山东省潍坊市第一中学2011届高三教学质量检测化学.pdf

潍坊市第一中学 2011届高三教学质量检测 高三化学 2010.11 注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共60 分，满分100分，考试时间为90 分钟。2.第卷共4 页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 16 小题，1 8 题，每题 2 分；9 16 题，每题 3 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2 2.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 3.下列说法正确的是 A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将 SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明 SO2有漂白性 D.不能用瓷坩锅加热熔融氢氧化钠固体 4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.干燥 Cl2 B.吸收 HCl C.制取 Fe（OH）2沉淀 D.稀释浓 H2SO4 5.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A.6.8g熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子 B.22.4LO2气体中，含有电子数为 16NA C.2L 0.5molL-1的醋酸溶液中含有 CH3COO-NA个 D.常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3-离子 6.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类 A.B.C.D.7.常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是 A.反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在反应中均被还源 C.氧化性强到弱的顺序是 XO4-Z2B2A3+D.还原性由强到弱的顺序是 A2+B-Z-X2+8.下列有关贮存方法的叙述错误的是 A.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中 9.下列说法正确的是 A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B.在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐增强 C.因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 10.下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收少量 SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2 C.NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2O D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-11.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 A.元素周期表的第 8、9、10 三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族 C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 D.O、S、Na、K 的原子半径依次增大：KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐 增强 12.下列叙述正确的是 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 SiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A.B.C.D.13.X元素的阳离子和Y 元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 A.X的原子序数比 Y 的小 B.X原子的最外层电子数比 Y 的多 C.X的离子半径比 Y 的大 D.X元素的最高正价比 Y元素的最高正价低 14.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是 15.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、MnO4-16.300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL-1的 NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部 转化为沉淀，则所加 NaOH溶液的体积是 A.150 mL B.200 mL C.450 mL D.无法计算 高三教学质量检测 化学试题 2010.11 第卷（非选择题 共 60 分）注意事项：1.第卷共4 页，用碳素笔直接答在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题 号 17 18 19 20 21 总分 得 分 17.（20 分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制备氧气 H2O2O2 制备氨气 NH4ClNH3 制备氯气 HClCl2 （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填 气 体 的 化 学 式，下 同）：从 反 应 原 理 看，明 显 不 同 于 其 他 两 种 气 体 的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。得 分 评卷人 线 封 密 学 校 班级 姓名 考号 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为：。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B中的 Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：。（4）若用排空气法收集 Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。18（10 分）有 X、Y、Z、V、W 五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与 W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与 Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X 单质在空气中燃烧产生气体 R；Y 的气态氢化物与 W 的气态氢化物相遇时有白烟生成。得 分 评卷人 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：。（2）反应中硝酸表现出 、的性质。（3）反应中若产生 4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若 1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。21.（10 分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现；在足量的氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）得 分 评卷人 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 （4）结论 氧化性：Br2Fe3+。故在足量的氯化亚铁溶液中，加入 1 2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）。在 100mLFeBr2溶液中通入 2.24LCl2（标准状况），溶液中有31的 Br-被氧化成单质Br2，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 。普通高中模块练习题参考答案 高三化学 2010.11 第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 16 小题，1 8 题，每题 2 分；9 16 题，每题 3 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 16.A 第卷（非选择题 共 60 分）17.（20 分）（1）Cl2 NH3（2）编号 发生装置 （2）Br2（1 分）；Fe3+（1 分）（3）选用试剂 实验现象 方案 1 b（1 分）CCl4层呈无色（2 分）方案 2 d（1 分）溶液变红色（2 分）（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（2 分）（5）Fe2+（2 分）1.2molL-1（2 分）