课题2金属化学性质教案.docx

课题2金属化学性质教案课题 2 金属的化学性质教学目标 1、 学问与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法 （1）相识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）课堂中，老师组织、引导和点拔，学生通过试验探究和探讨沟通，相识金属的化学性质及其活动性依次。（3）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感看法与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的视察，激发学生的新奇心和求知欲，发展学习化学的爱好。（2）培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的实力。（4）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习的欢乐。教学重点 金属活动性依次。教学难点 对金属活动性依次的初步探究及利用金属活动性依次对置换反应的推断。教学方法 问题情景→试验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教学打算 老师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H 2 SO 4 、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时支配2 课时 教学过程 引言要想更好地运用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家视察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ 学生视察 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验。试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热 视察镁条在空气中猛烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学方程式板演2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2 2Al 2 O 32Cu+O 2 2CuO 请一个同学到黑板上来写 问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。书写3Fe+2O 2 Fe 3 O 4问依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 思索回答金属可与氧气发生化学反应。小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气→金属氧化物 问金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么不同？ 思索回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应„„ 问是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？假如不是，能举出一些例子吗？ 点燃=点燃=D=点燃=思索人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪„„ 问 真金不怕火炼说明白什么？ 讲解试验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反应，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。倾听思索 不同金属活动性不同。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。思索回答金属的活动性依次：MgAlFe，CuAu 问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 思索回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。投影展示活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，视察现象，并推断反应后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，视察现象，比较反应的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象。支配第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，其次组和第四组做金属与稀硫酸反应 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上试验，你得出的结论是什么？ 评价大家回答得都很好。指导阅读观赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的比较 小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸→金属化合物+氢气 学生进行探究试验并填写表格 A 组：金属与稀盐酸反应 金属 现象 化学方程式 镁Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ 锌Zn+2HCl=ZnCl+H 2 ↑ 铁Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 铜 不反应B 组：金属与稀硫酸反应 金属 现象 化学方程式 镁Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 锌Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 铁Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铜 不反应生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 H 2 ，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的猛烈程度不同。镁反应最猛烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成 H 2 的金属活动性强，否则，就较弱。思索回答金属的活动性依次：MgZnFeCu 投影比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家视察这几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？视察思索这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？ 学生探讨后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应 讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ 问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ 回忆并写化学方程式 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来 投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性依次。投影展示活动与探究的内容 1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？ 2把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？ 3把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，视察，有什么现象发生？ 问通过这几个试验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性依次？ 学生进行探究试验并填写表格 试验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuO 4 =Al(SO 4 ) 3 +3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象答试验 1 说明铝的活动性强于铜。试验 2 说明铜的活动性强于银。试验 3 说明铜的活动性弱于铝。思索回答金属的活动性依次：AlCuAg 小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 投影比较刚才试验中用到的这 3 种金属的活动性 讲解经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进行了仔细的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性依次：板书二、金属活动性依次投影并讲解金属活动性依次在工农业生产和科学探讨中有重要应用，它可以给你以下一些推断的依据：1、在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。投影练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液 思索题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思索题 2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来鉴别它们呢？ 小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。依据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可推断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性依次。同时，我们也相识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题 3，4，6，8 答案（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。思索答案：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu,从而腐蚀铁制容器； 思索回答：1、真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金 3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金„„