(广西专版)中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习(三)流程图题练习.pdf

题型复习(三)流程图题 题型之一物质的合成工业 1.(2018 广西北部湾)碳酸彻是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸彻原料生产碳酸彻产品,采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 二氧化碳_,加入过量的盐酸的目的是 使碳酸为 完全转化为氯化朝。(2)向氯化彻溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸彻的方程式是 _BaCl2+2KOF+CO=BaCOX+2KC1+RO(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有 _KOH KC1、BaC12；KOH KC1;KOH KC1、K2CO_。(4)操作3包括的两个操作是洗涤、干燥_。2.(2018-柳州)波尔多液是一种农药，由 Ca(OH)2溶液和CuSO溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波 尔多液的工艺流程图：请回答下列问题：(1)CaO的俗名是 生石灰，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：Ca济H2O=Ca(OH)。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反 应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。(3)B物质是 CuO B物质生成 CuSO的化学方程式：Cu济H2SO=CuS混H2O。(4)将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加入到足量的盐酸中，产生仔的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分 数是 91.4%_(精确到 0.1%)。3.(2018-玉林)利用某工业废弃固体(成分为CibS和Fe&)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：固体B含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作I是 过滤。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施 有 通入足量的氧气(写一条)。.点燃(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学万程式 4FeS+11Q=2Fe2C3+8SQ。(3)溶液C中的溶质有 HSQ、CuSO、Fe2(SO4)3(用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是 与铁反应、将铁、铜分离出来 。4.(2018-苏外I)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：含牟化碓杂旅 过M的 写出步骤川的化学方程式：_Ca(OH)2+N&CO=CaC0+2NaOH_(2016 柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七 水硫酸锌(ZnSO4-7H2O),其工艺流程图如下：工厂 魔水 阳,溶演 H固体巴 A Cu 溶补 4 T 溶标1|-XZnSU/71 l:O 艺流程图。气体X 水过能化 Y|嫌烧IT反应*心(1)气体X是 CO;实验室常用澄清石灰水检验 X,化学方程式是(2)反应Y需控制温度在05 C,可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 表面，阻止反应的继续进行 稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石 O 反应池中加入氨水的目的是 调节溶液 反应池山中生成碳酸钙的化学方程式是 _(NH4)2CO+Ca(NQ)2=CaCU+2NHNO_。(4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是 pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀_。5.(2018-乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是 过咆 CalOH),国必|-淀心 过淀(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、滤液1中的溶质有HCl、FeCl(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 3、作氮肥。Fe2。、MgSO为原料生产 CaCl2的流程如下:过淀 Fe2O+6HCl=2FeCl3+3HO。玻璃棒和 MgS洲 _CaCl2_o 漏斗。BaCl2+MgSO=BaS迎+MgCb。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCk和_FeCl 3_。(6)滤液3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的_HCI_o(2016 北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱 6.(NaOH)o 溶液I：气体引 物质C的化学式是_Ca(OH)2_;在步骤ID中要进行的分离操作是 过滤。写出步骤I的化学方程式:局温 木 CaCO=a济 CQ f。7.(1)(2)(3)(4回答下列问题：步骤的操作名称是 步骤需加入过量的物质是 一过滤。Zn粉,目的是 使硫酸铜全部转化为硫酸锌 步骤需加入的溶液是，稀硫酸 步骤的操作是蒸发浓缩，一结晶,过滤。如果用ZnSO 7HO来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 57.4 g七水硫酸锌。(2017 柳州改编)CaQ微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工 Ca(OH)2+CO=CaC3X+H2O。CaO-8H2O,请写出化学方程 式 Ca济HQ+7H2O=CaQ 8H2O，该反应的基本反应类型是 化合反应 回答下列问题:(1)反应的化学方程式为 CaCO+2HCl=CaC2+RO+COC。(2)白色沉淀C是 BaSO(填化学式)。(3)原固体粉末一定含 CaCO N&SO(填化学式)。3.(2018-长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学(3)获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是_CaO或Ca(OH)2过量，或Ca(OH)2微溶_。9.(2018-柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCC3)可作为补血剂，铁红(Fe。)可作为颜料。制 备FeCO和Fe2。的一种流程如下：稀磕商 j 过质的NHJKTO,溶幡 严畦SQ.液,_ co,L*邱 coTm i&。、co2(1)反应I需控制温度在 35 C以下，原因可能是 _NHHCO受热易分解_。(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有 玻璃棒，其作用是 引流。(3)反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式：_2NHHC(3 H2SQ=(NH)2SO+21事2CO f _。(4)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO,则与FeCO反应的物质为 和 HO_(填化学式)。1.(2016 河池)有一包固体X,质组成。为探究其成分，进行如下实验：题型之二混合物成分的确定 可能由 NHNO、FeCl3、NaOH NaSQ、CaCQ Ba(NO)2中的两种或两种以上物 辑折氓的成站 NHNO。(1)取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含(2)另取少量固体 X按图中的甲进行实验。操作a的名称是 过滤，由甲实验判断，原固体中一定不含 取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉 FeCl3。淀B的成分为 BaSO、CaCO，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 Ca、益。(3)为进一步探究原固体 X的组成，取无色溶液 A,向其中通入CO气体，产生白色沉淀，由此判断固体 含有 _NaOH_ 2.(2018-巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化舰 硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，进行如下实验：X中还 o 们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含&CO)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如 图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗_;(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为 碳酸钙_;(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有 顼氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾 _。4.(2018-包头)有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH N&CO、N&SQ、MgC2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M进行如图实验。气泡 无明星现象 有白色泓淀 请回答下列问题:试推断:(1)白色沉淀B是_AgCl_(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是 NaOH NaSO。._.+2+F.,._.(3)无色滤披2中一定含有的阳离子是 Na、H、Ba(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 取原固体少量加足 量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的 Ba(NO)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的 AgNO溶液，如果产生白色沉 淀，证明有NaCl 5.的组O(2018-武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末 某化学兴趣小组进行了如图所示实验：加过后&过 ilin源 白色 周体 C 加量酸、分 K上烂 KCaOCa(OH)2。(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到 100 g HCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图所示：卜列说法正确的是 AD AB.镁镁 铝铁 镁镁 铜锌 金金 合合 旺 0.2 g HCl溶液的质量分数小于 7.3%Cu CuO CuSO 24抽久台蛊腹喧 产生倾趴