西城区20162017学年第一学期高三期末化学试题及答案官方版.pdf

北京市西城区 20162017 学年度第一学期期末试卷 高三化学 2017.1 第卷（选择题 共 42 分）每小题只有 1 个选项符合题意。1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A净水过程中发生了化学改变 B该净水器能杀菌消毒 C活性炭的主要作用是吸附杂质 D净化后的水属于纯洁物 2丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是 A试验式 CH2 B构造简式 CH2=CHCH3 C球棍模型 D聚合后的构造简式 3下列说法中，不正确的是 A油脂水解的产物中肯定含甘油 B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C氨基酸既能及盐酸反响，也能及 NaOH 反响 D医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 425时，下列有关 0.1 molL1醋酸溶液的说法中，正确的是 ApH=1 Bc(H+)=c(CH3COO)C参加少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D及 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 5下列有关 SO2的说法中，不正确的是 A溶于水能导电，属于电解质 B使品红溶液褪色，有漂白性 C使酸性高锰酸钾溶液褪色，有复原性 D能杀菌、消毒，可依据国家标准用作食物的防腐剂 62SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJmol1，反响能量改变如图所示。下列说法中，不正确的是 Aa0 B过程 II 可能运用了催化剂 C运用催化剂可以进步 SO2的平衡转化率 D反响物断键汲取能量之和小于生成物成键释放能量之和 7下列离子方程式中，不正确的是 n A用 NaOH 溶液除去铝箔外表的氧化膜 Al2O3+2OH 2AlO2+H2O B向 AlCl3溶液中参加过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH+H+H2O D向污水中投放明矾，生成能凝合悬浮物的胶体 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H 8利用右图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a 外表发生复原反响 C该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区挪动 D该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O2 9下列试验装置正确的是 A制取二氧化氮 B制取氨气 C 制乙烯并检验 D 制乙酸乙酯 10废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中参加过量NaClO 使NH4+完全转化为N2，该反响可表示为2NH4+3ClO N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是 A反响中氮元素被氧化，氯元素被复原 B复原性 NH4+Cl C反响中每生成1 mol N2，转移6 mol 电子 D经此法处理过的废水可以干脆排放 11以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀。依据上述试验事实，下列说法中，不正确的是 A溶解度 MnSPbS BMnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 124 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法中，正确的是 AX 的氢化物可用作制冷剂 BY 及氢元素形成的物质中只含有极性共价键 X Y Z W C4 种元素的原子半径最大的是 W D4 种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 13试验室中，从海藻里提取碘的局部流程如下图。下列说法中，不正确的是 A试剂 a 可选用酸化的双氧水 B试剂 b 可选用酒精 C步骤的操作是过滤 D步骤需用坩埚，步骤需用分液漏斗 14已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol1，下图表示 L 肯定时，H2的平衡转化率（）随 X 的改变关系，L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 AX 表示温度 BL2L1 C反响速率(M)(N)D平衡常数 K(M)K(N)15将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显改变的是 气体 a 溶液 b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 16某同学运用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 FeCl2溶液，试验记录如下（a、b 代表电压数值）序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I xa 电极旁边出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II axb 电极旁边出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III bx0 无明显改变 无 Fe3+、无 Cl2 下列说法中，不正确的是 AI 中阳极旁边的溶液可使 KI 淀粉试纸变蓝 BII 中出现黄色可能是因为 Fe2+有复原性，在阳极放电产生 Fe3+C由 II 中阳极现象可知，该电压下 Cl在阳极不放电 D依据表中电压及阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电及电压有关 第卷（非选择题 共 58 分）17（6 分）C、Si 是构成无机非金属材料的重要元素。含 I的 水溶液 含 I2的 水溶液 含 I2的 有机溶液 试剂 a 试剂 b 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰 悬浊液 灰渣 （1）Si 在周期表中的位置为_。（2）为比拟 C、Si 的非金属性，某同学设计了如下试验：装置中盛放的试剂是_，装置中发生反响的离子方程式是_。（3）SiC 是一种重要的高温耐磨材料。SiC 中，C 元素显_（填“正”或“负”）化合价，从原子构造角度说明缘由是_。18（6 分）25时，向 10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 及 NaOH 溶液体积关系如右图所示：（1）用电离方程式表示 P 点 pH7 的缘由是_。（2）M、Q 两点中，水的电离程度较大的是_点。（3）下列关系中，正确的是_。a.M 点 c(Na+)c(NH4+)b.N 点 c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)c.Q 点 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)19（10 分）CuSO4用处广泛，以 Cu 为原料制 CuSO4有多种方法。（1）试验室可用 Cu 及浓硫酸反响制 CuSO4。Cu 及浓硫酸反响的化学方程式是_。该方法制 CuSO4存在的缺乏是_（写出随意一条）。（2）试验小组实行如下方法制 CuSO4。试验说明，Fe3+能加快生成 CuSO4的反响速率，加快原理可表述为：i.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ii.ii 的离子方程式是_。（3）用电解的方法制 CuSO4，如右图所示。及直流电源 a 端相连的电极材料是 _（填“铜片”或“石墨”）。将进口处较浓硫酸交换为 Na2SO4溶液进展试验，发觉得到的 CuSO4溶液 pH 比交换前上升，结合化学用语说明 pH 上升的缘由是_。20（11 分）大气污染物主要成分是 SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。（1）上述成分中能形成酸雨的是_（填化学式）。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H 1=58.7 kJmol1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H 2=+41.0 kJmol1 CO 及 H2 生成 CH3OH 气体反响的热化学方程式是_。（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气及O2通过电化学反响制得硫酸，负极的电极反响式是_。（4）湿法汲取工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反响的离子方程式是_。（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是_（填离子符号）。21（12 分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计试验探讨制备 Fe(OH)3的方法。资料：新制 Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3+3OHFe(OH)3H+FeO2+H2O（1）向 3 支盛有 1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液的试管中，分别参加 3 mL 不同浓度的 NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反响后，过滤，取滤液分成两等份，分别进展试验，试验记录如下：产生红褐色沉淀的离子方程式是_。当 c(NaOH)6.0 molL1时，试验中溶液变红的缘由是_、_（用离子方程式表示）。（2）有同学提出可用某些盐及 FeCl3反响制备 Fe(OH)3。向 1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液中滴加 1.0 molL1 Na2CO3溶液，马上有大量气泡除尘 化肥 烟气 装置 II 氨气 装置 I 电子束 并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，_，证明沉淀中含有碳酸盐。向 1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液中滴加 1.0 molL1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，接着滴加 Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除 Fe(OH)3外还含有 FeSO3。产生 FeSO3的缘由是_。（3）比拟（1）和（2），制备 Fe(OH)3的合理方法是_（注明试剂和用量）。（4）FeSO4溶液仅及一种试剂反响也可制 Fe(OH)3，该试剂的化学式是_（写出一种即可）。22（13 分）高聚物的合成及构造修饰是制备具有特别功能材料的重要过程。下图是合成 具有特别功能高分子材料 W()的流程：已知：（1）的反响类型是_。（2）是取代反响，其化学方程式是_。（3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3，不存在顺反异构。D 的构造简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）G 的构造简式是_。（6）的化学方程式是_。（7）工业上也可用 合成 E。由上述的合成路途中获得信息，完成下列合成路途（箭头上注明试剂和反响条件，不易发生取代反响）北京市西城区 20162017 学年度第一学期期末试卷 高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共 42 分）16 小题，每小题 2 分；716 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B C A C C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A A B D B C 第卷（非选择题 共 58 分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共 6 分）（1）第三周期 IVA 族（1 分）（2）饱和 NaHCO3溶液（1 分）CO2+H2O+SiO32 H2SiO3+CO32 （1 分）（3）负（1 分）C、Si 均位于 IVA 族，从上到下原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子吸引实力渐渐减弱，元素非金属减弱（2 分）18（每空 2 分，共 6 分）（1）NH4HSO4=NH4+H+SO42 或 HSO4 H+SO42 （2）M （3）a、b（选对 1 个，得 1 分，选错不得分）19（每空 2 分，共 10 分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 反响产生 SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案（2）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O （3）铜片 交换为 Na2SO4后，阴极区发生反响 2H+2e=H2，阴极区 c(OH)c(H+)，OH也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4溶液 pH 上升 20（共 11 分）（1）SO2、NO2 （2 分，写对 1 个，得 1 分，写错不得分）（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=99.7 kJmol-1（2 分）（3）SO2+2H2O 2e SO42+4H+（2 分）（4）CO32+2NO2 NO2+NO3+CO2 （2 分）（5）NH4+、SO4 2、NO3（3 分，每写对 1 个，得 1 分）21（共 12 分）（1）Fe3+3OH Fe(OH)3（2 分）FeO2+4H+Fe3+2H2O（1 分）Fe3+3SCN Fe(SCN)3（1 分）（2）参加少量稀盐酸，有无色气体产生（2 分）2Fe3+SO32+H2O 2Fe2+SO42+2H+、Fe2+SO32 FeSO3（2 分，文字描绘也可）（3）1 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液及 3 mL 浓度小于 6.0 molL-1的 NaOH 溶液（2 分）（4）Na2O2、NaClO 等 （2 分）22（共 13 分）（1）加成反响（1 分）（2）BrCH2CH2Br+2NaCN NCCH2CH2CN+2NaBr（2 分）（3）(CH3)2C=CH2（2 分）（4）CH2=C(CH3)COOH+HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O（2 分）（5）（2 分）（6）（2 分）（7）（2 分）