安徽皖南八校2018年度高三第一次联考化学试题.含解析.doc

安徽省皖南八校安徽省皖南八校 20182018 届高三第一次联考化学试题届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列生活用品中主要由塑料制造的是A. 保鲜膜 B. 羽绒服 C. 宣纸 D. 轮胎【答案】A【解析】A、保鲜膜的主要成分是聚乙烯，是用塑料制成的，故 A 正确；B羊绒衫的主要成分是蛋白质，故 B 错误；C宣纸的主要成分为天然纤维素，故 C 错误；D. 轮胎的主要成分是橡胶，故 D 错误；故选 A。2. 下列解决问题的方法错误的是A. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C【答案】A【解析】A硫酸铜可使蛋白质发生变性，但铜离子有毒，不能将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中，故 A 错误；B滴加几滴醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，生成 HClO，可加快漂白速率，故 B 正确；C乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，吸收乙烯，可起到保鲜的作用，故 C 正确；D维生素 C 具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，因此口服硫酸亚铁片时可以同服维生素 C，故 D 正确；故选 A。3. 下列仪器名称正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A该仪器为泥三角，不是三脚架，故 A 错误；B溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故 B 错误；C该仪器为坩埚钳，不是镊子，故 C 错误；D该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故 D 正确；故选 D。点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。4. 下列分子中所含中子数为 18 的是A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O【答案】B【解析】A. 18O2所含的中子数为 2×(18-8)=20，故 A 错误；B. 1H217O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18，故 B 正确；C. 1H218O2所含的中子数为 0+2×(18-8)=20，故 C 错误；D. 14N18O 所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17，故 D 错误；故选 B。点睛：掌握中子数的计算方法是解题的关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5. 化合物（甲） 、（乙） 、（丙）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面【答案】C【解析】A. 甲的同分异构体除了乙和丙，分子中还可以是含有碳碳三键等结构的分子，如等，故 A 错误；B. 丙中不存在碳碳不饱和键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故 B错误；C. 甲的分子中含有 5 种氢原子，按照定一移二的方法，二氯化物有(为其中一个氯原子的位置)有 5 种，有 3 种，有 4 种，有 2 种，共14 种、乙中含有 1 种氢原子，二氯化物有 4 种、丙中含有 1 种氢原子，二氯化物有 3 种，二氯化物种数最少的是丙，故 C 正确；D. 苯环和碳碳双键间是碳碳单键，可以旋转，所有原子不一定处于同一平面，故 D 错误；故选 C。6. 阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为 NAB. 101g 一氯甲烷中含有 C-H 键的数目为 8NAC. 标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NAD. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为 2NA【答案】C【解析】A. FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子能够水解，1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目少于 NA，故 A 错误；B. 101g 一氯甲烷的物质的量为=2mol，其中含有 C-H 键的数目为6NA，故 B 错误；C. 标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有 10 个电子，电子数为 10NA，故 C 正确；D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中 O 元素的化合价由-1 价变成-2 价和 0 价，转移的电子数为 NA，故 D错误；故选 C。7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OC. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2OD. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】D【解析】A将少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故 A 错误；B亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡，不能放出二氧化硫，故 B 错误；C向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO32-+H2O+CO22HCO3-，故 C 错误；D将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。本题的易错点为 B，注意硝酸具有强氧化性。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】C【解析】AH+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在 AlO2-，故 B 错误；CpH=12 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CO32-，故 D 错误；故选 C。9. 已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2+3H2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O【答案】A【解析】A、因为氧化性 Cl2FeCl3I2，所以氯气能够先氧化碘离子后氧化亚铁离子，能够将 FeI2完全氧化，故 A 错误；B、因为氧化性 FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故 B 正确；C、因为氧化性 Co2O3Cl2，所以 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O 能发生，故 C 正确；D、因为氧化性 Co2O3FeCl3，所以 Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O 能发生，故D 正确；故选 A。10. 25时，将 10mL 质量分数为 50%（密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/LD. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质【答案】C【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故 A错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故 B 错误；C、根据 c=7.14mol/L，所以质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度为 7.14mol/L，故 C 正确；D、c=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述 100mL 稀硫酸中含溶质 7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故 D 错误；故选 C。点睛：掌握物质的量浓度的概念和溶质的质量分数与物质的量浓度的转化是正确解答本题的关键。本题的易错点为 B，物质的量浓度公式 c= 中的 V 指的是溶液的体积，溶液的体积不等于浓硫酸的体积与水的体积的和，应该是溶液的质量与溶液密度的商。11. 实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B.点睛：把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此需要防止空气中的二氧化碳加入。12. 如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴 5mL 盐酸于试管中。下列说法错误的是A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B. 试管中反应的离子方程式为 Mg+2H+=Mg2+H2C. 由实验推知，MgCl2和 H2的总能量小于 Mg 和 HCl 的总能量D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色【答案】D【解析】A.金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水溶液变浑浊，故 A 正确；B.金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+Mg2+H2，故 B 正确；C.金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故 C 正确；D.铜片与盐酸不反应，则烧杯内石灰水无明显变化，故 D 错误；故选 D。13. 将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图） 。下列说法正确的是A. 锌片作正极，逐渐溶解B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】C【解析】将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水(溶有氧气)的烧杯中发生金属的吸氧腐蚀。A. 锌比铁活泼，锌片作负极，逐渐溶解，故 A 错误；B. 原电池中电子从负极经导线流向正极，电子从锌片经过导线流向铁片，故 B 错误；C. 铁是正极，溶解的氧气在正极上发生还原反应，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 C 正确；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故 D 错误；故选 C。14. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.1 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Cu>Fe2+B将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色氯气分子具有漂白作用A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铜粉，发生 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，反应中铜为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：CuFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确；B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子的活泼性，故 B 正确；C.食醋的主要成分是乙酸，将食醋滴入到大理石上，有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，故 C 正确；D次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中，氯气和水反应生成的次氯酸导致鲜花褪色，而不是氯气使鲜花褪色，故 D 错误；故选 D。15. 在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为0.06mol·L1·min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V 等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】D【解析】5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06mol·L1·min-1，根据 v=，则c=vt=0.06mol·L1·min-1×5 min=0.3mol/L，又因为 C 的物质的量为 1.5mol，因此容器的容积 V= =5L，故选 D。16. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子，X+和 Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比 X+的多 8 个。下列说法正确的是A. W 在自然界只有一种核素B. 离子半径大小：X+< Y3+< Z-C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D. 含有共价键的 X 的氧化物，其阴、阳离子个数比为 1:1【答案】C【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子，说明 W 的原子核外只有 6 个电子，W 为 C 元素；X+和 Y3+的电子层结构相同，X 为 Na，Y为 Al 元素；Z 的电子数比 Y3+多 8 个，Z 的电子数为 10+8-1=17，Z 为 Cl。由上述分析可知，W 为 C，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 Cl。AW 为 C，存在12C、13C、14C 等核素，故 A 错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则半径大小：Y3+X+Z-，故 B 错误；CY 与 Z 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，其水溶液呈弱酸性，可使紫色石蕊试液变红，故 C 正确；D含有共价键的 X 的氧化物为过氧化钠，其中阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为 1:2，故 D 错误；故选 C。第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17. 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-）实验步骤：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈; 反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭 K;将液体(含 CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。回答下列问题：(1)写出步骤中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_。 (2)步骤中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_。 (3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是_。 （结合化学方程式回答）(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是_。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有_。【答案】 (1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2). 铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (3). 发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， （或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2） ，NO2完全转化为硝酸 (4). CuCl32- CuCl+ 2Cl- (5). 铜和盐酸【解析】(1)步骤中铜丝表面产生无色气泡，是因为铜与稀硝酸反应的结果，化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)Cu 与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，使得步骤中停止加热后，反应越来越剧烈，故答案为：Cu 与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；(3)瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或 3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O2=2NO2)，NO2完全转化为硝酸，故答案为：发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O2=2NO2)，NO2完全转化为硝酸；(4)产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品，则沉淀为 CuCl，则中产生白色沉淀的离子方程式是 CuCl32-CuCl+2Cl-，故答案为：CuCl32-CuCl +2Cl-；(5)滤液含氯化铵，结合初始物质可知步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸，故答案为：铜和盐酸。18. 镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含有 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：回答下列问题：（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 四种物质中，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_。 （2）流程一中，沉淀是_（填化学式，下同） ，沉淀是_。（3）流程二中，加入烧碱溶解 SiO2的化学方程式为_。（4）滤液中的可溶性盐是 NaCl、_（填化学式） ，滤液与过量氨水反应的离子方程式为_。（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe2O3、MgO (3). Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4). Al(OH)3 (5). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (6). NaHCO3 (7). H+NH3·H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ (8). 8：9【解析】(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 四种物质中，属于酸性氧化物的有 SiO2，属于碱性氧化物的有 Fe2O3、MgO，Al2O3是两性氧化物，故答案为：SiO2；Fe2O3、MgO；(2)流程一中，加入盐酸后，铝土矿中的 Al2O3、Fe2O3、MgO 能和盐酸反应而溶解，滤液中含有 Al3+、Fe3+和 Mg2+，加入过量氢氧化钠溶液，分别转化为偏铝酸钠、氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，因此沉淀中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液中通入过量二氧化碳，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，故沉淀为氢氧化铝，故答案为：Fe(OH)3、Mg(OH)2；Al(OH)3；(3)流程二中，加入烧碱溶解 SiO2的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(4)根据(2)的分析，滤液中的可溶性盐是 NaCl 和 NaHCO3，流程二中，加入烧碱溶解 SiO2和氧化铝得到硅酸钠和偏铝酸钠的溶液，即滤液含有硅酸钠、偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入过量盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，滤液中主要含有氯化钠、氯化铝和过量的盐酸，盐酸和氯化铝都能够与氨水反应，反应的离子方程式为 H+NH3·H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：H+NH3·H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+；(5)电解氧化铝制取金属铝的反应方程式为 2Al2O34Al + 3O2，其中氧化产物为氧气，还原产物为铝，质量之比为= ，故答案为： 。点睛：解答本题的关键是理解流程图中各阶段的反应。需要注意的是氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，要熟悉铝及其化合物的相互转化的反应方程式。19. 卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯原子的原子结构示意图为_，氯气分子的电子式为_。（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？_（填“能”或“不能” ） ，判断依据是_。（3）将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是_(填标号)。A试管内壁上有油状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是（写化学式）_。 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_（写化学式）与水的反应。 试管内液面上升的原因是_（写化学式）极易溶于水。(4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤： 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br-氧化为 Br2，该气体是_（写名称） 。 用热空气将 Br2从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3。每吸收 lmolBr2，需消耗 Na2CO3 _mol。 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） (5). ABCD (6). CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (7). Cl2 (8). HCl (9). 氯气 (10). 【答题空 10】1 (11). 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】(1)氯为 17 号元素，原子结构示意图为，氯气分子的电子式为，故答案为：；(2)氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼；根据上述分析，油状液滴的化学成分有 CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；氯气与水的反应是可逆反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，是因为饱和食盐水能够抑制氯气与水的反应，故答案为：Cl2；根据上述分析，试管内液面上升的原因是氯化氢极易溶于水，故答案为：HCl；(4)氯气的氧化性比溴强，向浓缩的海水中通入氯气，能够将海水中的 Br-氧化为 Br2，故答案为：氯气；用热空气将 Br2从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3溶液吸收，溴歧化为 Br-和 BrO3-，反应的离子方程式为 3Br2+3CO32-5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗 Na2CO3物质的量为 1mol，故答案为：1；Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成 Br2，溴元素化合价-1 价和+5 价变化为 0 价，电子转移总数 5，得到离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。20. A 一 J 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G 均为非金属单质，常温下 C、F 为无色气体，G 可用于制取“84”消毒液；D 是应用最广泛的金属；J 溶液中滴入 KSCN 溶液显红色。回答下列问题：(1) A 的化学式是_，E 的俗称是_。(2）在空气中点燃 F，然后把导管缓缓伸入盛满 G 的集气瓶中，观察到的实验现象是_。(3) B 和 G 能发生反应，写出反应的离子方程式_。（4）G 和 I 能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。【答案】 (1). H2O2 (2). 磁性氧化铁 (3). 氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成 (4). Cl2+H2O=H+Cl-+HClO (5). 【解析】A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A 生成 B 和 C，C 为气体，一般为 H2O2生成 H2O 的反应，则 A 为 H2O2，B 为 H2O，C 为 O2，G 可用于制取“84”消毒液，G 为 Cl2，D 是应用最广泛的金属，D 为 Fe，由转化关系可知 F 为 H2，H 为 HCl，E 为Fe3O4，J 为 FeCl3，I 为 FeCl2。(1)由以上分析可知 A 为 H2O2，E 为 Fe3O4，E 的俗称为磁性氧化铁，故答案为：H2O2；磁性氧化铁；(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成，故答案为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成；(3) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，电子转移的方向和数目可以表示为或，故答案为：或。21. X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是_, W 的阴离子符号是_。(2) Z 的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散） ，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3）由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例） 。(4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。(5）化合物甲由 X、Z、M、W 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为 392g·mol-1, 1 mol 甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知 100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与 20 mL 1 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 第二周期 IVA 族 (2). S2- (3). NN (4). 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） (5). HNO3（或 HNO2） 、NH3·H2O、NH4NO3（或 NH4NO2） (6). C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (7). (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (8). 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素 X、Y、Z、M、W，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；元素 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 为 C 或S，结合原子序数可知，Y 不可能为 S 元素，故 Y 为 C 元素；Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族，令 Z 的原子序数为 a，可知 M 原子序数为 a+1，W 原子序数为 a+9，X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，则 1+a+a+1+a+9=32，解得 a=7，故 Z 为 N 元素、M 为 O 元素、W 为 S元素。(1) Y 为 C 元素，在周期表中位于第二周期 IVA 族，W 为 S 元素，W 的阴离子符号是 S2-，故答案为：第二周期 IVA 族；S2-；(2)Z 为 N 元素，单质的结构式为 NN；标况下，Z 的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为 1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为：NN；0.045mol/L；(3)X 为 H 元素、Z 为 N 元素、M 为 O 元素。由 H、N、O 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 HNO3(或 HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或 NH4NO2)，故答案为：HNO3(或 HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或 NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓 NaOH 溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol 甲中含有 6mol 结晶水，即甲的化学式中含有 6 个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；100 mL 1 mol·L-1的甲溶液中含有 0.1mol Fe2+，20 mL 1 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液中含有 0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。