高考化学(课标版)仿真模拟卷(三).pdf
高考仿真卷化学(三)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是()“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程 A.B.C.D.8.W、Q、X、Y、Z 是五种短周期主族元素,其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 12,Y 元素最外层电子数是次外层的 3 倍,Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W 是地壳中含量最高的金属元素,Q 元素的最高化合价与最低化合价之和为 6。下列判断不正确的是()A.Y 的简单氢化物比 X 的稳定性强 B.含有元素 W 的盐溶液既能显酸性,也能显碱性 C.常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成 NO2 D.Z、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同 9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L HF 中含有氟原子的数目为 0.5NA B.2 mol SO2和 1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为 4NA C.46 g NO2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NA D.1 mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8NA 10.下列实验方案不能达到实验目的的是()A.图 A 装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NO B.图 B 装置可用于实验室制备 Cl2 C.图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D.图 D 装置可用于实验室分离 CO 和 CO2 11.对下列有机化学的认识中,错误的是()A.反应+Br2+HBr 属于取代反应 B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量 C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的 NaOH 溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性 12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为 B+8OH-8e-B+6H2O C.电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4溶液 D.每消耗 2.24 L O2(标准状况)时,A 电极的质量减轻 12.8 g 13.25 时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(N)=0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(N)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()A.W 点表示溶液中:c(N)+c(H+)=c(OH-)B.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)c(N)c(H+)D.pH=9.5 溶液中:c(NH3H2O)c(N)c(OH-)c(H+)二、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26.(15 分).次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用 H3PO2进行化学镀银反应中,当氧化产物为 H3PO4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),流程如下图所示:(3)还原时,试剂 X 若选用 SO2,则反应后的阴离子是 (填化学式)。(4)从分离出滤渣后的滤液中得到产品,应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。(5)七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a:取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成 250 mL 溶液;步骤 b:取上述溶液 25 mL 于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加 0.010 molL-1的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的 KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为 Mn+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O;步骤 c:重复步骤 b 23 次,平均消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。27.(14 分)Cu2O 是重要的催化剂和化工原料,工业上制备 Cu2O 的主要反应如下:.C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5 kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0 kJmol-1 请回答:(1)C 与 CuO 反应生成 Cu2O 和 CO 的热化学方程式为。一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时,CO 的平衡浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)一定温度下,向 5 L 恒容密闭容器中加入 1 mol CO 和 2 mol CuO,发生反应。5 min 时反应达到平衡,测得容器中 CuO 的物质的量为 0.8 mol。05 min 内,用 CO2表示的反应速率v(CO2)=。CO 的平衡转化率=。(3)向 5 L 密闭容器中加入 1 mol C 和 1 mol CO2,发生反应。CO2、CO 的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示 CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为 (填“L1”或“L2”),理由为 。温度为T1时,该反应的平衡常数K=。(4)其他条件不变时,若水的分解反应用 Cu2O 作催化剂,则该反应的活化能 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应热(H)。28.(14 分)以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下。(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤 23 次,洗液与滤液合并,其目的是 。(2)氧化:加热搅拌条件下加入 NaClO3,其作用是 。(3)除铁:加入适量的 Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的化学方程式:。(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2,沉淀需洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是 。(6)灼烧:准确称取所得 CoC2O4固体 2.205 g,在空气中灼烧得到钴的一种氧化物 1.205 g,写出该氧化物的化学式:。(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)某市售照明材料 LED 晶片是一种发光二极管。材质组成为:GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题:(1)砷基态原子的核外电子排布式为 。(2)上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为 。(3)下列说法正确的是 。a.电负性:AsSeGa(4)如图所示为 GaAs 的晶胞结构,晶体熔点为 1 237。晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有 。一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是 。一个晶胞的组成为 。已知晶胞棱长a=5.6410-10 m,相对原子质量 Ga:70,As:75,则该晶胞密度为=。36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)一种第二代抗组胺药物的中间体 G 的合成路线如下:已知:A 的分子结构中含有 2 个甲基。回答下列问题:(1)A 的名称为 ,由 A 生成 B 的反应类型为 。(2)G 中含氧官能团名称为 。(3)F 的分子式为 。(4)由 C 生成 D 的化学方程式为。(5)对二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体,W 能发生银镜反应和水解反应,水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,则 W 有 种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为 12229 的结构简式为 。(6)仿照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计正丁醇的合成路线。2018 高考仿真卷化学(三)7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D 26.(15 分)(1)H3PO2H+H2P(2 分)(2)41(2 分)(3)S(1 分)(4)蒸发浓缩(2 分)冷却结晶(2 分)(5)玻璃棒(2 分)250 mL 容量瓶(2 分)56(2 分)27.(14 分)(1)C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5 kJmol-1(2 分)不变(1 分)(2)0.024 molL-1min-1(2 分,单位写错扣 1 分)60%(2 分)(3)L2(1 分)该反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,CO2的平衡体积分数减小(2 分)(或写成小数:0.257、0.26、0.3 也可给分)(2 分)(4)减小(1 分)不变(1 分)28.(14 分)(1)提高钴元素的利用率(或减少钴的损失)(2 分)(2)将 Fe2+氧化成 Fe3+(2 分)(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2(写成离子方程式不扣分)(3 分)(4)取最后洗涤液少许于试管中,滴加几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则已洗净,否则没有洗净(3 分)(5)防止因温度降低而析出 CoCl2晶体(2 分)(6)Co3O4(2 分)35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)NH3AsH3PH3(3)bc(4)共价键(或极性键)、配位键 正四面体 Ga4As4 5.37 gcm-3(3 分)(除注明外,每空 2 分,共 15 分)36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)(1)丙酮(1 分)加成反应(1 分)(2)酯基、羰基(2 分)(3)C4H6Cl2O(写 C4H6OCl2不扣分)(2 分)(4)+(2 分)(5)8(2 分)(2 分)(6)CH3CHO CH3CHCHCHOCH3CH2CH2OH(3 分)
