人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点总结(超全).pdf

1 (每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点总结(超全)多选题 1、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B当温度压强一定时，任何具有相同数目微粒的气体有具有大致相同的体积 C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L D标准状况下，1molH2O 的体积是 22.4L 答案：A 解析：A在温度压强一定的条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，单位为 L/mol，A 正确；B当温度压强一定时，任何具有相同数目分子的气体有具有大致相同的体积，B 错误；C气体摩尔体积的单位为 L/mol，标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，C 错误；D气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积去计算水的体积，D 错误；答案选 A。2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol H3O+所含电子数目为 10NA B标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为 2NA C常温常压下，4.8g 臭氧中含有 6.021022个原子 2 D2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA 答案：AD 解析：A1mol H3O+所含电子的物质的量为 10mol，即所含电子数为 10NA，故 A 正确；B在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算 22.4L 四氯化碳的物质的量，故 B 错误；C4.8g 臭氧物质的量=4.8g48g/mol=0.1mol，臭氧由 3 个氧原子构成，含有的氧原子的数目为 0.136.021023个，故 C 错误；D2.4g 金属镁物质的量为=2.4g24g/mol=0.1mol，变为镁离子时失去 0.2NA个电子，故 D 正确；故选 AD。3、学习小组进行如下实验：序号 实验 实验 实验 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 实验、的白色沉淀经检验为BaO2。下列说法合理的是 A实验、说明在碱性条件下H2O2电离得到O22 B实验、证明Na2O2与H2O反应过程存在反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 C实验和生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 答案：AB 解析：3 A实验中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH，实验生成 BaO2白色沉淀，说明在碱性条件下H2O2电离得到O22，故 A 正确；B实验、中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH，BaCl2与 H2O2反应生成 BaO2和 HCl，故 B 正确；C实验、中 Na2O2和 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH，BaCl2与 H2O2反应生成 BaO2和 HCl，无化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 错误；DH2O 与 Na2O2反应生成 H2O2，为避免生成 BaO2白色沉淀的干扰，应该加入 MnO2分解 H2O2，再加入 BaCl2观察是否有 BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有 Na2CO3，故 D 错误；故选 AB。4、下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 A二者的溶液可用加入氯化钙的方法来区别 B可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质 C等质量的两种固体分别与足量稀硫酸反应，Na2CO3产生的 CO2多 D取 agNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体，利用 a、b 可计算 Na2CO3的质量分数 答案：AC 解析：ANa2CO3溶液和 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液也能和 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀：Ca2+2HCO3=CaCO3+H2O+CO2，反应生成的气体比较少，不足以看到明显现象，所以不能用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故 A 错误；BNaHCO3不稳定，受热可以分解为 Na2CO3、H2O 和 CO2，所以可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质，故 B 正确；C硫酸是足量的，生成的 CO2的量由碳酸钠和碳酸氢钠决定。根据碳守恒，106gNa2CO3能产生 1molCO2，而84gNaHCO3就能产生 1molCO2，所以等质量的两种固体分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的 CO2多，故 C 错4 误；DNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体是 NaCl，已知 Na2CO3、NaHCO3的总质量和 NaCl 的质量，可设碳酸钠的物质的量为 x，碳酸氢钠的物质的量为 y，列方程组：106+84=+=58.5，求出 x 和 y，最终可计算出 Na2CO3的质量分数，故 D 正确；故选 AC。小提示：如果碳酸钠和碳酸氢钠溶液浓度不是特别小，都能和 CaCl2反应生成白色沉淀，所以碳酸钠和碳酸氢钠不能用CaCl2鉴别。5、模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是 Ab 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3 Bb 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 Ca(HCO3)2 C该纳米级材料为胶体 D将该纳米级材料分散到水中可以产生丁达尔效应 答案：AD 解析：由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从 b 通入氨气、从 a 通入二氧化碳，先通入足量的5 氨气，再通入少量的二氧化碳，可得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3。A.据分析，b 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3，A 正确；B据分析，b 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3，B 错误；C胶体是分散系的一种，而不是某种纳米级材料，故 C 错误，D把该纳米级材料分散到水中，可以形成胶体，可以产生丁达尔效应，故 D 正确；故选 AD。