《课题2酸和碱的中和反应》教案.pdf

课题 2 酸和碱的中和反应【教学目标】1知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。3情感态度与价值观 通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类 生产、生活等的密切联系。【教学重难点】重点：酸碱之间的中和反应及其应用。难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用 【教学方法】观察、分析、归纳【教具学具准备】器材：烧杯 胶头滴管 玻璃棒 药品：稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 紫色石蕊试液【教学过程】教师活动 学生活动 教学意图【引入】：夏天蚊虫较多，蚊子会分泌蚁酸，叮咬后感觉痛痒 问：1、哪些办法可消除肿痛？2、为什么碱性的肥皂水可迅速止痒？为了弄清楚这个问题，今天我们一起来学习酸与碱之间发生的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？回顾生活中对此类问题的处理方法，引导学生思考、猜测：可能是酸碱混合以后发生了化学反应。体 会 化 学与 人 类 生活 的 密 切联 系 并 引入新课【演示实验】：往稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，振荡，观察现象。【提出问题】酸与碱之间会发生反应吗?说出你的猜想。【猜想】：对这个实验现象的判断，存在两种观点：1.没有发生化学反应；2.发生了反应但没有现象。观察实验：无明显现象 调查结果：学生更倾向第2 种观点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 引 导 学 生实验【探究一】设计方案证明两种物质发生反应？器材和药品：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液。【设计方案】。1 向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 2 向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 设计原理：利用指示剂颜色变化证明发生了化学反应。【实验】向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【提出问题】1.为什么要加入酚酞指示剂？2.什么时候酸和碱恰好完全反应？3.换成紫色石蕊作指示剂其现象为?【探究二】：为什么酸和碱能发生反应？【课件展示】NaOH 溶液和盐酸溶液的微观示意图【提出问题】1 酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？2 Na+和 Cl-不变,在此反应里谁是真正生成的新物质？氢氧化钠与盐酸反应的实质是？【学生板书】：NaOH+HCl=H2O 学生动手实验并回答问题 实验现象：NaOH+酚酞（红色），滴入HCl（红色恰好褪去）分析：酚酞遇碱变红 现在红色消失，说明滴加的稀盐酸与碱发生了化学反应。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-反应实质：酸中的 H+与碱中的 OH-结合生成 H2O 让 学 生 通过 探 究 作出判断，培养 科 学 探究精神 理 论 分 析中 和 反 应发生原因【练习】：完成下列化学方程式：盐酸与氢氧化钾 盐酸与氢氧化钙 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钙 并总结上述三个反应的特点【课件板书】1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 酸+碱 盐+水 2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子 的化合物。【思考】为什么这些中和反应生成物都有水 学生从反应物、生成物的物质类别出发总结出中和反应及盐的定义 中和反应实质是酸溶液中的 H+与碱溶液中 OH-结合生成水的过程，即H+OH-H2O 【板书设计】课题 2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应 表达：酸+碱=盐+水 实质：H+OH-=H2O 2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性；2、处理工厂废水：3、用于医药 教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明 NaOH 和 HCl 这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。【探究三】：中和反应在实际生活、生产中应用？阅读教材，互相总结中和反应的 3 个用途。【课件板书】：中和反应的应用 1 农业，改变土壤酸碱性。2 处理工业废水 例如：用熟石灰中和硫酸厂污水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3、用于医药 治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 让 学 生 深刻 体 会 到化 学 来 源于 生 活 而又 服 务 于生活。【小结】：1、中和反应及反应的实质。2、盐的定义。对 重 点 内容小结，突出重点、关键点【课后作业，巩固知识】填写课后习题 写出要求的中和反应的方程式，巩固新知，提高动手能力 回归课本，巩固基础，拓展思维