第5单元课题1,质量守恒定律(第1课时).docx

第5单元课题1,质量守恒定律(第1课时)第五單元化學方程式課題 1 品質守恆定律（兩課時）從容說課 本課題包括品質守恆定律與化學方程式兩部分內容。第一部分首先設問，化學反應中反應物的品質與生成物的品質之間存在什麼關係；然後通過活動與探究得出參加化學反應的各物質的品質總和，等於反應後生成的各物質的品質總和這一結論，然後再通過活動與探究分析品質守恆的缘由，從而知道在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的品質也沒有變化。其次部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明瞭地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能供应许多有關反應的資訊。能將反應物、生成物及各種粒子的相對數量關係清晰地表示出來，是學習化學的又一基本功。本課題內容存在肯定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。1給學生供应更多的實驗探究的機會。2力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的实力，使其得到更多的鍛煉機會。3培養學生實驗探究、沟通討論、得出結論等綜合素質。4.亲密聯繫生活實際，供应實例，供學生討論、探究。教學目標 1知識與技能 (1)通過實驗探究理解品質守恆定律，瞭解常見化學反應中的品質關係。(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。2過程與方法 (1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。3情感態度與價值觀(1)培養學生定量探讨和分析推理的实力及解決問題的实力。(2)通過對化學反應的定量探讨、推理，説明學生認識永恆運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消逝的道理，進行辯證唯物主義觀點的教化和自然科學方法的教化。教學重點 1品質守恆定律的含義及應用。2化學方程式的意義。教學難點 1品質守恆定律的理解。2從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。教學方法 提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。教具準備 1教師用具：投影儀、託盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2學生用具：(1)託盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網、坩堝鉗、火柴； (2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時支配 2 課時 第一課時：品質守恆定律。其次課時：化學方程式。教學過程 第一課時 創設問題情境從前面的學習中我們知道，在肯定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O 2 P 2 O 5 ，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO 4 →Cu+FeSO 4 。那麼，大家猜想一下，在這些反應中反應前後各物質的品質總和有什麼變化呢?學生猜想、討論 回答 學生甲：生成物的品質總和會大於反應物的品質總和。學生乙：生成物的品質總和會小於反應物的品質總和。學生丙：生成物的品質總和會等於反應物的品質總和。教師同學們提出了三種猜想，這很好，那麼反應物的品質總和與生成物的品質總和究竟是一種什麼關係呢?大於、等於，還是小於?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的品質和生成物的品質的關係。活動與探究 1白磷燃燒前後品質總和如何變化? 2鐵與硫酸銅反應，生成物的品質總和與反應物的品質總和之間的關係。說明實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。留意事項 1稱量時天平應留意調平； 2白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子； 3白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅後往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨乾淨。學生實驗，教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤並進行糾正 由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充 實驗一在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹後縮小，反應前後物質的品質總和沒有發生改變。不同意見我們組的實驗結果生成物的品質總和略大於反應物的品質總和，可能是由於錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實驗二在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨乾淨放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前後物質的品質總和沒有發生改變。教師總結通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的品質總和與生成物的質 量總和存在相等的關係。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前後反應物和生成物的品質總和相等，這個規律叫做品質守恆定律。板書第五單元化學方程式 課題 1 品質守恆定律 設問有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述品質守恆定律的內容呢? 板書一、品質守恆定律 學生回答(可分別叫多個學生進行陳述) 參加化學反應的各物質的品質總和，等於反應後生成的各物質的品質總和。總結並板書1內容：參加化學反應的各物質的品質總和，等於反應後生成的各物質的品質總和，這個規律就叫做品質守恆定律。思索現有一反應 A+B→C，有 10gA 和 5gB 反應，反應結束後還剩餘 3gA，B 無剩餘，則生成 C的品質為多少克? 學生思索並討論 答案生成 C 的品質為 12g，因為 A 還剩餘 3g，可見參見反應的 A 的品質為 7g，B 無剩 餘，可見 5gB 全部參加反應，根據品質守恆守恆定律，生成 C 的品質為 7+512g。強調品質守恆定律指的是參加反應的各物質的品質總和，而不是有多少反應物，肯定留意參加二字的真正含義。介紹品質守恆定律是十八世紀的重要發現之一，它把對化學的學習由生成何種物質(即質的探讨)引向生成多少物質(即量的探讨)，具有特别重要的意義。那麼品質守恆定律是誰發現的，又是如何發現的呢?請閱讀課本 P 90 資料。學生閱讀 補充介紹品質守恆定律的發現經過了特别漫長的過程，许多科學家曾經致力於這方面的探讨，拉瓦錫是其中之一。他在前人探讨的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這肯定律才獲得公認。到了 20 世紀，這肯定律得到充分發展，和能量守恆定律合稱為質能守恆定律。教師瞭解了品質守恆定律的內容和它的發現，我們再從微觀方面來探讨一下為什麼在 化學反應中參加反應的各物質的品質總和等於反應後生成的各物質的品質總和。請看投影。投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。思索從投影所展示的分子和原子的角度思索為什麼化學反應都遵守品質守恆定律? 學生思索、討論 回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程， 可知：在化學反應前後原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的品質也沒有變化，所以說全部的化學反應都遵守品質守恆定律。教師總結大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子裂开，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的品質也沒有變化，所以反應物的品質總和會等於生成物的品質總和。板書2微觀解釋：在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增 減，原子的品質沒有改變。教師究竟是不是全部的化學反應都遵守品質守恆定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下品質守恆定律是否正確。活動與探究(仍分兩大組進行實驗) 1蠟燭燃燒前後是否遵守品質守恆定律? 2鎂帶在空氣中燃燒，其反應物的品質之和與生成物的品質之和是否相等? 學生實驗 陳述實驗結果 1蠟燭燃燒前後不遵守品質守恆定律，生成物的品質小於反應物的品質。2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守品質守恆定律，生成物的品質大於反應物的品質。教師討論一下這是為什麼呢?為什麼會出現生成物的品質大於或小於反應物的品質這些情況? 學生討論 回答1在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發到了空氣中，所以會出現生成物的品質小於反應物的品質這種情況。2在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅 僅是鎂帶的品質，所以會出現生成物的品質大於反應物的品質這種情況。追問這兩個反應究竟遵守不遵守品質守恆定律呢? 回答遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。追問如何改進實驗裝置呢? 回答1蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正 確的結果。2鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中心應該有孔，然後系一小氣球。教師我這裡有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。展示教師的改進裝置 介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒後快速地放入瓶中並塞緊瓶口。思索在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什麼結果? 學生思索、討論 回答假如玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現生成物的品質總和小於反應物的品質總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質量的減小。小結本節課我們學習了品質守恆定律，知道了在一切化學反應中，反應物的品質總和等於生成物的品質總和；而且從微觀角度理解了為什麼全部的反應都遵守品質守恆定律，從而把我們對化學的學習從質的探讨引向量的探讨。學習體會通過本節課的學習，你有什麼體會呢?請你談談。回答1任何一個定律的發現都不是憑空想像的，而是以實驗為基礎得出來的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進行科學探讨時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，採取更為精確的裝置進行實驗。4日常生活中遇到一些問題若也能及時思索並想辦法進行實驗，信任我們都會有一些驚 人的發現。總結大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續發揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。佈置作業習題 1、2、3 思索題：鐵釘生銹這個反應是否遵守品質守恆定律，大家親自實驗進行驗證，兩周後將結果告訴我。板書設計 第五單元化學方程式 課題 1 品質守恆定律 一、品質守恆定律1.內容：參加化學反應的各物質的品質總和，等於反應後生成的各物質的品質總和。2.微觀解釋：在化學反應中，反應前後存在 3 個不變，即 原子的種類沒有改變； 原子的數目沒有增減； 原子的品質沒有改變。年級初三 學科 化學 版本期數內容標題 品質守恆定律（第一課時）分類索引號 G.623.2 分類索引描述教學法 主題詞 品質守恆定律（第一課時）欄目名稱教案精選 供稿老 審稿師 老師 錄入一校二校審核 感謝大家始终以來的關注和支持，正因為大家的關注，才得以發出了一系列文章和資料。在劳碌交織的歲月裡我會永遠珍惜這份友情，輕輕地道一聲，卻道不盡心中的萬語千言，只願這文章，捎去我诚心地祝愿，我的內容因你而美麗，感謝一路上有你！感謝您的閱讀，本文如對您有幫助，可下載此文檔，可進行編輯，謝謝！在此統一感謝大家對我的支持和抬愛！發自肺腑的感謝。