2020-2021学年人教版九上第二单元课题2氧气随堂练习.docx

2020-2021学年人教版九上第二单元课题2氧气随堂练习课题 2 氧气随堂练习 一、选择题 1. 下列物质燃烧的现象描述，正确的是A硫在氧气中燃烧发岀淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B木炭在氧气中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳C镁条在空气中燃烧，发出刺眼的白光，生成一种白色固体D红磷在空气中燃烧，产生大量白雾2. 收集氧气的方法是A排水法、向上排空气法 B只能用排水法C排水法、向下排空气法 D只能向下排空气法3. 下列试验现象描述正确的是A磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生B木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟C铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，放出大量的热，并有黑色固体生成D硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，并生成刺激性气味的气体4. 下列物质在氧气中燃烧时的现象，与实际不符的是A铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质B硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体C磷在氧气中燃烧，产生深厚的白烟D木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量5. 下列关于物质在氧气中燃烧现象描述正确的是A细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成B红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷C硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰D木炭在氧气中燃烧，发出光明的火焰6. 下列关于物质在氧气中燃烧的试验现象的描述，其中正确的是A铁丝：火星四射，生成黑色的四氧化三铁B红磷：产生大量的白雾，放出大量的热C碳：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D硫：发出光明的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体7. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，不正确的是 A铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B红磷在空气中燃烧：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾C镁条在空气中燃烧：发出刺眼的白光，生成白色固体D硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体8. 有一只充溢空气的集气瓶中，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是A木炭 B铁 C磷 D硫9. 空气是人类珍贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是A空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气B利用空气中各组分沸点不同分别出氮气、氧气等C稀有气体填充灯管中制造多种用途的电光源D空气中存在的稀有气体是拉瓦锡和拉姆齐共同发觉的10. 关于氧气的说法正确的是A氧气虽不易溶于水，但鱼类是靠溶于水中的氧气而生存的B氧气能支持燃烧，因此可以作燃料C氧气能跟全部的物质发生氧化反应D氧气在通常状况下是无色无味的气体，其液体和固体均为无色11. 试验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是 A锥形瓶里加入少量 MnO 2粉末，分液漏斗里盛放 6% 双氧水B锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集12. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，不正确的是A铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B红磷在空气中燃烧：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾C镁条在空气中燃烧：发出刺眼的白光，生成白色固体D硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体13. 下列关于试验室制氧气并用排水法收集的试验操作先后依次中不正确的是 A先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则会奢侈药品B先给试管匀称加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂C等导管口排出的气泡匀称后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯D应先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出14. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应是A磷 + 氧气 → 五氧化二磷B碳酸钙 → 氧化钙 + 二氧化碳C乙醇 + 氧气 → 水 + 二氧化碳D蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水15. 下列关于氧气的说法中正确的是A氧气在低温、高压的条件下可以转变成液体或固体B氧气是植物光合作用的重要来源C氧气可支持燃烧，可做燃料D因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分别液态空气法制取氧气16. 在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是A硫 B红磷 C铁丝 D甲烷17. 空气中能使食物变质的气体主要是A稀有气体 B氧气 C二氧化碳 D氮气18. 对于分别液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是A该过程主要是物理改变 B利用了气体沸点凹凸不同C氧元素从化合态变为游离态 D先分别出氮气，再分别出氧气19. 某物质在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰。该物质是A铁丝 B硫粉 C木炭 D镁条20. 木炭在氧气中燃烧时，现象描述错误的是A放出热量 B发出白光 C生成 CO 2 D木炭削减二、综合题 21. 试验室制取氧气的试验装置如下。(1)如图一所示，制取并收集氧气。试管 A 中反应的化学方程式是；试验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是。(2)计算含溶质 0.2 mol 的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（依据化学方程式列式计算） (3)某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。打开活塞 K ,向 B 中滴入 50 m𝐿 3% 的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶 C 和烧杯 D 中的液面不再改变时，测定烧杯 D 中水的体积为 𝑉 水 。若生成氧气的体积为 𝑉 氧气 ，则 𝑉 水 𝑉 氧气 （选填><或=）,理由是。22. 某爱好小组开展测定密闭容器中某种气体的体积分数的探究试验。按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水匀称涂抹铁粉除氧剂（其中协助成分不干扰试验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。(1)试验 1 中，红磷燃烧的主要现象是，反应的文字表达式为。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的缘由是。(2)为提高试验的精确性，以上两个试验都须要留意的事项是（写一点）。(3)试验过程中，连接数字传感器，测得试验 1 、试验 2 中氧气的体积分数随时间改变的关系分别如图 3 、图 4 所示。依据图 3 、图 4 信息，（填试验 1或试验 2）的测定方法更精确，推断依据是。(4)结合你的学习阅历，若要找寻红磷或铁粉除氧剂的替代物，仍用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满意的条件是（写两点，下同）；再结合图 3 和图 4 谈谈你对测定空气中氧气体积分数试验的相识。23. 以下是初中教材中的几个试验，请回答问题：(1)试验一：硫粉在氧气中燃烧的现象是。 (2)试验二：铁丝在装满氧气的集气瓶中燃烧的试验，能够证明这是化学改变的现象是，写出该反应的化学式表达式；请写出另一个与该反应属于同一基本反应类型的反应的化学式表达式。(3)试验三：红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入的缘由是。(4)试验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水。试验四集气瓶中水的作用是。 24. 已知 A 的无色溶液与黑色固体 B 在常温下混合，生成无色气体 C；另一种黑色固体 D 能在 C 中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 E。请回答：(1)写出下列物质的名称 A ；B ；C ；D ；E 。(2)写出 A 与 B 混合生成 C 的文字表达式。(3)写出 D 在 C 中燃烧的文字表达式。25. 用下图装置进行试验（夹持仪器略去）。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为。(2)图 1，木炭遇 O 2燃烧时的现象为。(3)图 2 试验中，液体的作用是。26. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。(1)白磷然烧的化学方程式是。(2)能证明空气中氧气含量的现象是。27. 用如图装置测定空气中氧气的含量。 (1)红磷燃烧的试验现象是。该反应的化学方程式是。(2)试验中红磷需过量，其目的是。(3)集气瓶中空气的体积为 450 m𝐿，量筒中水的体积为 500 m𝐿。能证明空气中氧气含量的现象是。28. 某校化学爱好小组就空气中氧气的含量进行试验探究：(1)甲组同学选用教材中的试验装置（见图 I）进行试验，为了确保试验胜利，应当在装药品前先。试验中红磷燃烧的现象是，反应的化学方程式为；冷却至室温后打开止水夹视察到的现象是；由此可得出的结论是：。(2)乙组同学对图 I 装置进行了大胆改进（见图 II），选用溶剂为 30 m𝐿 的 18 × 180 m𝑛 的试管作反应容器进行试验，效果良好。试验操作步骤如下：i 将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于 10 m𝐿 刻度处，并按图 II 中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。i𝑖 点燃酒精灯。i𝑖𝑖 撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簣夹。i𝑣 读取注射器活塞的数据。图 II 试验中，注射器活塞将从 10 m𝐿 刻度处渐渐前移到约为 m𝐿 刻度处才停止。若上述步骤 i𝑖𝑖 中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则试验过程中注射器的活塞将先向（填左或右）移动，后向（左或右）移动，最终活塞停在 2 m𝐿 刻度处。(3)比照图 I 试验，你认为图 II 试验的优点是（回答一点即可）。29. 试验室有下列装置，请依据要求回答问题： (1)写出有标号仪器的名称：。(2)检查 B 装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，向分液漏斗中加适量的水，若视察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气； (3)试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置为（填序号）； (4)试验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的试验，选用的收集装置为（填序号），推断该装置已收集满氧气的方法。30. 气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压改变，并讲气压改变以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定试验的试验装置图图 1 及用气体压力传感器测的集气瓶中气压改变图图 2。(1)红磷燃烧的化学方程式为。(2)试验前在集气瓶中预先放入了 20 m𝐿 的水，若集气瓶的内部体积为 200 m𝐿，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为。(3)导致 DE 段气压改变的试验操作是。答案 一、选择题 1.C A、硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，是试验结论而不是试验现象，故选项说法错误。C、镁条在空气中燃烧，发出刺眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选：C。2.A 氧气的密度比空气的密度略大，因此可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，因此可以用排水集气法收集。故选：A。3.D4.B5.A6.C7.B8.C A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去了氧气，增加其他气体成分，故选项错误。B、铁在空气中不能燃烧，不能除去其中的氧气，故选项错误。C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去其中的氧气，又没有增加其他气体成分，故选项正确。D、硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，増加其他气体成分，故选项错误。故选：C。9.D10.A 11.A A该装置是固液在常温下产生氧气，所以运用的药品是双氧水和二氧化锰，锥形瓶里加入少量 MnO 2粉末，分液漏斗里盛放 6% 双氧水，故 A 正确； B用高锰酸钾制取氧气时，须要加热的装置，故 B 错误； C因为氧气的密度比空气大，为了防止氧气逸散，从水槽里盖上玻璃片取出后正放在桌面上，故C 错误； D用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续匀称冒出时收集，以防收集的氧气不纯，故 D 错误； 故选 A。12.B13.D14.A15.A16.B A.硫在氧气中反应，：蓝紫色火焰，故 A 错误； B.红磷在氧气中然烧，产生大量的白烟，故 B 正确； C.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，故 C 错误； D.甲烷在氧气中然烧，蓝色火焰有黑烟，故 D 错误。17.B 食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程须要氧气参加，假如把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，假如包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质； 故选 B。18.C A、由于空气中大约含有 21% 的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；分别液态空气得到较纯净氧气的过程，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分别过程中没有新物质生成，属于物理改变，故选项说法正确。B、由于 A 选项的分析，利用了气体沸点凹凸不同，故选项说法正确。C、氧元素始终以游离态存在，故选项说法错误。D、液态氮的沸点低，先分别出氮气，再分别出氧气，故选项说法正确。19.B20.CA放出热量是现象，故 A 正确； B发出白光是现象，故 B 正确； C生成二氧化碳是试验结论，故 C 错误； D木炭削减是现象，故 D 正确； 故选 C。二、综合题 21.(1) 2KClO 3 =MnO2Δ2 KCl + 3O 2 ↑；防止液体倒流引起试管炸裂 (2)生成氧气的物质的量 𝑥 m𝑜𝑚 2H 2 O 2 =MnO22 H 2 O +O 2 ↑2 10.2 𝑥 20.2=1𝑥𝑥 = 0.1生成氧气的质量：0.1 mol × 32 g/mol = 3.2 g(3) >；𝑉 水等于生成氧气的体积与加入的过氧化氢溶液的体积之和，所以 𝑉 水 > 𝑉 氧气22.(1)产生白烟；磷+ 氧气 点燃→五氧化二磷；氧气消耗，瓶内气压减小 (2)保证装置不漏气 (3)试验 2；试验 2 中消耗氧气更彻底 (4)只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，试验结果越精确(1)试验 1 中，红磷燃烧的主要现象是，产生白烟，放热，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷+ 氧气 点燃→五氧化二磷。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的缘由是氧气消耗，瓶内气压减小。(2)为提高试验的精确性，以上两个试验都须要留意的事项是保证装置不漏气。(3)依据图 3 、图 4 信息，试验 2 的测定方法更精确，推断依据是试验 2 中消耗氧气更彻底。(4)依据红磷和铁粉除氧剂的特点，若要找寻红磷或铁粉除氧剂的替代物，则替代物应满意的条件是只和空气中的氧气反应，生成物是固体；结合图 3 和图 4，测定空气中氧气体积分数试验中，选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，试验结果越精确。23.(1)猛烈燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 (2)生成一种黑色固体；Fe + O 2点燃→Fe 3 O 4 ；C + O 2点燃→CO 2 (3)防止木炭燃烧放出的热使集气瓶内氧气逸出，造成氧浓度降低，影响试验现象 (4)汲取燃烧放出的热量以及产生的白烟(1)硫粉在氧气中燃烧的现象是：猛烈燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放岀大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(2)铁丝在氧气中燃烧的现象为：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种黑色固体；能够证明铁丝燃烧是化学改变的现象是：生成一种黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学式表达式为：Fe + O 2点燃→Fe 3 O 4 ；此反应符合多变一的特点，属于化合反应，碳和氧气反应也属于化合反应，反应的化学式表达式为：C + O 2点燃→CO 2 ； 故答案为：生成一种黑色固体；Fe + O 2点燃→Fe 3 O 4 ；C + O 2点燃→CO 2 。(3)红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入的缘由是：防止木炭燃烧放出的热使集气瓶内氧气逸岀，造成氧浓度降低，影响试验现象。(4)试验四是红磷在空气中的燃烧，红磷燃烧产生大量白烟，为五氧化二磷固体小颗粒；集气瓶中水的作用是：汲取燃烧放出的热量以及产生的白烟。24.(1)过氧化氢溶液；二氧化锰；氧气；碳；二氧化碳 (2)过氧化氢 二氧化锰→水 + 氧 (3)碳 + 氧气 点燃→ 二氧化碳(1) E 能使澄清石灰水变浑浊，所以 E 是二氧化碳，另一种黑色固体 D 能在 C 中燃烧，生成二氧化碳，所以 C 是氧气，D 是碳，A 的无色溶液与黑色固体 B 在常温下混合，生成无色气体 C，所以 A 是过氧化氢溶液，B 是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以 A 是过氧化氢溶液，B 是二氧化锰，C 是氧气，D 是碳，E 是二氧化碳。(2) A 与 B 混合生成 C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢 二氧化锰→水 + 氧。(3) D 在 C 中燃烧的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳 + 氧气 点燃→ 二氧化碳。25.(1) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑(2)猛烈燃烧、放热、发出白光 (3)检验二氧化碳(1)高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑， 故答案为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑。(2)木炭在氧气中猛烈燃烧、放热、发出白光。故答案为：猛烈燃烧、放热、发出白光。(3)木碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用于二氧化碳的检验。故答案为：检验二氧化碳。26.(1) 4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 (2)直玻璃管中液面上升至约刻度 1 处(1)白磷然烧生成固体五氧化二磷；故答案为：4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 ； (2)加热粗铜丝，视察到白磷猛烈燃烧，产生白烟，生成了五氧化二磷，由于空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，因此温度冷却至室温后，由于氧气被耗尽，在外界大气压的作用下，烧杯中的水上升至约刻度一处；故填：直玻璃管中液面上升至约刻度 1 处。27.(1)产生大量白烟，并放出热量；4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 (2)将集气瓶中氧气完全耗尽 (3)量筒中约 90 m𝐿 水进入集气瓶(1)红磷燃烧的试验现象是产生大量白烟，并放出热量；该反应的化学方程式是 4P +5O 2 =点燃2 P 2 O 5 。(2)试验中红磷需过量，其目的是将集气瓶中氧气完全耗尽。(3)集气瓶中空气的体积为 450 m𝐿，而空气中氧气占总体积的 15 ，所以，当反应完后，量筒中约 450 m𝐿 ×15= 90 m𝐿 水进入集气瓶。28.(1)检查装置气密性；生成大量白烟，放出大量热；4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 ；水倒流入集气瓶中，上升至约 1 处；氧气约占空气体积的 15 (2) 8；右；左 (3)操作简便29.(1)锥形瓶 (2)堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞 (3) 2H 2 O 2 =MnO22 H 2 O + O 2 ↑；B(4) C 或 E；把带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明已经收集满；或当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满(1)由图示可知是锥形瓶； (2)检查 B 装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若视察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H 2 O 2 =MnO22 H 2 O + O 2 ↑；用过氧化氢制取氧气不须要加热，应当用 B 装置作为发生装置。(4)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 C 装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用 E 装置收集。用 C 装置收集氧气时，推断该装置已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明已经收集满；用 E 装置收集氧气时，推断该装置已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。30.(1) 4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 (2) 36 m𝐿(3)红磷然烧停止并冷却后打开弹簧夹(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P + 5O 2 =点燃2 P 2 O 5 。(2)若集气瓶的内部体积为 200 m𝐿，空气中氧气的体积分数约为 15 ，集气瓶内空气的体积为 200 m𝐿 − 20 m𝐿 = 180 m𝐿，则理论上倒流入集气瓶中水的体积为 180 m𝐿 ×15= 36 m𝐿。(3) DE 段气压增大，导致 DE 段气压改变的试验操作是红磷燃烧停止并冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，使瓶内压强增大。