全国通用版初中化学第二章我们周围的空气知识点总结(超全).pdf

1 (每日一练)全国通用版初中化学第二章我们周围的空气知识点总结(超全)单选题 1、下列有关资源的说法正确的是()A空气是一种宝贵的资源，各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工等领域 B海洋是巨大的资源宝库，含有 80 多种化学物质 C空气成分中稀有气体的体积分数为 0.96%D海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用 答案：A 解析：A、空气是一种宝贵的资源，各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工等领域，如氧气具有助燃性等，正确；B、海洋是巨大的资源宝库，含有 80 多种化学元素，不只含有 80 多种化学物质，错误；C、空气中稀有气体的体积分数大约为 0.94%，错误；D、海水可以淡化，但淡化成本较高，目前还没有广泛应用，故选项说法错误。故选 A。2、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 2 A比较空气与人体呼出的气体中 CO2的含量 B探究 MnO2能否加快 H2O2的分解 C火焰各层温度比较 D证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 答案：D 解析：A、图中实验，根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人体呼出的气体中 CO2的含量，故选项能达到相应实验目的；B、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可探究 MnO2能否加快 H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的；C、温度越高，木条碳化的越快，图中实验，可比较火焰各层温度的高低，故选项能达到相应实验目的；D、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应实验目的。故选：D。3 3、在空气质量评价中，被计入主要污染物的物质是 A水蒸气 B氧气 C二氧化氮 D稀有气体 答案：C 解析：目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。水蒸气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分之一，不属于污染物。故选 C。4、氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是 A通常状况下，O2是无色气体 B相同条件下，O2的密度大于 CO2的 C分离液态空气可获得 O2 DO2能够支持可燃物的燃烧 答案：B 解析：A、氧气的物理性质:无色无味气体，因此通常状况下，O2是无色气体 B、O2的相对分子质量为 32，而 CO2的相对分子质量为 44，因此 CO2的相对分子质量大于 O2的相对分子质量，由公式。由此可以看出，无论是液体还是气体,同浓度下,密度越大对分子质量也越大，因此相同条件下，CO2的密度大于 O2的密度，错误，符合题意。C、O2和其他空气组分的沸点不同因此可以分离液态空气可获得 O2。D、O2的化学性质是能够支持可燃物的燃烧，因此 O2能够支持可燃物的燃烧。mnMcMvv=（浓度）4 故选 B。5、空气成分中，体积分数最大的是 AO2BN2CCO2DH2O 答案：B 解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，因此空气成分中，体积分数最大的是氮气；故选：B。实验题 6、某同学设计了在导管口系一个有很多小孔的气球（如图）的装置，测定空气中氧气含量。实验装置如图。该同学的实验步骤如下：将图中的集气瓶分成 5 等份，并作好标记 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞 充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：（1）该实验中红磷稍过量，目的是_（2）步骤中打开止水夹后观察到的现象是_ 5 由此可以得出的有关空气组成的结论是_（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质_；化学性质_（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：_；_。答案：将容器内的氧气全部耗尽 水倒吸进入集气瓶，且约占集气瓶体积的 1/5 氧气约占空气体积的1/5 无色（或无味 不易容于水）不燃烧，也不支持燃烧 红磷量不足 装置漏气 解析：（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗。（2）根据红磷的燃烧结合压强知识分析，红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，待冷却至室温后，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一。根据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一的结论。（3）由于水进入瓶内占五分之一，不再继续进入，说明氮气不能与红磷反应，即不支持燃烧（化学性质），也不能溶于水（物理性质）或不与水反应（化学性质）等等。（4）测定空气中氧气含量低于 1/5 的原因，可能有：装置漏气、红磷不足或没有冷却至室温就观察读数，因为这些都有可能导致压强改变过小，无法达到应有的压强差。7、用如图装置进行氧气的制取和性质实验。（1）A 中反应的化学方程式为_。6 （2）用 B 收集氧气，依据氧气的性质是_。（3）收集满氧气后，将蜡烛 C 放入 B 中，观察到的现象是_。答案：2H2O22H2O+O2 氧气的密度比空气的大 蜡烛燃烧更旺 解析：（1）A 中制氧气是常温下进行，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2；（2）用 B 收集氧气，依据氧气的性质是氧气的密度比空气的大；（3）氧气具有助燃性。收集满氧气后，将蜡烛 C 放入 B 中，观察到的现象是蜡烛燃烧更旺。2 MnO 2 MnO