高二化学氧化还原与离子反应练习题.pdf

K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分1页脚内容氧化还原与离子反应1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断 2、电子得失守恒与相关计算（包括配平）3、氧化性、还原性强弱的判断 4、常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、浓硫酸、FeCl3，常见还原剂：H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金属单质。常见氧化性离子：MnO4、Fe3+、NO3（H+）、ClO，常见还原性离子：S2、SO32、I、Fe2+。5、盐类的溶解：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外，氯化物、硫酸盐都可溶；碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。6、离子方程式的书写及正误判断：7、离子共存问题：能反应生成气体、沉淀、弱电解质（NH3H2O、CH3COOH、H2O）则不能大量共存；能发生氧化还原反应则不能大量共存。8、离子检验与推断 练习题：1、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O；下列说法正确的是（）K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分2页脚内容 A、C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 B、HNCO 是一种很强的氧化剂 C、1mol NO2在反应中转移的电子为 4mol D、反应中 NO2是还原剂 2、一定条件下 CuS 与稀 HNO3发生反应，所得还原产物为 NO，氧化产物为 SO42。现将 0.06molCuS 加入到 50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A被还原的硝酸为 0.08mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余 C反应后溶液的 pH1 DCuS 未全部参加反应 3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）A、H2O2 B、IO3-C、MnO4-D、HNO2 4、在由水电离产生的 H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3（）A、B、C、D、5、在下列条件下一定能大量共存的离子组是（）K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分3页脚内容 A在 c(H+)=11013mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3、SO42、Cl 6、下列离子方程式书写正确的是（）A、过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OHSO32H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I2Fe2I2 C、NaNO2中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO32 7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH1，c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，则 c(K)为（）A、0.15molL1 B、0.2molL1 C、0.3molL1 D、0.4molL1 8、现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳Ag Ba2阴OH ClK1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分4页脚内容离子 Al3+离子 SO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；b.A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；e.A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。（2）A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的化学式是 。9、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：KI+O3+H2O KOH+I2+O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（2）若消耗 0.1 mol 氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。10、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分5页脚内容个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O。下述四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3。（1）写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 方 程式：（2）反应中硝酸体现了 、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A、K一定存在 B、100mL 溶液中含 0.01mol CO32 C、Cl可能存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在 K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分6页脚内容12、某澄清透明待测溶液中，可能含有 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、SO42、NO3、SO32等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：溶液中肯定有的离子是_。判 断 待 测 溶 液 中 有 无SO32，并 说 明 理 由_。沉淀 B 肯定有哪些物质_，可能含有哪些物质_。1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、C 7、C 8、（1）Al2(SO4)3 BaSO4AlCl3 Ba(OH)2（2）BaSO4 9、（1）臭氧、KOH K1+478K1+5888 段左侧片石混凝土挡土墙第 1 部分7页脚内容（2）0.2 mol 10、（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 11、A、C 12、Al3+、Fe2+、Br、SO42无。SO32离子与 Al3+、Fe2+不能共存 Fe(OH)3；Mg(OH)2 学会低调，取舍间必有得失，不用太计较。学着踏实而务实，越努力越幸运。