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高中化学必修二学案 第一讲 原子结构 一、原子的结构 1原子的构成 2原子结构中常见的微粒关系)1(原子 (2)离子的核外电子数 核外电子数 阳离子：阴离子：试解释符号baXcde中各数字的含义？提示 二、元素、核素、同位素 1.元素:具有相同 (即)的同一类原子的总称。2核素:具有一定数目 和一定数目 的一种原子。可用符号 表示。3.同位素 概念:相同而 不同的同一种元素的不同 核素 互称为同位素。特征:具有相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。三、核外电子排布 1.排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 电子层序数 1 3 4 5 6 7 电子层符号 O P Q 离核距离 由 到_ 电子能量 由 到_ 2.排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 的电子层里,即最先排在,当 排满后,再排 ，依次类推。)2(每层最多容纳的电子数为(n 代表电子层数)。(3)最外层电子数不超过 个(层为最外层时,最多不超过 个)，次外层不超过 个,倒数第 3 层不超过 32 个。助学提升 一、两个提醒 原子结构中的两个不一定 (1）质量数()质子数(Z）+中子数(N)，但质子数和中子数不一定相等;（2)任何微粒都有质子，但不一定有中子,也不一定有核外电子,如,只有质子，没有中子和电子。二、两种关系 1.元素、核素、同位素之间的关系 三、四点说明 有关同位素的四点说明“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同,在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原 第二讲 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 定义 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。实质 元素原子 的结果。3具体表现 同周期(从左到右）同主族(从上到下)原子序数 电子层数 最外层电子数 依次 （从 至 )(He 除外）原子半径 主要化合价 最高正价由 到_价(、F 除外）最低负价由 到 价 一般相同 金属性 非金属性 二、元素周期表 1原子序数 对于一个原子:原子序数 =。.元素周期表 (1)编排原则:把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行，共有 个横行。把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行,共有 纵行。（）周期 短周期 长周期 序号 1 2 4 5 6 元素种数 不完全周期，最多容纳 32 种元素,目前排了6 种元素 0 族元素原子序数 86(3）族 主族:由 元素和 元素共同组成的族(第 1列除外)列序 1 2 13 14 15 6 1 主族序数 副族:仅由 长周期元素组成的族(第 8、9、10 列除外）列序 3 6 7 11 12 族序数 族:包括 三个纵列。0 族：第 纵列,该族元素又称为 元素。助学提升 一、“三个”规律 微粒半径的大小比较 一看电子层数：同主族元素的微粒,电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小;三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多,半径越大。闪记