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课题3利用化学方程式简单计算题 课题 3 利用化学方程式的简洁计算1、进一步相识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会依据化学方程式进行有关的计算。2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。重点：1、利用化学方程式计算的解题步骤和思路； 2、理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系。难点：解题格式的规范化。学前预习案 1、化学方程式计算的依据是 ，计算的关键是依据和 精确地写出， 2、利用化学方程式的简洁计算步骤：（）未知量； （）正确地写出 ； （）写出有关物质的 与的乘积以及，； （）列出； （）； （）简明地写出。简记为设，写，算，列，求，答。课堂导学案 探究一利用化学方程式进行计算的步骤和方法 阅读 了解利用化学方程式进行计算的步骤和方法，完成下表：步骤 加热分解.g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 、 未知量 解：设加热分解.g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为𝑥。、写出反应的 、写出有关的物质的 与 的乘积以及， 、列出比例式、求解、简明地写出答案 答：（一）、解题依据 1、理论依据：质量守恒定律 2、计算依据：反应物和生成物各物质间的质量比为肯定值 （二）、依据化学方程式计算须要留意的问题：1、化学方程式是化学计算的依据， 因此必需书写正确，并且肯定要配平 ，未配平的化学方程式化学方程式计算出来的量是不正确的。2、依据化学反应方程式求出的质量比是纯净物间的质量比，所以代入化学方程式计算的必需是纯净物的质量。3、当题目给出量的单位不统一时，肯定要换算成统一单位。4、解题时仔细审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。通过分析整理得出清楚的解题思路，并依据思路完整规范的解题。（三）、依据化学方程式计算时常见的错误 1、不仔细审题，答非所问 2、元素符号或化学式写错 3、化学方程式没有配平 4、相对分子质量计算错误 5、没有统一的单位 6、把不纯物质当成纯净物计算 （四）、练习： 、加热分解 79 克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？、在科学试验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供探讨工作运用。现电解g 水，可制得氢气的质量是多少？、6.4g 的某物质 R 完全燃烧生成 8.8gCO 2 ，化学反应方程式是 2R + O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O， 则由此得出下列结论，完全正确的一组是（） R 由碳、氢两种元素组成 R 中碳元素的质量分数是 37.5% 6.4gR 燃烧生成了 7.2g H 2 O R 的相对分子质量等于 64A、 B、C、D、 探究二、如何在实际运算中，更简化些？ 例题，工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO 3 ）可制得生石灰(CaO)和二氧化碳(CO 2 )。假如要制取.氧化钙，须要碳酸钙的质量是多少？ 须要留意的是，在实际生产和科学探讨中，所用原料许多是不纯的，在进行计算时就考虑到杂技问题。如 煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？课后练习：1、g 镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是（）A、12g B、10g C、8gD、5g 2、在化学反应 A+B = C+D 中，已知 50gA 与 20gB 恰好完全反应生成 10gC，当反应有 12gD生成时，参与反应的 A 是 （ ）A、20gB、10g C、40gD、50g 3、下面是某同学做的一道题，请指出他的错误。题目：3.25gZn 和足量的盐酸(HCl)反应制取 H 2 ，同时还生成 ZnCl 2 。求可制得的质量是多少？ 解：设可制取的 H 2 质量为𝑥g Zn+ HCl=ZnCl 2+ H 2 ↑ 65 1 3.25g 𝑥g653.25=1𝑥g𝑥 = 211.25g答：可制得 H 2211.25g。、工业上，用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al 2 O 3 通电=4Al+3O 2 ↑，对电解氧化铝最多可以生产多少吨铝一题，小丽和小明两位同学分别采纳了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法 解：设铝的质量为𝑥 2Al 2 O 3 通电= 4Al+3O 2 ↑ 204 10810t𝑥 204：108=10t：x x=5.3t 答：最多可生产铝 5.3t 解：氧化铝中铝元素的质量分数为：Al 的相对原子质量Al2O3 的相对分子质量 100% = 27X227x2+16x3 100% =53% 铝的质量为：10t×53%=5.3t 答：最多可生产 5.3t 请你完成下列题目：（1）你认为他们的思路和解题方法都正确吗？ （2）15.5g 高锰酸钾完全分解后产生氧气的质量为多少克？此题你认为也能用上述两种方法解题吗？试计算看看 （3）你认为（2）中假如采纳小惠同学的解法，只有符合什么条件时才正确？