高中化学(人教版必修二)试题及答案.pdf

1 化 学 试 题 注意事项：1.把选择题答案写在后面的方框里，填空题和计算题写在答题卡上;2.本试卷共小题，满分 300 分;3.答在试卷上无效;4.考试时间共 120 分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 第 I 卷（选择题，共 100 分）一.选择题（本题包括 100 个小题，每小题 1 分共 100 分，每个小题只有一个选项符合题意。）1下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（）A.H2和 D2互为同位素 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 3.下列各项中表达正确的是（）A.CO2的结构式：OCO B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D.F的结构示意图 4苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （）A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 同位素的化学性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 Br Br C H H Br Br H H C 和 互为同分异构体 B.CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3CH2 和 是同一种物质 D.Cl Na+9 2 8 2 A B C D 6.下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是（）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子电子层数比 B 原子电子层数多 C1mol A 从酸中置换出的 H2比 1molB 从酸中置换的 H2多 D常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而 B 不能 7 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A此反应属于加成反应 B此反应无光照也可发生 C试管内壁出现油状液滴 D此反应得到的产物是纯净物 8.根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A.X 可以是银或石墨 B.Y 是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向 X 电极 D.X 极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag 9下列实验结论不正确的是（）实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生 砖红色沉淀（OCu2）葡萄糖具有还原性 10已知 MgO、MgCl2的熔点分别为 2800、604，将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A 海水 NaOHMg(OH)2电解Mg B 海水HCl MgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg 3 C 海水 石灰乳Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg D海水 石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg 二.选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分共 30 分，每个小题有一个或两个选项符合题意。）11.下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式是23232Al+Fe O=2Fe+Al O高温 B该反应会产生高温、发出强光 C根据铝热反应的原理，可以冶炼活泼金属钠。D若反应中转移 3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率不会有明显变化。B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为 SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取 CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 14.下列实验装置图正确的是（）4 NH2 H2N N N N NH2 15.化学与科技、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿 328 透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素 B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构 如图）其摩尔质量为 126g D.2010 年 4 月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 16维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A.维生素 A 属于烃 B.维生素 A 能与金属钠反应产生氢气 C.维生素 A 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应 17下图所示各种装置中能构成原电池的是 A.B.C.D.18化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 5 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D图 II 所示的反应为吸热反应 19下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （）HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 20元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：R TQ 21废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理 A B C D 22下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A B C D 23在一定温度下，可逆反应 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化 24某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离可能为（）所含离子 NO3 SO42 H+M 浓度/（mol L1）2 1 2 1 ACl BBa2+CF DMg2+25强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/mol，分别向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H2 BH1H3H2 CH1H2H2 DH1H3H2 26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 6 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 27下列叙述中，正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A B C D 282006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为：H22e=2H+D该电池正极反应为：O2+4e=2O2 29 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。A 铝热反应 B 白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 30据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （）A 是4He 的同素异形体 B比4He 少一个电子 C 是4He 的同位素 D比4He 少一个质子 31下列各项表达式正确的是（）A N2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 O-C-O CNaCl 的电子式：DF 的结构示意图：32在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 33元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 34.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化 35下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 36Cl 与 Cl两种粒子中，相同的是（）A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数 37下列物质中，不含共价键的是（）NaCl Cl2 HCl NaOH 7 38下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3 C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰 39下列各组物质中，互为同素异形体的是 AT2O 与 D2O B4019K 与4020Ca CO2和 O3 D21H 和31H 40短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 AZ 一定是活泼的金属元素 BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol DY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 41实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的 R，则 R 是 ()A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH3 42用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 43下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是 A V(H2)=0.1 mol (Lmin)B V(N2)=0.1mol (Lmin)CV(NH3)=0.15mol(Lmin)D V(N2)=0.002mol(Ls)44将 N2和 H2置于 2L 密闭容器中，反应 2min 后，生成 0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A0.05molL1min1 B0.1molL1min1 C0.2molL1min1 D0.4molL1min1 45在一定条件下,一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应:A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:（）A.各物质的浓度之比为 1:3:3 B.混合物各物质浓度的浓度相等 C.A、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化 D.(A)、(B)、(C)之比为 1:3:3 46“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水 47金属 A 不纯，混有金属 C，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属 B 组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（）AACB BABC CBAC DBCA 48如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调 8 节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽 中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低 D当杠杆为导体时，A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高 49从手册上查得：H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436、243 和 431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183 kJmol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+183kJmol-1 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-1 50对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了 32.5 克 锌片增重了 32.5 克 铜片上析出 1 克氢气 片上析出 1mol 氢气 ()A B C D 51甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H49.0kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1 下列说法正确的是 A、根据反应，64gCH3OH 完全燃烧放出的热量为 98kJ B、反应中的能量变化如右图所示 C、CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D、根据推知反应 CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1 52钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe-2e-=Fe2+BFe-3e-=Fe3+CO2+2H2O+4e-=4OH-D2H+2e-=H2 53可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO2 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A、B、C、D、54在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1和 m2的关系是()A、m1一定等于 m2 B、m1可能等于 m2 C、m1一定大于 m2 D、m1可能小于 m2 55把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDB B.ACBD C.BDCA D.ABCD 9 56下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液 C.20 10 mL 4mol/L的 X 溶液 D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液 57.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 58.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 59下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 60科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O C H22e2H D O22H2O4e4OH 61下列各个装置中能组成原电池的是 ()62下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 62.可逆反应：2222NONOO在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成22n mol NO（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NONOO22、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）63.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（）A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 64.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；HCl2 P S 89、下列有关硼元素的叙述中，正确的是：（）A从硼的相对原子量为 10.8，可判断硼原子核内的中子数为 6 B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了 8 电子结构 C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱 90mgCu 与足量浓 H2SO4完全反应，在标准状况下得到 nLSO2，则被还原的 H2SO4的量不正确的是 （）A、gmn4.2264 B、gn4.2298 C、molm64 D、molm9864 91下列关于硅的叙述中，正确的是：（）A、硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中含量在所有的元素中居第一位；C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在；D、硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；92科学家最近发现 2 种粒子：第 1 种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第 2 种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为 4 C、第 2 种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第 2 种粒子的化学式为 O4 93下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 13 1 3 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 94下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数 B纯水在 25和 80时的 pH C在 NH3+NON2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数 D相同条件下，H2分别与 F2、Cl2反应的反应速率 95下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 96下列化学用语书写正确的是（）A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6 kJmol1 97在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则 T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 DA 一定为气体 98下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 99下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)100在恒温、恒压下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为 1 mol/L 和 3 mol/L；NH3的起始浓度为 4 mol/L。下列有关叙述不正确的是（）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同 B途径的反应速率 v(N2)与途径的反应速率 v(NH3)的比值为 12 14 1 4 C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12 D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 12 第 II 卷（非选择题）二、填空题（本题共 20 小题，共 155 分）101（6 分）除杂（写出除去杂质的试剂及方法）（1）.乙酸乙酯（乙醇、乙酸）（2）溴苯（溴单质）（3）甲烷（乙烯）102（6 分）（1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的为 （填序号）。一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：l 时温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 （2）某温度时，在 2L 密闭容器中 X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 反应从开始至 2min 末，Z 的平均反应速率为 103.(共 11 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：列 周期 1 18 1 2 13 14 15 16 17 2 3 （1）元素在周期表中的位置 （2）由、两种元素组成的相对分子质量为 28 的有机物的空间构型是 ，结构简式 该 物 质 与 溴 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 （3）用电子式表示的简单氢化物的形成过程：；15 1 5 （4）用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入 KOH 溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为：（5）比较微粒的离子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（6）设计简单实验比较元素单质的金属性强弱 （7）比较元素氢化物的稳定性 （用化学式表示）104.（10 分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（mL）30 120 280 350 370（1）1 反应速率最大的（填 01、12、23、34、45min）时间段为 。原因是 。2 反应速率最小的时间段为 ，原因是 （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl 溶液 你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的是 （填相应字母），做法不可行的理由是 105.（14 分）已知：1 A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；2 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH 3 已知乳酸 F 的结构简式为 现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物 E，其合成路线如 4 下图所示 CH3CHCOOH OH D A B C E(高分子化合)物)乙酸乙酯 H2O 1 2 3 4 5 O2 Cu O2 16 1 6 回答下列问题：（1）E 的结构简式为 。（2）F 分子中含 和 两种官能团（写名称）。（3）验 证 D 和 F 兼 有 的 官 能 团 采 用 的 试 剂 是 ，产 生 的 现 象为 。（4）写出下列下列反应的反应类型：1 4 （5）写出下列反应的化学方程式：1 AB 2 B+D乙酸乙酯 3 F 与金属钠反应的化学方程式：BC 106（4 分）古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是 ，其主要成分是 。107（4 分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是_，产生的原因是_（用化学方程式表示），洗去该固体的方法是：_ 。108（9 分）X、Y、Z 三种常见的短周期元素，可以形成 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化合物。已知 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比 Y 离子多 1 个电子层。试回答：（1）X 离子的结构简图为_。（2）工业上由 XY2制取 XY3的化学方程式为_。（3）Z2Y 对应水化物的碱性比 LiOH_。（4）Z2Y2的电子式为_ _，其中含有_ 键和_键，Z2Y2溶在水中的反应方程式为_ _。（5）Z2Y 属于_晶体，它与氯水反应的离子方程式为：_。109.（4 分）下图表示往某 Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生 CO2的过程 17 1 7 （1）写 出 a 点 以 前 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 _ _；（2）写 出a点 到b点 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 _ _。110（3 分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 _管口导入。（2）实验室用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2的实验中，在将生成的 Cl2直接通入 NaOH溶液之前，先将 Cl2从该装置_管口导进，从_管口导出。此时，该装置所起的作用是防止 NaOH 溶液倒流入反应器。111（7 分）超重元素的假设预言：自然界中可能存在114 号的稳定同位素 X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X 元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。112（10 分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素 原子质量的 1/12 作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I12553治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ，该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。硼元素只有两种天然同位素B105和B115，硼元素的近似相对原子质量为 10.8，则天然硼元素中B115的质量分数为 。有机化学中常用18O 原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂 CO 单键，醇分子断裂 OH 键。试完成下列反应方程式：.18 1 8 已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若用 K35ClO3与 H37Cl 作用,则所得氯气的相对分子质量为 .113（12 分）（1）NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。NO 来源于 。A汽车、飞机尾气 B工业制硝硝酸尾气 C电闪雷鸣 （2）写出实验室制取 NO 的离子方程式：。（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含 NOx 尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述原理，下列气体中被过量 NaOH溶液吸收后无气体剩余的是 。A1mol O2 和 4 mol NO2 B1mol NO 和 4 mol NO2 C1mol O2 和 4 mol NO D4mol NO 和 4 mol NO2（4）现有一固定容积的容器盛满 NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为 m mol/L，则 m 值为 A2.391 m 281 B2.391 m 6.331 C0 m 4.221 D281 m 4.221（5）在含 Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子可转化为 NO，写出 Cu+在酸性水溶液中与 NO2-反应的离子方程式：114.(8 分)某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子；一定不含有 离子；还有_离子不能确定是否存在，要检 验 这 些 离 子 的 实 验 方 法 是 ，操 作 是_。115.(12 分)根据要求回答相关问题：(1)除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。铜粉(铝粉)；FeCl3 溶液(FeCl2)；N2(O2)_。(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E 为淡黄色粉末，据此回答下列问题：+CO2+H2O +H2O B C F D E A+H2O+HCl+HCl 19 1 9 写出 AB 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；_ 在 BC 的变化中所得 C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。116.(8 分)在室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知 E 溶液是无色溶液。请回答：(1)(用化学式填空)A 是_B 是_(2)反应的化学方程式为_ _ 反应的离子方程式为_ _ 反应的化学方程式为_ _ 117.(10 分)下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中 D 瓶中放有干燥红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为石棉球。试回答：（1）A 中发生反应的方程式为_ _；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）C 中盛放的试剂为_；（4）E 中所发生反应的方程式为_。A B C D E F A B C D 固体 E F D 溶液 溶于水 E 溶液 A C B 氨水 白色沉淀 G 红褐色沉淀 空气中 20 2 0 (5)F 中应加入的试剂为 ，其作用是 。(6)若 A 中有 14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的 KI 溶液中能产生单质碘的质量 为_g。118.（3 分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是 _（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_ A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境 119.（4 分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。120（10 分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅 拌 后 两 层 液 体 颜 色 发 生 变 化 的 原 因 是：_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、计算题：（共 5 小题，计 45 分）121（8 分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 6：1，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2)现取 mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到 NO2、O2和 ng 固体（不含单质）。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。则：残留固体成 21 2 1 分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含 m 的代数式表示)；(3)(2)中 m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 122（8 分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2880 kJ/mol，1 mol 丙烷和丁烷（物质的量之比 11）的混合