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高中化学选修四第一章检测题 高二化学第一次质量检测题 一、选择题：（45 分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()。A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2.热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是()。A分子个数 B原子个数 C物质质量 D物质的量 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热：H2(57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：222O2H O2H激光，下列说法正确 的是()水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.B.C.D.5.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2222442OClO4HN ClO2NH;H0)B 2A gB g2C g H=a(a0)C2AB=2C H=a(a0)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2 A B C D 15.已知 1 mol 白磷（s）转化成 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ 热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H2，则H1和H2的关系正确的是()A.H1=H2 B.H1H2 C.H1H2 D.无法确定 二、填空题 1依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(12 分)(1)l mol 24C Hg与适量 2gO反应，生成 2COg和 2H O l，放出1411 kJ 热量：_ (2)2 mol Al s与适量 2gO反应，生成 23A1sO，放出1669.8 kJ热量：_ (3)18 g 葡萄糖(s)与适量 2gO反应，生成 2COg和 2H O l，放出280.4 kJ热量：_(4)1.0 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出的热量为 5104 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_ 2在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（14 分）(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的 H_(用含 E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为 167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_ _。3.红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（10 分）（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_，（3）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 _。4.把煤作为燃料可以通过下列两种途径：（10 分）途径 I：）（放热点燃J Q)g(CO)g(O)s(C122 途径 II：先制水煤气：）（放热J Q)g(H)g(CO )g(OH)s(C222再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J Q)g(OH)g(Q21)g(H)g(CO)g(Q21)g(CO322222 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径 I 放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径 II 放出的热量。（2）、321QQQ、的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_ 能 量 才 能 转 化 为 生 成 物，因 此 其 反 应 条 件 为_。三、计算题：（9 分）1、已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ mol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283 kJ mol1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，求原混合气体中 H2和 CO 的物质的量。