键能大于 HP 键键能 b.NH3分子间范德华力大于 PH3分子间范德华力 c.其它原因 解答(1)3s 3p SiPSO（2)d.（3)三角锥形；NH3H2ONH4+OH（4）NN键能大，难以破坏。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)+92kJ c 14生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的 99。97%的 11 种宏量元素,全部位于周期表的前 20 号（含 20 号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期。下表是元素周期表的一部分,所列元素是人体中所含的其中十三种元素，和属微量元素。11 12 13 请回答（均用化学符号表示)：（1）除外其余宏量元素中，原子半径最小的是_，12 13元素的简单离子中半径最大的是_;（2）相同物质的量的和的单质分别跟的单质化合时放出热量多的是_；（3）写出元素原子的最外层电子排布的轨道表示式_；（4）上述元素的原子内 s 电子和 p 电子相等的元素单质间反应的化学方程式_；(5）单质的沸点可能符合右图（x 是原子序数,y 是沸点)的四种元素组是_(填编号）。共价键 键能(KJ/mol）NN 946 HN 391 HH 436 0 A B 11 C D 11 12 13 解答