江西赣州十一县市2011届高三期中联考——化学.pdf

江西省赣州十一县（市）20102011 学年第一学期高三年级期中联考 化 学 试 题 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共计 48 分）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 （）A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能 2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B01mol Fe 与 01 mol Cl2反应，转移电子数为 03NA C常温常压下，17g OH-所含的中子数为 9NA D室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N 4 某溶液既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+5下列离子方程式正确的是 （）A向明矾溶液中滴加过量氨水：O2HAlO4OHAl223 B向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：OHCOCO2OH2232 C向纯碱溶液中加入少量醋酸：323HCOHCO D向小苏打溶液中加入少量石灰水：OHCOOHHCO2233 6元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，XY 在同一周期，X与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （）A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2-C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7设计下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （）A分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较 固体溶解量的多少 C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊 8若以 表示氧气的摩尔质量，v 表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m 分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAvm NA mNA vNA其中正确的是（）A B C D 9下列实验现象与结论相符合的是 （）A直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含 Na 元素 B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含 Fe2O3 C溶液中滴加盐酸酸化 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 SO42 D某气体能使品红溶液褪色，则该气体为 SO2气体 10某溶液中含有 NH4+Mg2+Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （）A只有 NH4+B只有 Al3+CNH4+和 Al3+DFe2+和 NH4+11稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（）A13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体 B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2 D工业上金属铈一般保存在敞口容器中 12有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：实验步骤 实验现象（1）a 和 b 混合 气体变红棕色（2）c 和 d 混合 产生白烟（3）c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体（4）b 和 e 分别通氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e 依次可能是 （）AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4 13有 Fe2+NO3-Fe3+、NH4+H2O 和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （）A还原产物为 NH4+B若有 1molNO3-参加还原反应，则转移 8mole-C若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81 14a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V Lc molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe（NO3）3H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （）（a+b）63g （a+b）189 g（a+b）mol（Vc-39ba）mol A B C D 15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 004mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 233g。根据上述实验，以下推测正确的是 （）K一定存在；100mL 溶液中含 001mol CO32-；Cl-可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在。A B C D 16向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 （）A线段代表 Fe2+的变化情况 B线段代表 Br-的变化情况 Ca 数值等于 6 D原混合溶液中 n（FeBr2）=4 mol 二、填空题（共 52 分）17（8 分）已知：A、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在 I 的浓溶液中发生钝化；C、H、J 的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应 的化学方程式为 。（2）反应 中每消耗 1 mol G，转移电子的物质的量为 。（3）反应 的离子方程式是 。（4）实验室中保存 I 的方法是 。18（10 分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。T 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 10 mol N2与 5 mol O2，达到平衡后 NO 的物质的量为 2 mol，则 T 时该反应的平衡常数 K=。（计算结果保留小数点后两位数字）一定量的 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1T2）反应 2NO（g）N2（g）+O2（g）为 （填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（填序号）。A容器内的压强不发生变化 BNO 分解的速率和 NO 生成的速率相等 CNO、N2、O2的浓度保持不变 D单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2 当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为 NOx，可用 CxHy（烃）催化还原 NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H1-574 kJmol-1 CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2 CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H3-867 kJmol-1 H2 。使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。19（14 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解。则：X 为 （填字母）。ABr-BSO24 CCH3COO-DHCO3 A 中含有的阴阳离子个数之比 利用上述已经确定的物质，可以检验出 DE 中的阳离子。请简述实验操作步骤现象及结论：。（3）将 192gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为 ，若要将 Cu 完全溶解，至少应加入 H2SO4的物质的量是 。20（12 分）短周期元素 XYZ 的原子序数依次增大，X 和 Y 同主族，Y 和 Z 同周期，0 t NO的 转化率 T2 T1 参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共计 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A A D B B B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A D C C D D C C 二、填空题（共 52 分）17（1）4NH35O24NO6H2O（2 分）（2）23 mol（2 分）（3）2Al2H2O2OH=2AlO23H2（2 分）（4）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处（2 分）18（每空 2 分）（1）011 （2）放热 bc （3）1160 kJmol-1 2xCO+2NOx 2xCO2+N2 19（1）Na2CO3；Ba（OH）2（各 1 分）（2）b（2 分）21（1 分）取少量 D 溶液于试管中，逐滴加入 Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3，E 中含有 Mg2（或取少量 D 溶液于试管中，逐滴加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中含有 Al3，E 中含有Mg2）（3 分，其他合理答案也得分）（3）NO3；3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；04mol （各 2 分）20（每空 2 分）（1）第三周期第 VIIA 族；（2）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2HO-（3）IClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O II在 ab 之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。III2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-21（每空 2 分）016 003 005 696 催化剂 电解