中考真题-2018年陕西省中考化学试卷.pdf

陕西省 2018 年中考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个最符合题意)1化学使世界变得更加绚丽多彩，下列认识不合理的是 A.垃圾分类回收利于保护环境、节约资 B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C.研制合成新药物为生命健康提供保障 D.材料科学的发展为实现“中国制造 2025”提供有力支持 2规范的实验操作是实验成功的关键，下列配制 20 克 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A.称氯化钠 B.量水 C.溶解 D.装瓶 3“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越容易燃烧 C.用明矾净水-明矾可降低水中钙镁离子的含量 D.氧气能被液化贮存于钢瓶-分子间有间隔，且间隔能改变 4在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科的特有的思维方式，对下列图示信息分析不正确的是 A.硅单质是制造芯片的重要材料，图硅原子的结构示意图 B.图对应的元素属于金属元素 C.图对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图中的值为 8，则其粒子符号为 O2-5分析下列化学反应，所得结论不正确的是 2C+O2 点燃 2CO；C+O2 点燃 CO2；2CO+O2 点燃 2CO2；A.反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同 B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用做燃料 C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 D.CCOCO2 的转化都只能通过与 O2 反应实现 6下列实验中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作，A B C D 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 制备氢氧化亚铁 探究铁锈蚀的条件 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 的洗气瓶，收集 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾 溶液至过量，过滤 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察 7氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.该实验室将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后，得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 二、填空及简答题(共 5 小题，计 19 分)8下列实验现象描述正确的是(1)橄榄油中富含的主要营养元素是；(2)工厂可用活性炭对初炸橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的 作用；(3)用橄榄油制作成的肥皂，在洗涤油污的过程中起 作用。9合理使用化肥，可提高农作物产量。下面是生产尿素的微观示意图，回答问题，(1)A 物质中氮元素的化合价是，D 物质的化学式是。(2)下列与尿素不属于同类肥料的是。A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.2SO4 10下表是 NO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有(填一种)；(2)30时，NO3 溶液的溶质质量分数的最大值是(只列出表达式)。(3)90时，将一定质量的 NO3 溶液按图示进行操作：90时的 NO3 溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为。11 联系已学的化学知识，回答下列问题。人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀性强的特 性；(2)化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加 热 取样，加入硝酸银溶液 取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是：(用 化学方程式表示)。11 联系已学的化学知识，回答下列问题。人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀性强的特 性；(2)化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加 热 取样，加入硝酸银溶液 取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是：(用 化学方程式表示)。三、实验及探究题(共 2 小题，计 12 分)13实验室学习和研究化学的重要方法，回答问题。(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是；(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是(填字母)，写出发生 反应的化学方程式：；(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。14化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】.将注射器内的液体注入 A 中的锥形瓶。.打开 1，观察 C 中部分红色溶液沿导管倒吸入 A，片刻后回流停止。.打开 2，观察到 B 中溶液倒吸入 A、C 中，液面稳定后观察到 A 中溶液仍为红色，C 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了 NaOH 能与稀盐酸、CO2 发生反应，A 中溶液里一定还存在 NaCl，写出 NaOH 与 CO2 发生反应的化学方程式为。(2)【实验步骤】中的现象(填“能”或“不能”)证明 NaOH 与 CO2 发生了反应；【扩展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法证明 反应发生了。四、计算与分析题(5 分)15 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假 设其他成分可溶于水，但不参与反应)。(1)该实验中装置的气密性对测定结果(填“有”或“无”)影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。参考答案 1B【解析】本题主要考查化学为人类社会的贡献；垃圾分类回收可以减少污染，保护环境，节约资，故 A 不符 合题意；大量使用化石燃料，产生更多的二氧化碳气体，不符合低碳经济的理念，故 B 符合题意；利用化学 知识研制合成新药物，为生命健康提供保障，正确，故 C 不符合题意；研制开发新型材料，为实现中国制造 2025 提供有力的支持，正确，故 D 不符合题意。2B【解析】本题主要考查配制溶液的基本操作方法；用天平称量固体药品，应瓶塞倒放，把药品放在左端，砝 码放在右端，故 A 操作正确；量取 18 毫升水选用 100ml 量程的量筒，误差较大，应选用 20 毫升的量筒量取，故 B 操作错误；在烧杯中溶解氯化钠，用玻璃棒不断搅拌，故 C 操作正确；配制好的溶液装在试剂瓶中，故 D 操作正确；3D【解析】本题主要考查分子的基本性质；铁质水龙头表面镀铬可防锈是因为铬能把铁与空气和水隔绝，达不 到生锈的条件，没有改变金属的内部结构，故 A 错误，不符合题意；根据燃烧条件，众人拾柴火焰高说明可 燃物越多，燃烧越剧烈；着火点越低，越容易燃烧说明燃烧与温度有关，与可燃物多少无关，故 B 错误，不 符合题意；用明矾净水是吸附沉降水中悬浮的固体小颗粒，不能降低钙镁离子的含量，故 C 错误，不符合题 意；气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，氧气液化贮存于钢瓶中分子间隔变小，说明分子间隔改变，故 D 正确，符合题意；4C【解析】本题主要考查元素周期表、原子结构示意图表示的意义；硅原子的质子数为 14，图硅原子的结 构示意图，核内质子数=核外电子数=14，故 A 正确，不符合题意；图对应元素的质子数为 11，是钠元素，属于金属元素，故 B 正确，不符合题意；图对应元素是钠元素和氯元素，钠元素是金属元素，氯元素为 非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物属于离子化合物，不是由分子构成，故 C 错误，符合题意；若图中的值为 8，则核外电子数为 10，核内质子数为 8，该粒子为带两个负电荷的氧离子，其粒子符号为 O2-，故 D 正确，不符合题意；5D【解析】本题主要考查化学方程式表示的含义；根据碳在氧气中燃烧时，碳与氧气反应的质量比不同，生成 物种类不同可知，反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，故 A 正确，不符合题意；碳、一 氧化碳和天然气主要成分甲烷都具有可燃性，都可用做燃料，正确，故 B 不符合题意；上述三个反应都是两 种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故 C 正确，不符合题意；CCO 可以通过碳在氧气充分燃烧或 碳和二氧化碳在高温条件下实现转化，COCO2 可以一氧化碳和氧气反应或一氧化碳还原金属氧化物实现转 化，故 D 错误，符合题意；6A【解析】本题主要考查物质的制备和除杂，铁生锈的条件；氯化氢气体与碳酸氢钠反应，生成氯化钠水和二 氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，能达到目的，故 A 符合题意；分离碳酸钙 和氯化钙的混合物，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，把混合物加水搅拌，氯化钙完全溶解，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙固体，再把滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，上述操作不能达到分离的目的，故 B 不符 合题意；硫酸铁溶液中加入氢氧化钾，得到的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁，故 C 不符合题意；探究铁 锈蚀的条件，需要做对比实验，把光亮的铁钉放入适量的水中，不能确定铁生锈与哪些物质有关，故 D 不符 合题意；7C【解析】本题主要考查图示信息题；氧化铜反应前为固态，盐酸为液态，根据图示提供的信息可知，溶液总 质量起始质量为零，然后溶液质量增加，n 点之前溶液增加的速率大于 n 点之后，说明 n 点时氧化铜恰好反 应完，然后溶液质量继续增加，说明该反应是把盐酸逐渐加入氧化铜中，氧化铜与稀盐酸反应生成可溶的氯 化铜和水，溶液总质量的增加量等于反应的氧化铜质量和加入的稀盐酸质量之和，当氧化铜完全反应后，溶 液的增量只有加入盐酸的质量；把氧化铜逐渐加入稀盐酸中，溶液总质量不能从零开始，当氧化铜完全反应 后，溶液质量也不能再继续增加，故 A 错误，不符合题意；n 点氧化铜恰好完全反应，m 点时氧化铜不再反 应，则 n 点、m 点对应溶液中的铜元素质量相等，B 错误，不符合题意；n 点和 m 点对应溶液中的氯化铜质 100g+45.8g 100g+45.8g 量相等，若把溶液蒸发结晶，溶液中过量盐酸中的溶质氯化氢扩散到空气中，得到的氯化铜晶体质量相 同，故 C 正确，符合题意；盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中增加的溶剂质量包括反应中生成的 水和盐酸溶液中的溶剂质量，当氧化铜与盐酸恰好反应后，溶液中再增加的溶剂质量是盐酸溶液中溶剂的质 量，因此，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故 D 错误，不符合题意；8(1)油脂；(2)吸附；(3)乳化；【解析】本题主要考查物质的种类、性质和用途，；(1)橄榄油中富含的主要营养元素是油脂，故填：油脂；(2)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，工厂可用活性炭对初炸橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性 炭的吸附作用，故填：吸附；(3)用橄榄油制作成的肥皂是乳化剂，在洗涤油污的过程中起乳化作用，故填：乳化。9(1)-3；H2O；(2)C；【解析】本题主要考查图示信息题，质量守恒定律及其应用；(1)根据图示信息可知 A 物质为 NH3，化合物中 各元素的正负化合价的代数和为零，NH3 中氢元素化合价为+1 价，则氮元素的化合价与 3(+1)的和等于 0，则氮元素化合价是-3 价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变，方程式两端氮原子、碳原 子个数相等，氧原子和氢原子分别相差 1 个和 2 个，则 D 物质是水，化学式为 H2O。(2)尿素含有氮元素，属于氮肥，NH4HCO3、NH4Cl 都含有氮元素，属于氮肥，2SO4 不含氮元素，含钾元素，属 于钾肥，与尿素不属于同类肥料，故填：C。10(1)温度(或溶质的性质、或溶剂的性质)；(2)45.8g 100%；(3)不饱和；93.5；100g+45.8g 【解析】本题主要考查固体物质的溶解度及影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化；(1)根据表格中数据 可知，不同温度时，固体物质的溶解度也不同，说明温度是影响固体物质溶解度大小的因素，除温度外，溶质、溶剂本身的性质也能影响物质的溶解度，故填：温度(或溶质的性质、或溶剂的性质)；(2)30时，NO3 的溶解度为 45.8 克，说明 30时，100 克水中最多能溶解 45.8 克 NO3 达到饱和状态，饱和 状态时，溶液的溶质质量分数最大，则该温度下，NO3 溶液的溶质质量分数的最大值为：45.8g 45.8g 100%，故填：100%。(3)90NO 溶液降温到 80，析出 NO 晶体 10 克，3 3 此时溶液为饱和溶液，80的硝酸钾饱和溶液降温到 60，析出晶体质量为 69g-10g=59g，根据硝酸钾 80 和 60的溶解度分别为 169g 和 110g 可知，169g-110g=59g，所以该硝酸钾溶液中的溶剂质量为 100g，100g 水中在 50时最多溶解溶质 85.5 克，把 60的硝酸钾饱和溶液降温到 50，析出晶体质量为：110g-85.5g=24.5g，则 n=69g+24.5g=93.5g，剩余的 50时的饱和溶液中还含有溶质质量为 85.5g，则 90 时，原溶液中溶质的总质量为 93.5g+85.5g，=179g；又 90时硝酸钾的溶解度为 202g，即 100g 水中最 多能溶解溶质质量为 202 克，所以 90时的溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；93.5。11(1)硬度大；(2)；H2SO4+n=H2+nSO4。【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；(1)用于制造飞机、高铁等的材料要求具备硬度大、质量 轻、耐腐蚀性强的特点，所以铝合金应具有：硬度大、质量轻、耐腐蚀性强的特性，故填：硬度大；(2)锌的金属活动性顺序比铜、银强，铜的金属活动性比银强，铜锌合金，黄金的活动性最弱，一般不与其 他物质反应；锌能和酸反应产生氢气，铜和银不能与酸发生反应；在空气中灼烧铜与氧气反应，生成黑色的 氧化铜，黄金灼烧无明显变化；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金与硝酸银不反应；铜、金都不与硝酸 铜反应，所以利用、方法可以鉴别真假黄金，不合理，故填：；锌能和酸反应产生氢气，金把铜锌 合金放入稀硫酸中会有气泡产生，黄金放入稀硫酸，无明显现象，能鉴别真假黄金；它所依据的反应方程式 是：H2SO4+n=H2+nSO4；故填：H2SO4+n=H2+nSO4。11(1)物理；(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；硝酸钠(或 NaNO3)；防止 OH-和 SO42-对氯离子检 验形成干扰。【解析】本题主要考查物质的推断；(1)物质的颜色不需要发生化学变化就能表现出，属于物理性质，甲同 学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，它是根据物质的物理性质得出该结论的，故填：物理；(2)根 据图示信息，白色粉末加足量水溶解，得到蓝色沉淀氢氧化铜，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；说明原白色粉末中含有硫酸铜和氢氧化钠，；在滤液 A 中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该白色沉淀为硫酸钡，说明滤液 A 中含有硫酸根离子；因为 OH-和 Ag+不能共存，原物质中含有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠在溶 液 A 中是否过量，加入过量稀硝酸，使溶液 A 中 OH-完全反应；已知 Ag2SO4 微溶于水，加入过量的硝酸钡溶 液，可以使溶液中的 SO42-完全反应，防止 OH-和 SO42-对氯离子检验形成干扰；然后在滤液 B 中加入硝酸银溶 液，依然产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，则原物质中含有氯化钾，但是不能确定白 色粉末中是否含有硝酸钠，故填：Cu(OH)2；硝酸钠(NaNO3)；防止 OH-和 SO42-对氯离子检验形成干扰。13(1)使氧气充分反应(2)BD 2H2O2 2H2O+O2(3)漏【解析】(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，若要使氧气含量测定准确，需要把氧气反应完全，实验过 程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是使氧气充分反应，使实验结果更准确(2)如果要制取大量氧气，则需要大容量的反应器，故选 B，该装置适用于固液常温反应，所以用该装置制取氧气的化学反应是过氧化 氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，方程式为：2H2O2 2H2O+O2；要收集纯净的氧气，需用排水取 气法，故选 D；(3)反应后溶液中剩余的固体是二氧化锰，若使二氧化锰固体从水中分离出需要过滤，过滤 所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 14（1）有白色沉淀产生，溶液仍为红色；会向溶液中引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验产生干扰；(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)不能 检验原反应物消失【解析】若猜想二成立，则 Na2CO3 和 NaOH 共存，Na2CO3 和 NaOH 的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，BaCl2 的溶液只能与 Na2CO3 反应生成白色沉淀 BaCO3，向 A 中滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀产生，且能 使 Na2CO3 完全反应，如果酚酞溶液仍为红色，则证明还含有氢氧化钠溶液；如果用 Ba(OH)2 溶液进行检验，会向溶液中引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验产生干扰，小丽的方案不合理；故填：有白色沉淀产生，溶 液仍为红色；会向溶液中引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验产生干扰；(2)根据 NaOH 溶液呈碱性，pH7 可知，若溶液 C 中有氢氧化钠，则溶液 pH7，若溶液中氢氧化钠已经反应完，则溶液 pH7，猜想二成立；故填：；【反思交流】(1)NaOH 与 CO2 发生反应生成 Na2CO3 和 H2O，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)打开 1，C 中部分红色溶液沿导管倒吸入 A，片刻后回流停止，说明 A 中气体减少，压强减小，中 NaOH 与 CO2 发生反应会生成可溶的 Na2CO3，氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳还能溶于水，两种情况都能使二氧 化碳气体减少，不能确定气体减少的原因一定是和 NaOH 反应了，故填：不能；【扩展迁移】对于无明显现 象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验原反应物已经消失的方法证明反应发生，故填：检验原反应 物消失。15解：(1)无(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；100 44 6.6g 100 44=15g X 6.6g 15g 20g 100%=75%答：(1)无；(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数 75%。