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高中化学知识总结：化学方程式中学化学学问点：与铜有关的全部化学方程式 中学化学学问点：与铜有关的全部化学方程式 浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2 三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 C+CuO高温2Cu+CO2黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 CuO+COCu+CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 中学化学学问总结：离子方程式 中学化学学问总结：离子方程式 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H- 4、困难的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O 4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用视察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。 高二化学方程式大全第一章化学方程式总结 高二化学方程式大全第一章化学方程式总结 1,氮气与氢气的反应:N2+3H22NH3 2,氮气与氧气的反应:N2+O2放电=2NO 3,一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2 4,磷与氧气的反应:4P+5O2点燃=2P2O5 5,五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O加热=2H3PO4 6,五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O=2HPO3 7,磷在氯气中燃烧(不足够):2P+3Cl2点燃=2PCl3 8,磷在氯气中燃烧(足够):2P+5Cl2点燃=2PCl5 9,三氯化磷与氯气反应:PCl3+Cl2=PCl5 10,氨气与水的反应:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH- 11,氨水受热分解:NH3·H2O=NH3+H2O 12,氨气与氯化氢的反应:NH3+HCl=NH4Cl 13,氨气的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 14,氯化氨受热分解:NH4Cl=NH3+HCl 15,碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 16,硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O 17,硝酸铵与与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 18,硝酸的不稳定性:4HNO3或光照=2H2O+4NO2+O2 19,铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20,铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 21,浓硝酸与碳的反应:4HNO3+C=2H2O+4NO2+CO2 22,一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2 23,氯气和浓,热的氢氧化钾反应:3Cl2+6KOH(浓,热)=KClO3+5KCl+3H2O 24,铜和氯化铁的反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 25,硫和硝酸的反应:3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O 中学化学重要学问点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式 中学化学重要学问点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式 用氯酸钾制取氧气的步骤: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)试验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. 氯酸钾制取氧气化学式： 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 留意事项: 试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管裂开. 导管不行伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. 用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要留意二氧化锰肯定要纯净,二氧化假如混有炭粉,制取氧气时就很简单发生爆炸,因此,运用二氧化锰时最好烧灼一下. 药品要平铺在试管底匀称受热. 加热时要使试管匀称受热(预热). 铁夹夹在试管中上部. 停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. 适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： 排水法-因为氧气难溶于水。 向上排空气法-因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充溢氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 详细为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,视察导管口是否有气泡放出,假如放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,假如不漏气,则气体从导管口排出,望见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,匀称加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯. 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页
