初三化学除杂题.pdf
初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量 CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的 NaCl。2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。（1）CO 中含有少量 CO2？（2）CO2 中少量 CO？（3）N2 中少量 O2？（4）NaCl 中的 Na2CO3 （5）Na2CO3 中 NaOH？（6）CuCl2 中的 CuSO4？（7）Cu（NO3）2 中的 AgNO3？（8）CaCO3 中少量 CaO （9）纯碱中含有小苏打 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为 Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。提出问题探究 Ca(HCO3)2 受热分解的另外两种生成物。猜想小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。你认为生成物中固体可能是（）。请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。验证猜想的方案 验证猜想的方案 如果小刚的猜想正现象应该是（）。如果你的猜想正确，现象应该是（）。写出 Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式（）。4.氨气（化学式为 NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字叙述，回答下列问题：实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取_（填 O2 或 H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_；_；_。若要收集氨气，只能采用_法，这是因为_。工业生产硝酸的各步反应的化学方程式_。5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 _ 。(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是（）。(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导管进入。6.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO=CO2+Cu）请回答下列问题：（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（）。（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。实验现象 实验结论 A 装置 C 装置 E 装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 乙同学 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 丙同学 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 变浑浊 （3）若燃烧一定量的乙醇，得到了二氧化碳和一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（）。7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E 和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质（1）写出化学式：甲()乙()（2）写出丙与 E 反应的化学反应方程式：().（3）D 和 A 是组成元素相同的的化合物，写出 D 生成 A 和丙的化学反应方程式()。例1 粗盐中混有 Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤；加入过量的氢氧化钠溶液；加入适量的盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）A B C D 例2 用 Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的 Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的 NaCl 溶液，则加入药品的合理顺序是 。例3 现有一包 NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的 NaCl 请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答题（）在溶液里加入稍过量的 Na2CO3溶液，然后过滤（）加入稍过量的 BaCl2溶液，然后过滤。Ca(OH)2溶液 CuO Ca(OH)2溶液 B C D NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 A E 乙醇燃烧产物（）将混有杂质的 NaCl 完全溶解于水。（）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的 PH值等于 7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的 NaOH 溶液，然后过滤 为什么要加入稍过量的 Na2CO3 为什么要加入稀盐酸至溶液的 PH值等于 7 。写出上述两步骤的有关的化学方程式 。例4 某粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，过滤；加适量盐酸；加过量的氢氧化钠溶液；加过量碳酸钠溶液；加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）A B C D 例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节 PH 值至溶液呈微酸性；加入 NaOH 溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使 NaOH 晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A B C D 例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）加过量的 BaCl2溶液 加加适量的盐酸 加过量 Na2CO3 加过量 NaOH 溶液 下列操作的顺序属于正确的是（）A B C D 例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：称量粗盐样品 m 克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。配制 a%的 NaCl 溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤 X、Y 分别是什么物质 X Y 固体 A 和滤液 B、C 的主要成分是什么？A B C Y 处进行的操作是什么？l 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是 将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。例 10 硝酸钠溶液中混有 Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用 NaOH、Na2SO4、NaCl 三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl、Na2SO4 例 11 欲除去 NaNO3溶液中含有的少量 Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液 例 12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末 例 13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是 例 14 欲验证某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、SO42三种离子，如果只取一次该溶液，选用HNO3溶液AgNO3溶液Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）答 案 提 示 除杂题原则：A 不可引入新杂质 B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质 C 经济环保，容易实现 1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量 BaCl2，再过滤，再加足量 Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到 NaCl 固体。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 2.(1)通入足量的澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)通过加热的 CuO 装置 CO+CuO=(高温)Cu+CO2(3)通过灼热的铜网 2Cu+O2=(高温)2CuO(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到 NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(5)溶解通入适量的 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)先溶解，加入 BaCl2 适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(8)溶解并过滤，洗涤后烘干 CaO+H2O=Ca(OH)2(9)充分加热 2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2 3.碳酸钙 (3)澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯 （2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小（3）4NH35O2 高温 4NO6H2O 2NOO22NO2 2NO2H2O2HNO3NO 5(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B；A 6.（1）C2H5OH+3O2=点燃 2CO2+3H2O（2）实验现象 实验结论 A 装置 C 装置 E 装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学 有 没有 乙同学 有 可能有 丙同学 没有 有（3）7.（1）H2 CO （2）CH4+2O2=点燃 CO2+2H2O（C2H5OH 燃烧也可以）（3）H2O2(催化剂)Fe2O3=2H2O+O2（催化剂为 Fe2O3 或 CuO）答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7 略 8 X:Zn Y:H2SO4 A：Zn Ag B：Zn(NO3)2 C：ZnSO4 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发 验证猜想的方案 取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中 验证猜想的方案 取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸
