高三化学实验专题训练_2.pdf

高三化学实验专题训练 3 12004 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 A 气体。资料显示，A 气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为 60.0，在地球环境下 A 不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 111（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。（2）试确定 A 的化学式 。来源:学科网 ZXXK（3）写出 KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式 。（4）A 分解得到一种单质和一种氧化物，写出 A 分解的化学反应方程式 。（5）B 与 SO3反应得到 A 与一种淡黄色的固体单质。已知 B 由两种元素组成，A 和 B 分子中原子的最外层电子总数相等，B 中两元素的质量比为 316。试写出 B 与 SO3反应制备 A 的化学反应方程式：。2某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：干电池工作时正极上的反应是 NH4+e=NH3+12H2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn2O3，该反应的化学方程式是 。锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。氯化铵、氯化锌的提取、检验 向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，所得晶体即为 ZnCl2、NH4Cl。设计简单的实验证明所得晶体中含有 NH4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论 有关离子方程式 第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液 第二步：说明有 NH4+第三步：取少许溶液，先生成白色沉说明有 Zn2+加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀 HCl，一份加足量NaOH 溶液。淀，后沉淀都溶解 有同学提出第三步 Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是 。3亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。ClO2的沸点为 283K，纯 ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 HClO2在 25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。（1）160g/LNaOH 溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。（3）吸收塔中为防止产生 NaClO2被继续还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是 （填序号）A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4 （4）从滤液中得到 NaClO23H2O 晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）4侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 _ 溶解 NaClO3 H2O 溶解 稀 H2SO4 ClO2发生器 SO2和空气混合气 吸 收 160g/L NaOH H2O2 过滤 滤液 NaClO23H2O 高温高压 催化剂 高温 参考答案 1.（10 分）（1）火星表面温度低（1 分）。理由：若较高，COS 会分解。(1 分)来源:学科网（2）COS 或 SOC 或 CSO 等（只要元素及原子个数正确即可，2 分）来源:学*科*网 Z*X*X*K（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS （2 分）（4）COS=S+CO (2 分)（5）3CS2+SO3=3COS+4S (2 分)2、(1)还原 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)趁热过滤，将滤液冷却（再过滤）第二步：取少许溶液，加 NaOH 加热，在试管口附近放湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+OH NH3+H2O Al(OH)3也具有两性，无法判断原溶液中是 Zn2+还是 Al3+3.（1）4mol/L(2 分)；溶液的密度 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 或 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 （3）A；（4）BED 或 ED；重结晶 4（共16 分）（1）H+CO32-=HCO3-（2 分）（2）NaHCO3固体 （1 分）（3）A.分液漏斗 圆底烧瓶 （各 1 分，共2 分）B.先 K1,后 K2.（1 分）氨气在水中溶解度很大（1:700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。（2 分）C.Na+NH3+CO2+H20=NaHCO3+NH4+（2 分）平衡装置内外压强，存储剩余气体。（2 分）D N2+3H2 2NH3;（2 分）CaCO3 =CaO+CO2 （2 分 来源:学科网