九年级化学书面作业编制工作表——第九单元复习.pdf

义务教育阶段 化学 书面作业设计样例工作表 单元名称 第九单元 溶液 课题 单元复习 节次 1 课时 作业类型 作业内容 答案、题源、设计 学业质量 必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度 f 根底性作业 必做()1.以下属于溶液的是_。A豆浆 B泥水 C碘酒 D牛奶 C新编 通过对溶液定义的考察，进一步认识溶液、乳浊液、悬浊液之间的区别 溶液的概念 认识记忆B1 U L1 容易0.9()2.洗涤在生活、生产中不可缺少。以下洗涤方法中利用了乳化原理的是_。A用盐酸除铁锈 B用洗洁精洗去餐具上的油污 B新编 利用生活情境，加深对乳化原理的理解，进一步认识乳化现象、溶解乳化现象 认识记忆B1 U L1 容易0.9 C用汽油洗去衣服上的油污 D食醋溶解水垢 作用、发生化学变化之间的区别()3.某温度时，有两瓶 KNO3溶液，一瓶为饱和溶液(溶液浓度为40%)，另一瓶为 10%的溶液。以下实验操作中，无法区分这两种溶液的是_。A加一定量水 B参加少量 KNO3固体 C降低温度 D恒温蒸发少量水 A新编 通过比照不同的鉴别方法，加深对饱和溶液和不饱和溶液相互转化的理解，提升学生科学思维的核心素养。饱和溶液和不饱和溶液的区分 理解掌握B2 M L2 容易0.8()4.20 时，NaCl 的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的选项是_。A20 时，100 g 水中最多能溶解 NaCl 36 g B20 时，100 g NaCl 饱和溶液中含 NaCl 36 g C20 时，NaCl 饱和溶液中水与 NaCl 的质量比为 10036 D20 时，将 36 g NaCl 溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下 NaCl的饱和溶液 B新编 通过对固体溶解度的考察，进一步加深对固体溶解度四要素、饱和溶液中溶质和溶剂关系的理解，提升学生的化学观念和科学思维的核心素养。固体溶解度 理解掌握B2 M L2 中等0.7()5.可口可乐中溶有一定量的 CO2气体。翻开瓶塞，可乐会自动喷出。喝了可乐后常会打嗝。以下关于气体溶解度的说法正确的是_。A压强增大，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度增大 C温度升高，气体溶解度增大 D温度降低，气体溶解度减小 A新编 利用生活情境，理解并掌握气体溶解度与压强、温度之间的关系 气体溶解度 理解掌握B2 M L2 中等0.7 6.10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解后恰好到达饱和状态，所得溶液中溶质质量分数的计算式是 列出完整计算公式，不需要计算结果 10 g10 g100 g100%新编 通过对溶质质量分数公式的考察，进一步加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的掌握，并区分公式中溶剂质量、溶质质量、溶液质量之间的关系。溶质质量分数的计算 理解掌握B2 M L2 中等0.7()7.医院里常用溶质质量分数为 5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，假设要配制 5%的双氧水溶液 600 g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为_。A30 g B100 g C200 g D400 g B新编 利用生活情境，加深对溶液稀释计算的理解，提升学生科学态度与责任的核心素养。配制一定溶质质量分数的溶液 理解掌握B2 M L2 中等0.7()8.在“配制 50 g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液实验中，以下操作正确的是_。A甲图表示称取 7.5 g NaCl B乙图表示量取 42.5 mL 水 C丙图表示溶解 NaCl D丁图表示向试剂瓶中转移溶液 C新编 通过配置一定溶质质量分数溶液的操作考察，进一步加深定量实验探究的理解，减少实验误差，提升学生科学探究的核心素养。配置一定溶质质量分数的溶液 理解掌握B2 M L2 中等0.7 拓展性作业 选做()1.向如图装置的试管中参加某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，则参加的物质是_。ANH4NO3 BNaCl CNaOH DKNO3 C新编 利用新型装置创设情境，加深理解物质溶解的吸、放热现象，并能够关联知识，分析温度升降与瓶内压强的关系，提升学生分析问题解决问题的能力。溶液时的热量变化 模仿应用B3 R L3 中等0.6()2.以下图表示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下表达正确的是_。A20 时，分别在 100 g 水中参加 40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 B35 时，100 g 甲的溶液中含甲的质量为 60 g C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D乙中混有少量的甲物质，可以用降温结晶的方法提纯乙物质 C新编 通过对溶解度曲线的考察，进一步加深溶解度曲线上点、线、面的含义，掌握不同温度下物质溶解度的大小、质量分数等的比拟，理解提纯物质的原理，提升学生分析曲线、解决问题的迁移能力。溶解度曲线方法 分析评价B4 R L4 中等0.5 3某 Ca(OH)2样品局部变质为 CaCO3(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2的质量分数。(1)配制盐酸：配制 500 g 质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸_ g。(2)实验测定：称取 10.0 g 样品置于烧杯中，参加足量稀盐酸充分反响，烧杯总质量与反响时间的关系如下表所示：反响时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反响后，生成的 CO2气体的质量为_g。(3)数据处理：计算该样品中 Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。1100；22.2 3解：设该样品中 CaCO3的质量为 x。答：该样品中 Ca(OH)2的质量分数为50%。新编 利用样品变质的情境，加深学生对溶液稀释计算的掌握，并通过反响前后质量差值诊断并开展学生利用方程式计算某物质的质量分数的能力水平。配制一定溶质质量分数的溶液；利用化学方程式计算 分析评价B4 R L4 中等0.5