【KS5U发布】江苏省泰州市姜堰区2021届高三下学期期初联考试题化学Word版含答案.pdf

20222021 学年度其次学期期初考试 高三化学试题（考试时间：100 分钟 总分：120 分）留意事项：1本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第卷为非选择题。2全部试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ag108 第卷 选择题（共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境疼惜等亲热相关。下列叙述正确的是 A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C医药中常用酒精来消毒，是由于酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 DCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成 2下列化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BS2的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子：D羟基的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42 B使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 C由水电离的 c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3 Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO3 4下列物质性质与应用对应关系均正确的是 ASO2具有漂白性，可用 SO2加工银耳，使之更白 B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐 DNaHCO3可以与胃酸反应，可用 NaHCO3治疗胃酸过多 5下列有关试验原理或试验操作正确的 图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B用图 2 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl C用图 3 所示装置制取并收集干燥纯洁的 NH3 D用图 4 所示装置吸取氨气并防止倒吸 6设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，4.4 g CO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA B标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA C1 L 1 molL1的 CuCl2 溶液中含有 Cu2+的数目为 NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32 B酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2Mn 5H2O26H=2Mn25O28H2O C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 D用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A FeCl2 Cl2 NaOH B SiO2 NaOH HF C AlCl3 KOH H2SO4 D SO2 NaOH NaHCO3 9甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是 A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛戊甲 C丙与庚的元素原子核外电子数相差 13 D形成的最简洁氢化物的稳定性：己戊 10室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列推断正确的是 AH2H3 BH1H3 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。）11下列有关说法正确的是 A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应 2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 D25 时，将 NH3H2O 稀溶液加水稀释，的值不变 12某有机物的结构简式如图 5 所示，下列有关该物质的叙述错误的是 A分子式为 C11H12O4 B苯环上的一氯代物有 2 种 C分子中全部的碳原子可能共平面 D能使酸性 KMnO4溶液褪色 13下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 试验操作 试验现象 结 论 图 5 反应 A 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液 溶液呈血红色 原溶液中定含Fe2+B 向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中定含SO42-C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 毁灭白色胶状沉淀 碳的非金属性大于硅 D 用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该物质定是钠盐 1425 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液：c(OH)c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)B浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液（pH7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)15确定条件下进行反应：A(g)B(g)+C(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8 n(B)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A反应前 2min 的平均速率 v(B)=0.15 mol/（Lmin）B保持其他条件不变，上升温度，平衡时 c(B)=0.22 molL-1,则反应的 H 0 C保持其他条件不变，起始向容器中充入 2.0 mol A，反应达到平衡时 C 的体积分数减小 D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 mol A、0.60 mol B 和 0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)笫 II 卷 非选择题(共 80 分）16（12 分）锰的用途格外广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3 点：使矿物中的物质充分反应；供应第步氧化时所需要的酸性环境；。（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调整溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3+。（4）步骤中，滤渣 2 的主要成分是 。（5）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出 Mn，电极反应方程式为 。（6）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中 c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中 c(S2)molL1。17（15 分）下图是一种自然 药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物 B 中含氧官能团的名称 。（2）反应 AB 中需要加入试剂 X，其分子式为 C4H8O2，X 的结构简式为 。（3）C 用 LiBH4还原得到 D。CD 不直接用 H2（镍作催化剂）还原的缘由是 。（4）写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使 FeCl3溶液显色；分子中有 4 种不同化学环境的氢。（5）写出 E 和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）依据已有学问并结合相关信息，设计 BC 的合成路线图（CH3I 和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：18（13 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有3Ce、4Ce两种主要存在形式，3Ce易水解，4Ce有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸 硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂 B 的是 (填序号)。碳酸锰矿粉 H2SO4 溶浸 滤渣 1 Mn 滤渣 2(NH4)2S 电解 除杂 1 滤液 除杂 2 滤液 氨水 MnO2 电解废水