计算题(有关化学方程式以及质量分数).pdf

对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56 题型一：根据反应物求生成物或另一反应物：1、12 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克同时会消耗多少克氧气 2、磷在氧气中燃烧，16 克氧气会消耗多少克磷同时会生成多少克五氧化二磷 题型二：根据生成物求反应物或另一生成物：3、实验室要制取克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾 4、工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气吨同时得到氧气多 少吨 题型三：有关不纯反应物或生成物的计算 5、10 克含 H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少 6、20 克纯度为 96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少氧气（保留 2 位小数）7、现要制取氧气克，则需质量分数为 10%的双氧水多少克 题型四：质量守恒定律在化学方程式计算中的应用 8、已知反应：2AB3CD，且 A 和 B 参加反应的质量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共，则消耗反应物 A 的质量为 克。9、在化学反应 ABCD 中，8gA 与 16gB 恰好完全反应生成 10gC，若 12gA 完全反应，生成 D 的质量是（）A20g B24g C15g D21g 10、在反应 4A+3B2C 中，若克 A 完全反应后生成克的 C，已知 B 的相对分 子质量为 32，则 C 的相对分子质量为 。11、10 克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了克，求生成了氧化铜多少克 12、4g 镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比 4g 镁带重，增重了多少克(保留 2 位小数）题型五：有关过量问题 13、氢气和氧气的混合气 10g，点燃爆炸后，测得还剩 1g 氧气没有反应，则生成水_g，原气体中氧气共_g，氢气_g。14、A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A第一次反应停止后，B 剩余 9g B第二次反应后，D 的质量为 55g C反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 52 题型六：求反应前后各物质的质量比 15、求电解水的时候，产生的氢气和氧气的质量比 16、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。求碳，氧气和二氧化碳的质量比 题型七：求反应前后分子、原子的个数比的计算 17、氯酸钾在受热分解时生氧气，参加反应的氯酸钾与释放的氧气的分子个数比为多少 题型八：已知反应物质量求生成物的质量等简单计算 18、利用过氧化氢分解制取氧气，34 克过氧化氢分解能得到多少克氧气这些氧气在标准状况下占有多大体积（标准状况下氧气的密度是克/升）（保留 1 位小数）19、完全还原 40 克氧化铜，至少需要多少克氢气（已知氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水）题型九：反应前后因气体生成而质量减少 20、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了克。求：（1）生成氧气多少克（2）充分反应后，试管内有哪些物质各多少克（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少 21、现有 200g 澄清石灰水（主要成分是 Ca(OH)2），敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜（主要成分是 CaCO3），称量澄清石灰水质量变为，求：生成白膜质量为多少克 题型十：不纯物质的计算 22、碳高温时可以与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。现有 80%的氧化铁 500 吨，可以得到含铁 96%的生铁多少吨（保留 1 位小数）23、铁与稀硫酸（H2SO4）反应能生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。含杂质的铁片 8 克与 100克%的稀硫酸充分反应可制取多少克的氢气并计算铁片中铁的纯度 24、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液，加入 1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为。计算：（1）反应中放出氧气的质量（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。题型十一：有关物质是否完全反应的计算 25、已知氢气在氧气燃烧生成水，现有 20 克氢气和氧气的混合物，点燃生成 18 克水，求混合物中氧气的含量。26、48 克镁在氧气中充分燃烧，需要 氧气，同时可生成氧化镁。若 48 克镁和 48 克氧气充分反应可得氧化镁 克。若 24 克镁和 30 克氧气充分反应可得氧化镁 克。27、在一定条件下，12 克碳和 16 克氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内有（）A22 克二氧化碳 B28 克二氧化碳 C22 克二氧化碳和 6 克碳 D20 克二氧化碳和 8 克氧气 题型十二：判断物质的组成 28、根据化学方程式 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+X+H2O，可推断 X 化学式为 。29、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4XH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表（1）反应生成水 克（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比 为 (CuSO4XH2O=CuSO4+XH2O)（保留 1 位小数）（3）在 CuSO4XH2O 中，X=。题型十三：叙述型化学式计算题：30、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人 体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。题型十四：有关表格型化学方程式计算题 31、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前 后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为 9：8 D反应后甲的质量为 0g 32、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。（l）反应中二氧化锰的作用是 。（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。化学方程式计算分类题型汇编参考答案 1、20g 8g 2、3、4、吨 5、6、7、204g 8、9、D 10、102 11、8g 12、13、9g 9g 1g 14、C 15、1:8 16、3:8:11 17、2:3 18、19、1g 20、生成氧气，氯化钾的质量为，二氧化锰的质量为（3）%21、5g 22、吨 23、70%24、答：反应中放出 O2的质量为 g，原过氧化氢溶液的质量分数为 8%25、80%或 90%26、32g 32g 40g 27、C 28、SO2 29、9g%5 30、（1）12（2）89（3）m(C)m(H)m(O)m(N)=3673214 31、D 32、加快了过氧化氢分解的速率