初高中化学衔接强化练习题.pdf

-初高中化学衔接强化练习题 一、标出下列指定元素的化合价 N2、3、4、2、N2O4、3；H2S、2、3、H24、4；2、4、3、3；4、2、H23、3、3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 23 4 4 3 4 43 2()23 3 K24 二、写出下列物质的化学式 碳酸 、碳酸钠 、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸氢钙；氯化氢、氯气、氯化钾、二氯化锰、氯酸、氯酸钾、二氧化氯、氧化二氯；硝酸、硝酸钾、硝酸钡、硝酸铵、硝酸铜、硝酸汞、硝酸银；硫酸、硫酸铵、硫酸氢铵、硫酸钡、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；磷酸、磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸氢二钠、磷酸氢铵、磷酸钙、磷酸二铵；氮气 、硫磺 、白磷 、金刚石 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应 2.氧化钙和水反应 3.氧化钠和水反应 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应 5.碳酸钙高温分解 6.碳和二氧化碳高温反应 7.乙醇在空气中燃烧 8.铁和稀硫酸 9.氧化铜和碳加热 10.氧化铁和加热 11.四氧化三铁和加热 12.碱式碳酸铜加热 13.氢氧化铁中加入稀硫酸-14.氧化铁中加入到稀硝酸中 15.铁和硝酸汞溶液反应 16.少量的锌加入到4和稀硫酸的混合液中 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸 18.碳酸镁中加入硫酸 19.写出有 O2生成的三个反应、20.写出有水和气体生成的三个反应、四写出下列物质在水中的电离方程式 1碳酸钠 2硫酸 3硝酸 4硝酸铜 5碳酸氢钙 6硝酸铵 7硫酸铝 8高锰酸钾 9氯酸钾 10氢氧化钙 11磷酸钠 12硝酸钡 13氯化铁 14氯化铵 五、实验题 1下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）(2)；（2）(3)；（3）3()；（4）(23)；（5）4(4)；（6）()2)；（7）(3)2(4)；2只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）2、K23 （2）3、2、(4)24 （3）2、3、H24 -a （4）、H24、()2 3从玻璃棒、漏斗、100 毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10 毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取 5 毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用 ；4如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从 b 端通入时，能收集到的气体可以是 。5有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来证明混有这两种气体除去这两种气体 确认2已除尽。(1)甲装置的作用是 丙装置的作用是 (2)为达到上述的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。6只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。(2)(3)六、计算题 1t时的硝酸钾溶液 200 克，蒸发 20 克水后，析出晶体 8 克，又蒸发 20 克水后析出 12克，则 t时硝酸钾的溶解度 2 20时，把 m 克某物质溶于水，制得 V 毫升，密度为 P 克/厘米 3 的饱和溶液，则 200C时该物质的溶解度为 。3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35 克，加入 27 克水溶解，滴入硝酸银溶液 75 克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀 14.35 克。取反应后滤液 40 克，蒸发去 26.5 克水，冷却到 10，溶液恰好饱和，计算：a b 甲 c d 乙 e f 丙-(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(2)混合物中，氯化钠的质量。(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(4)10时硝酸钠的溶解度。-答案：一、1、0、3、3、+2、+4、+4、+5；2、+4、+6、+6、+6；0、1、1、+1、+7、+5；4、+2、+4、+4、+4、+4；2、23 4 4 3 4 43 2()23 3 K24 二、H23、23、2()23、3、3、(3)2；、2、2、3、3、2、2O；3、3、(3)2、43、(3)2、(3)、3；H24、(4)24、44、4、2(4)3、2(4)3、4；H34、34、24、24、24、(4)24、3(4)2、(4)24、N2、S、P、C、2、2、2O3、2O3；、42-、32-、3-、4+；三、1、3224 2、2()2 3、222 4、32（少量）32O、32（过量）3；5、3 高温 2 6、2 高温 2 7、C2H6O2+3O2 点燃 22+3H2O；8、2442；9、2 22；10、2O3+3 232；11、3O4+4 342；12、2()23 222O；13、2()3+3H242(4)3+3H2O；14、2O3+63=2(3)3+3H2O；15、()2(3)2；16、44；17、(3)2+2222O；18、324422O 19、23 23O2、24 K2422、2H2O 电解 2H22；20、23+2222O、322O、43 322 四、1、23=232；2、H24=242；3、33；4、(3)2223-；5、(3)2223；6、4343；7、2(4)3=23342；8、44；9、33；10()222；11、34=343；12、(3)2223；13、33+3；14、44。五、1、（1）溶液；22232O；（2）加热，23 2 3O2；(3)3溶液，33；(4)，23+2222O；(5)44；(6)2323()23+2；(7)(3)2(3)244(3)2。2、（1）稀 H24（2）溶液（3）23溶液（4）23溶液；3、（1）药匙（2）10 量筒 4、（1）稀 H24（2）紫色石蕊试液（3）H2、3。5、（1）除去水蒸气；除去2，并检验2是否除净；（2）6（2）取与甲反应后浊液过滤，将滤液滴入乙中；（3）若乙中白色沉淀溶解，则甲为 H24，乙为23；若乙中沉淀不溶解，则甲为23，乙为 H24。六、1、60g；2、gmVPm100；3、（1）100g；（2）5.85g（3）15%；（4）80g。1 1 1 1 2 1 1 2 2 2