第一节 氧化还原反应.docx

第一节 氧化还原反应一、教材分析 1.教材的地位及其作 本节课选自人民教化出版社出版的职高化学上册第一章第三节。氧化还原反应是一类重要的化学反应，探讨氧化还原反应的实质和规律，对以后参与实际工作或进一步深造都是很有必要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态改变的反应都是氧化还原反应，只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。二、教学目标 依据本节课的教学以及教学大纲要求，参照学生现有的学问水平和理解实力确定以下教学目标。 学问目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的理解和驾驭，学会用电子转移的观点来推断氧化还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。 实力目标：通过对氧化还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的实力。 思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教化。 三、教学重点、难点和关键 重点：从电子转移的观点来相识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。 难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为视察事物的外部特征比较简单，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。关键：元素化合价的改变与电子得失的关系，只有抓住这一关键，才能揭示氧化反应的本质，突破难点。 四、教学方法 以分析归纳法为主线，抓住化合价改变跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生实力。在教学过程中运用启发式教学法，通过讲练提问探讨归纳总结的程序将问题逐步引向深化，使学生在知情意等整个心理系统的共同参加下完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的主动性，使学生对学问有清楚的相识，从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化还原反应是冲突对立的，同时又是统一的，借此对学生进行辩证唯物主义教化。五、学法指导依据职高学生学问基础差，解决问题实力差的特点，采纳讲练结合，调动学生学习的主动性，让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结，让学生参加进来，在学中练，在练中学，在练习过程中，还可以让学生仿照老师的思维方法，将得到的学问运用到实际中去，最终将学问转化为实力。 六、教学程序1.引入新课 创设情境，使学生的思维很快进入课堂学习状态。导语是这样设计的：首先向学生提出问题“通过氢气还原氧化铜的试验来阐述什么叫氧化还原反应”。同学思索后回答：“氧化铜失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。”同学们已经驾驭了有关氧化还原反应的基础学问，今日我们站在更高的角度来探讨它。 2.讲授新学问 以h2与cuo反应和na在cl2中燃烧为例，通过分析有得氧失氧关系和无得氧失氧关系元素化合价的改变状况，总结如何推断氧化还原反应，即： （一）氧化还原反应的外部特征化合价升降。然后老师进一步引导启发学生通过现象看本质，分析元素化合价改变的缘由，抓住化合价改变与电子得失的关系，揭示氧化还原反应的本质。 （二）氧化还原反应的内部本质电子转移：电子得失、电子对偏移。从而突破难点，接着向学生交代第三个问题。 （三）氧化还原反应、氧化剂、还原剂 老师边讲边板书，在化学方程式上划线，标明化合价以及电子得失，启发学生分析探讨，归纳总结出氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂，教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目，即： 为了加快对新学问的理解，给学生几分钟时间看书，然后找一名学生仿照老师的分析方法，分析cu在cl2中燃烧这个化学反应，即： 这样使学问更加清楚，为了使每个学生都学有所得，在投影仪上打出几道与例子相像的练习题，全体学生动手练习，培育学生动手、动脑、勤思索的习惯，从而突出重点，化解难点，最终师生共同探讨总结出氧化还原反应的规律。 （四）氧化还原反应的规律和记忆方法 由学生总结：元素化合价上升则原子失去电子，即被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，即被还原，发生了还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。 分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化还原反应，要看元素化合价在反应前后有无改变。 3.练习反馈 p141、2题，练习的目的是巩固新学问，培育分析问题的实力，同时可以发觉学生的理解方面存在的问题，找出教学中的薄弱环节，以便刚好实行相应的补救措施。 4.小结通过学习可以看出氧化反应和还原反应相伴而生，相辅相成，对立统一，并给出纲要信号： 这样小结的目的是画龙点睛，回来主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。 5.作业：p143