2008年江苏省高考理科综合能力化学卷试题及答案.pdf

2008 年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2FeBr3Br+HBr 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-4下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 6下列装置或操作能达到实验目的的是 7下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL-1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-水浴加热CH3COO-+NH4+3NH3+3Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。OHOCH3CH2CHCH2OHOCH3CHO丁香酚香兰素 有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下，1mol 丁香酚只能与 1molBr2反应 B丁香酚不能 FeCl3溶液发生显色反应 C1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有 12个原子共平面 12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4 14 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共 72 分）三、（本题包括 1 小题，共 10 分）15(10 分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。的(以计，计算结果保留一位小数)。四、（本题包括 2 小题，共 18 分）16（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。17（10 分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应 C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。五、（本题包括 1 小题，共 10 分）18（10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有：。（填字母）E a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2O光合作用 C6H12O6 bCO2+3H2催化剂CH3OH+H2O cCO2+CH4催化剂CH3COOH d2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加 六、（本题包括 1 小题，共 12 分）19（12 分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：CHCNHOCH3HNO3CH3COOHCHCNHOCH3O2NH2Pd/C催化剂C9H10N2O1）盐酸2）调节pHC9H11NO31）C2H5OH，H+2）调节pHCHCOOC2H5HOCH3H2NClCOCl吡啶C18H16NO3Cl1）NaOH2）H+NOCHCOOHCH3Cl布噁布洛芬ABCDEFG 请回答下列问题：A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）aOHO2NNO2CHCNCH3 bOHO2NCHCNCH3O2N cOHNO2O2NCHCNCH3 dOHO2NNO2CHCNCH3 在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）aHOCH2CHCOOCH3H2NCH3 bHOCH2COOCH(CH3)2H2N cHOCHCHCOOHH2NCH3CH3 dHOH2NCCH2COOHCH3CH3 F 的结构简式 。D 的同分异构体 H 是一种-氨基酸，H 可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是 。七、（本题包括 1 小题，共 10 分）20（10 分）将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本题包括 1 小题，共 12 分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。21（12 分）A 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E 的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下；乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴 丁烷 密度/gcm-3 07893 14604 08098 12758 沸点/785 384 1172 1016 请回答下列问题：（1）溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。2008 年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）答案及解析 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1【解析】食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。答案：B。2【解析】选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用过量的 HNO3综合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。3【解析】选项 A 中 n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当 Cl2的物质的量小于 1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用 nV22.4来确定；选项 C 中含有 NA个分子的 CO2和 O2，其物质的量为 1mol，而不管是 CO2还是 O2 1mol 中均含有 2mol 的 O，NA个 CO2和 O2的混合气体所含的 O 数为 1mol；选项 D 中 CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于 1mol，CO32的个数小于 NA。答案：C。4【解析】选项 A 中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项 B 中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有 HClO，HClO 具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项 C 中漂白粉和水玻璃均与空气中的 CO2和 H2O 反应，但漂白粉反应生成 CaCO3和 HClO，HClO 分解生成 HCl 和 O2；选项 D 中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与 Br2发生了加成反应，它们的原理相同。答案：D。5【解析】由充电时方程式中的 Cd 和 Ni 的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为 KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2eOH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)22e=Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd 作负极，Cd2e 2OH=Cd(OH)2，Cd 周围的 c(OH)下降，OH向负极移动。答案：A。6【解析】中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B 中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对；收集比空气重的气体应该是长进短出故 D 错。答案：C。7【解析】中 O 和 F 属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中 Na 和 Mg 为第三周期元素，原子半径：NaMg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以 MgO；P、S、Cl 属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：B。8【解析】选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH与 Fe3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2不能共存；选项 C 中 c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 HCO3与 H不能共存。答案：C。二、不定项选择题 9【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A 可以达到目的；天平的准确度只有 0.1 克，所以不能称取 0.4000g 的NaOH 固体，故 B 不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以 C 不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故 D能达到目的。答案：B、C。10【解析】选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。答案：B、D。11【解析】处于酚羟基的邻对位的 H 原子均可与 Br2发生取代反应，甲子CH2CH=CH2中含有一个 CC，所以 1mol 丁香酚可与 2mol 分 Br2发生反应；选项 B 中丁香酚中含有酚羟基，能与 FeCl3发生显色反应；选项 C 中含有 3 个 CC 和一个 CO，所以 1mol 的香兰素可与 4molH2发生加成反应；选项 D 中和苯环相连接的原子均在同一平面内，CHO 的H 和 O 原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有 12 个原子共平面。答案：D。12【解析】选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项 B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C。13【解析】Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2 的用量无关，其产物只有 FeCl3。答案：B。14【解析】n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g1.2g0.3g1.6g，所以 n(O)=16g16gmol1=0.1mol，即 n(C)n(H)n(O)0.1mol0.3mol0.1mol131，选项 A 中 C、H、O 的原子个数比为 131；选项 B 中的原子个数比为：261；选项 C 中的原子个数比为：121；选项 D中甲醇的原子个数比为：141，丙三醇中的原子个数比为 383，其中甲醇的 H 原子个数大于 3，而丙三醇的 H 原子个数小于 3，满足题意要求。答案：A、D。第二卷（非选择题 共 72 分）三、（本题包括 1 小题，共 10 分）15【解析】水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物 HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转化成 HCN，然后用 NaOH 溶液吸收将 HCN 全部转化为 CN，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收 HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但 同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用 AgNO3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。答案：将含氰化合物全部转化为 CN 完全吸收 HCN，防止气体放空气 防止倒吸 偏高 109.2 四、（本题包括 2 小题，共 18 分）16【解析】M 为红色金属且生成蓝色溶液，H2SO4提供酸性环境，H2O2做氧化剂，反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4 +2H2O，E 为金属铁，原因是 Y 遇到硫氰化钾呈红色，X 为铁置换铜后生成了 Fe2+，H2SO4提供酸性环境，H2O2做氧化剂，反应的化学方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，错误的结构为：中有几部份为环五二烯，有三种等效氢原子，而正确的结构中为大键，只有一种等效氢原子。答案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4 +2H2O 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O 1 3 17【解析】Na2S 水解实际上是二元弱酸根 S2水解，因分两步，向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=2.710-3,反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)的H3等于H1减去H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应所需热量。答案：S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH（可不写）2.7103 172.5 使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、（本题包括 1 小题，共 10 分）18【解析】控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径可以控制源头，也可以吸收大气中CO2，光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率最高。由反应原料为铁和水，故 3Fe+4H2OFe3O4+2H2，使用催化剂可加快反应速率，根据 CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系图可知，反应的速率均增加得快。答案：abcd a c 3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e 六、（本题包括 1 小题，共 12 分）19【解析】A 中含有酚羟基，属于酚类化合物。暴露在空气中变质的原因是因为其被空气中的 O2氧化了；由 A 到 B 的反应其实就是硝基取代酚类化合物邻、对位上的氢，因此答案应选（a）。手性碳原子就是该碳原子四条键连有四个不同的原子或原子团。观察备选答案只能选择（a）、（c）。应该不难确定 F 至 G 的反应属于酯的水解，H+的作用是将羧基恢复，在此整个反应中碳个数及碳骨架不会改变，因此由 G 的结构即可确定 F 的结构应该Ec(Br-)c(Cl-)高温300300是：，C 到 D 的过程其实就是CN 转化为COOH 的过程，所以，D 应为，D 的同分异构体 H 既然是一种-氨基酸，又可 以被酸 性 KMnO4溶液 氧化成对 苯二甲 酸，所以 H 的结构 简式是 只能是：，由 H 通 过 肽 键 连 接 而 成 的 高 聚 物 L 即 可 确 立 为 。答案：酚类化合物易被空气中的 O2氧化 a ac 或 七、（本题包括 1 小题，共 10 分）20【解析】化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入 N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，消耗的 O2物质的量：。生成的 SO3物质的量：SO2和 SO3的物质的量和：反应前的 SO2物质的量：NOCHCOOC2H5CH3ClCHCOOHHOCH2NH2CHCH2OHCNHOnNOCHCOOC2H5CH3ClCHCOOHHOCH2NH2CHCH2OHCNHOnCHCH2OHCNHHOHOmolmolLLmol45.0/4.226.57.0molmol9.0245.0molmolLL95.0/4.2228.21molmolLL95.0/4.2228.21SO2的转化率：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量 答案：（1）bc （2）b（3）消耗的 O2物质的量：生成的 SO3物质的量：SO2和 SO3的物质的量和：反应前的 SO2物质的量：SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量 八、（本题包括 1 小题，共 12 分）21（12 分）【解析】A:化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，推知 C 为氧元素，D 为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A 为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出 B 氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子 sp3杂化，E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界，E 为铬元素，二氧化碳分子应满足 8 电子稳定态。答案：A（1）CON （2）三角锥形 sp3 （3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O【解析】B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将HBr氧化成Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr 易挥发，可减少 HBr 的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2应选的适合试剂是可以与Br2反应而溴代烷与不反应，该反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动。正丁醇和 1-溴丁烷的沸点相接近，会正丁醇将蒸出。答案：%7.94%10095.09.0molmolgmolgmol5.10/23305.09.0molmolLLmol45.0/4.226.57.0molmol9.0245.0molmolLL95.0/4.2228.21molmolLL95.0/4.2228.21%7.94%10095.09.0molmolgmolgmol5.10/23305.09.0B（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）