溶液稀释的计算题.pdf
溶 液 稀 释 的 计 算 题(总 3 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2（07 宜昌）把 100g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的稀硫酸，需加水（）A 980g B 882g C 880g D 98g 解析列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为 x，则100g98%=（100g+x）10%，x=880g，故本题选（C）例 2.（07 永州）医院里常用溶质质量分数为 5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液 600g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为（）A 30 g B 100g C 200g D 400g 解析根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要 30%的高浓度双氧水的质量为 x，5%600g=30%x，x=100g,故本题应选（B）例 3.（06 常州）某工厂用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 cm3）配制质量分数约为 30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 解析 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为 V浓，加水的体积为 V 水，利用公式 V 浓 浓 W 浓=V 稀 稀 W 稀，V 水 水=V 稀 稀V 浓 浓 有 V 浓 g/cm398%=（V 浓 g/cm3+V 水 g/cm3）30%,则 V 浓：V 水=1：4，故本题选（B）例 4.（06 南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为 30%的双氧水用于制取 O2。若配制 5%的双氧水 600g，需要 30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制 5%的双氧水，应取 30%的双氧水（密度为 cm3）与水的体积比为 解析(1)依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为 x,30%x=5%600g，x=100g (2)依据公式：V 浓 浓 W 浓=V 稀 稀 W 稀，V 稀 稀=V 水 水+V 浓 浓。V 浓 g/cm330%=(V 水 g/cm3+V 浓 g/cm3)5%，则 V 浓：V水=2：11 3 例 5.（06 南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100g，其中含洗涤剂的质量分数为 1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g，现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液），方法一：用 5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g 方法二：将 5700g 清水无损分成质量相等的三份（每份 1900g）分三次漂洗。第 1 次，用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g 第 2 次再用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g 第 3 次，再用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g 解析 根据一定质量的溶液和溶液中溶质质量分数，求算溶质质量。每次漂洗时，所加清水的质量和湿衣服中残留 100g 溶液质量之和为漂洗时溶液的质量，漂洗前残留 100g 溶液中溶质质量为漂洗时溶液中溶质质量，可求算漂洗时溶质质量分数。(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为 100g1%=1g (2)设用 5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则 100g1%=（5700g+100g）x,则 x=15800，故用 5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 15800100g=158g (3)设第 1 次用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为 x，则 100g1%=（1900g+100g）x，则 x=12000，故第 1 次用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 12000100g=120g (4)设第 2 次再用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数 x，则 100g12000=（1900g+100g）x,则 x=140000，故第 2 次再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 140000100g=1400g (5)设第 3 次再用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数 x,则 100g140000=（1900g+100g）x，则 x=1800000,故第 3 次再用 1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 1800000100g=18000g 4 例 6.（07 天津）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：密度：g/cm3 质量分数 36%(1)欲配制%的盐酸 100g，需要这种盐酸多少毫升（计算结果精确到）(2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克 解析本题是由人教版化学下册第 45 页第 3 题和第 6 题综合而成。解题时只需提取标签中的信息，分别利用稀释公式及锌与盐酸反应的化学方程式进行计算，设需要这种盐酸的体积
