人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第3课时教学设计.docx

人教版九年级化学下册常见的酸和碱第3课时教学设计人教版九年级化学下册常见的酸和碱第2课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质； 2知道浓硫酸的特性。 3初步学会稀释浓硫酸。 （二）过程与方法 通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释试验，学会浓硫酸稀释的方法，强化试验及生活中的平安意识。 （三）情感看法与价值观 通过视察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸试验，培育擅长视察、总结、勤于思索的科学精神，逐步树立相识来源于实践的观点。 二、教学重点 浓硫酸的强腐蚀性。 三、教学难点 运用试验的方法获得信息，运用比较概括等方法对获得的信息进行加工 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。 五、教学过程 环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 引入：上节课我们相识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区分生活中的酸和碱，试验室中我们常用哪些酸？ 学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料盐酸和硫酸 通过回忆已知，导人新课。 新课讲授26分钟 这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。 展示：浓盐酸和浓硫酸。 请两位同学帮我轻轻摇摆一下这2个试剂瓶，并视察现象，然后揭开瓶盖，当心扇闻味道，给同学们描述你所视察到的现象。 沟通探讨：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ 提问：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简洁将其区分开？ 提问：我们消化不良去看医生时，医生通常会供应含肯定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？ 硫酸和盐酸还有其他许多的用途，大家快速阅读书上52页的表格。 两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。其他同学仔细视察，照实的把视察到的现象填入课本表中 学生沟通探讨后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的原因，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。 学生依据其物理性质说出许多种区分方法：轻轻摇摆视察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量改变等。 学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸， 仔细阅读，思索，了解硫酸和盐酸的用途 实物展示，引导学生视察，有利于学生理解相关学问。强调留意平安措施，培育学生试验过程的平安意识。角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。 大家对浓硫酸应当略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特别的性质？ 表演：请两位同学帮助表演“白水写黑字”、“水滴布穿”等趣味试验，其他同学细致视察。 提问：产生这些现象的缘由是什么？你受到哪些启发？ 小结：以上试验均说明白浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。 过渡：刚才我们视察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平常运用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 演示：教材第52页试验10-4 让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的变更，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小 思索：假如将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？ 沟通探讨：假如不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应当怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 学生讲解并描述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。 通过视察试验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的缘由，发表自己受到哪些启发。在老师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。 学生会说：“简单，只需加点水就可以了。” 视察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象烧杯壁温度上升，得出结论：浓硫酸稀释放热。 学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，渐渐加，不断搅。 阅读教材，了解处理方法。利用已有学问思索、探讨总结归纳应急方案。 趣味试验将学生留意力转移至课堂。帮助试验能规范学生试验操作同时提高试验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到运用浓硫酸要特殊当心！ 学生利用已有学问大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中相识到生命的脆弱、生命的珍贵，同时学会处理应急损害的方法。 课堂小结2分钟 反思与小结： 通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？ 1浓酸的物理性质 2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热 九年级下册常见的酸和碱导学案（第3课时） 九年级下册常见的酸和碱导学案（第3课时） 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2初步学会用科学探究的方法相识酸的化学性质。 （二）过程与方法 1学习探讨酸的性质的大致依次、通过试验探究酸的性质，依据酸的性质思索其用途的科学方法。 2通过酸的化学性质探究活动，培育学生回忆、类推，归纳和小结的实力。 （三）情感看法与价值观 通过仔细视察、分析探究酸的性质的有关试验，培育实事求是的科学看法和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 依据试验归纳酸碱的化学性质。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节老师活动学生活动设计意图新课引入 2分钟提问：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ 追问：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。采纳挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。新课讲授26分钟过渡：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ 提问：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应当是酸中的H+使石蕊溶液变红。 提问：你能否将这种方法推广一下，区分稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 试验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的Cl、H、水使其变色，探讨沟通后首先解除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生依据已有阅历探讨出方案：1分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2分别向两种溶液中放入干净小铁钉视察试验现象 学生探讨区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相像性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。学生亲身感受酸有相像的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、试验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由相识学问提升到相识方法。过渡：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ 提问：依据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相像的性质？ 小结：酸只能与金属活动依次表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 学以致用：你能将学到的酸的这条性质说明生活中的一些现象吗？回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析缘由。 探讨，形成多种答案，各组学生代表发言：不行将醋放在锅中长时间烹调，不行用铝制品调拌要放醋的凉菜。用嬉戏的方式奇妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并刚好联系生活，在学生理解学问的层面促进学问向运用层面转化。提问：刚才在试验过程中提到了用干净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？追问：如何用化学方法清除？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报试验现象，即是试验失败，也可以从失败的试验中得到教训。 提问：出现上述现象的缘由是什么？ 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会接着与铁反应。 提问：从试验、视察、汇报及大家的探讨中，你得到什么启示？ 提问：盐酸和硫酸为什么有这些相像的化学性质?学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组试验，可能没有驾驭好酸的用量，出现了多种试验现象。起先时视察到铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色，当铁锈消逝以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最终由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成试验现象不一样。 各小组派代表从酸的用量上和试验的科学看法方面、酸的用途等方面回答。 学生探讨分析出酸具有相像的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。学生在探讨沟通试验过程中培育了主动参加的意识，团结合作的精神、试验操作的技能、分析问题的思路、表达沟通的技能等，学生更全面、深刻地相识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。盘点收获：今日我们学到了什么学问？驾驭了什么学习方法？明确了哪些道理？学生从学问、方法、道理三方面跟大家共享本节课的收获。培育归纳总结实力和语言表达实力。课堂小结2分钟一、酸的化学性质 1酸溶液与酸碱指示剂的反应 （1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； （2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2酸溶液与某些金属反应 酸溶液+（活泼）金属盐溶液+氢气 如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液+金属氧化物盐溶液+水 如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有很多共同的性质。 九年级化学常见的酸和碱学案3 九年级化学常见的酸和碱学案3 学习目标：1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习常见的酸和碱（三）。二、先学：（一）引导试验。老师演示，试验10-1，学生视察并思索，由此得到什么结论。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。老师：盐酸和硫酸是最常见的酸，它们具有哪些性质呢？下面咱们从试验10-2的四个角度来进行探究。学生视察、记录试验现象，并填在书中相应的位置。拓展：视察浓盐酸时会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，很多液滴散布在空气中，就形成了白雾。老师演示，试验10-3，学生视察并记录试验现象。结论：浓硫酸具有腐蚀性，运用浓硫酸要特殊当心。老师演示，试验10-4，浓硫酸的稀释。思索能否将水注入浓硫酸中？P53（二）出示自学指导。1分钟（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P50-53内容，思索：1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的状况。2、哪些现象说明白浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性？3、怎样稀释浓硫酸？6分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗？2、浓硫酸能做全部气体的干燥剂吗？3、假如稀硫酸沾到皮肤衣物上，是否也要用大量水冲洗？为什么？三、后教（1）先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评第一题：不正确，是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的变更，而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。评其次题：浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，二氧化碳，氢气等，但不能干燥氨气。评第三题：稀硫酸沾到皮肤衣物上时，也须要处理。因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸变浓，仍具有腐蚀性。四、当堂训练，导学案P56必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页