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2023年高一物理知识要点全面总结,知识点很全面 第一篇：高一物理学问要点全面总结,学问点很全面 第一章 力 1、力的本质： 1力是物体对物体的作用。 脱离物体的力是不存在的，对应一个力，有受力物体同时有施力物体。找不到施力物体的力是无中生有。例如：脱离枪筒的子弹所谓向前的冲力，沿光滑平面匀速向前运动的小球受到的向前运动的力等2力作用的互相性确定了力总是成对出现： 甲乙两物体互相作用，甲受到乙施予的作用力的同时，甲给乙一个反作用力。作用力和反作用力，大小相等、方向相反，分别作用在两个物体上，它们总是同种性质的力。例如：图中N与N ¢均属弹力，f0与f0¢均属静摩擦力 3力使物体发生形变，力变更物体的运动状态速度大小或速度方向变更使物体获得加速度。 这里的力指的是合外力。合外力是产生加速度的缘由，而不是产生运动的缘由。对于力的作用效果的理解，结合上定律就更明确了。4力是矢量。 矢量：既有大小又有方向的量，标量只有大小。 力的作用效果确定于它的大小、方向和作用点三要素。大小和方向有一个不确定作用效果就无法确定，这就是既有大小又有方向的物理含意。 5常见的力：根据性质命名的力有重力、弹力、摩擦力；根据作用效果命名的力有拉力、下滑力、支持力、阻力、动力等。 2、重力，物体的重心 1重力是由于地球的吸引而产生的力； 2重力的大小：G=mg，同一物体质量确定，随着所处地理位置的转变，重力加速度的转变略有转变。从赤道到两极G®大转变千分之一，在极地G最大，等于地球与物体间的万有引力；随着高度的转变G®小转变万分之一。在有限范围内，在同一问题中重力认为是恒力，运动状态发生了转变，即使在超重、失重、完全失重的状态下重力不变； 3重力的方向恒久竖直向下与水平面垂直，而不是与支持面垂直；4物体的重心。 物体各部分重力合力的作用点为物体的重心不愿定在物体上。重心位置取决于质量分布和形态，质量分布均匀的物体，重心在物体的几何对称中心。 确定重心的方法：悬吊法，支持法。 3、弹力、胡克定律： 1弹力是物体接触伴随形变而产生的力。弹力是接触力 弹力产生的条件：接触并发生形变，有挤压或拉伸作用。 2应为零避开缺力或多力。 6、力的平衡平衡条件 é静止ù共点力作用¾¾¾¾¾¾®ZF=0êú平衡态ê匀速直线运动û ê有固定转轴物体ë匀速转动¾¾¾¾¾¾¾®ZM=0 平衡状态：物体处于静止或匀速直线运动状态，统称平衡状态。 一组平衡力：若干个力作用在同一个物体上，物体处于平衡状态。我们称这若干力为一组平衡力。 互为平衡的力：一组平衡力中的随便一个力是其余全部力的平衡力。 一个物体沿水平面做匀速直线运动。我们说这个物体处于动平衡状态。 1假如它受到两个力的作用：这两个力是互为平衡的力。它们大小相等、方向相反。 2假如它受到七个力的作用：这七个力是一组平衡力、其中随便一个力是其余六个力的平衡力。 3假如它受到n个力的作用：这n个力是一组平衡力，其中随便一个力是其余n1)个力的平衡力。 7、共点力平衡的条件及推论 ìSFx=0共点力平衡的条件：F合=0Þí SF=0îy1一个物体受若干个力的作用途于平衡状态。这若干个力是一组平衡力，合力为零，沿任何方向的合力均为零。其中的随便一个力与其余全部力的合力平衡。即这个力与其余全部力的合力大小相等方向相反。 2受三个力作用物体处于平衡状态，其中的某个力必定与另两个力的合力等值反向。 3一个物体受到几个力的作用而处于平衡状态，这几个力的合力确定为零。其中的一个力必定与余下的n1个力的合力等值反向，撤去这个力，余下的n1个的合力失去平衡力。物体的平衡状态被打破，获得加速度。 力的合成与分解 力的正交分解法： 物体的运动 学问要点：(一)机械运动 (二)质点 (三)位移和路程：主要讲解并描述质点和位移等, 它是描述物体运动和预备学问。(四)匀速直线运动、速度 S=v0+vtt 42对于自由落体运动来说：初速度v0 = 0，加速度a = g。因为落体运动都在竖直方向运动，所以物体的位移S改做高度h表示。那么，自由落体运动的规律就可以用以下四个公式概括： vt=gt h=12gt 2vt2=2gh h=1vt 2t专题.运动的图线 学问梳理 1.表示函数关系可以用公式，也可以用图像。图像也是描述物理规律的重要方法，不仅在力学中，在电磁学中、热学中也是经常用到的。图像的优点是能够形象、直观地反映出函数关系。 2.位移和速度都是时间的函数，因此描述物体运动的规律常用位移一时间图像(s-t图)和速度一时间图像(v一t图)。 3.对于图像要留意理解它的物理意义，即对图像的纵、横轴表示的是什么物理量，图线的斜率、截距代表什么意义都要搞清楚。形态完全相同的图线，在不同的图像(坐标轴的物理量不同)中意义会完全不同。 4.下表是对形态一样的S一t图和v一t图意义上的比较。 S一t图 v一t图 表示物体做匀速直线运动(斜率表示速度v)表示物体静止 表示物体向反方向做匀速直线运动 交点的纵坐标表示三个运动质点相遇时的位移 tl时刻物体位移为s1 表示物体做匀加速直线运动(斜率表示加速度a)表示物体做匀速直线运动 表示物体做匀减速直线运动 4力是使物体产生加速度的缘由，但物体的加速度大小，又不完全由力的大小确定，还与物体的质量有关。因此，确定物体运动状态变更程度的物理量加速度，当A物体质量确定时，外力越大加速度越大；B外力确定时，物体的质量越大加速度越小，若为了产生相同的加速度质量大的物体需的力大，由此可以说明质量大的物体运动状态难于变更，即它的惯性大，因此可以用质量来量度物体的惯性，质量是物体本身的属性，与它和外界的关系无关与它与它的运动状态无关。物体的惯性只由其质量来量度。认为静止物体无惯性运动，物体有惯性或速度大的物体惯性大等都是错误的。 3、牛顿其次定律 1内容：物体的加速度跟物体所受的外力成正比，跟物体的质量成反比加速度的方向和外力的方向相同。其数学表达式为SF=ma。 4牛顿第三定律讲解并描述的是两个物体之间互相作用的这一对力必需遵循的规律。这对力叫作用力和反作用力，试验结论是：两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。 对牛顿第三定律的理解应留意以下几点： 1作用与反作用是相对而言的，总是成对出现的，具有四同：即同时发生、存在、消逝、同性质。假如作用力是摩擦力反作用力也是摩擦力，绝不会是弹力或重力。 2一对作用力和反作用力，分别作用于两个互相作用的物体上，不能抵消各自产生各自的效果，F = m1a1, F ¢ = m2a2不存在互相平衡问题。而平衡力可以抵消也可以是不同性质的力。 3作用力与反作用力与互相作用的物体的运动状态无关，无论物体处于静止、作匀速运动，或变速运动，此定律总是成立的。 4必需弄清：拔河、跳高或马拉车。 假如拔河：甲队能占胜乙队是由于甲队对乙队的拉力大于乙队受到的摩擦力，而甲队对乙队的拉力和乙队对甲队的拉力是一对作用反作用力。同理跳高是人对地面的压力和地面对人的支持力是一对作用力和反作用力，人只所以能跳起来，是地对人的支持力大于人受到的重力。 牛顿定律的应用 学问要点： 1、牛顿定律的应用 两种类型: 知道力求得加速度确定物体的运动状态 2、超重和失重现象, 实质上是视重。 3、有关连接体问题 常见的连接体有: 升降机及机内的物体运动 汽车拉拖车 吊车吊物上升 光滑水平面两接触物体受力后运动状况 两物体置在光滑的水平面受力后运动状况 验证“牛顿其次定律的试验 如右图装置 曲线运动 一、曲线运动 曲线运动的速度特点： 质点沿曲线运动时，它在某点即时速度的方向确定在这一点轨迹曲线的切线方向上。任何一个曲线运动都是变速运动。 物体做曲线运动的条件：合外力和速度不在一条直线上 二、运动的合成与分解 三、平抛物体运动 物体平抛的运动： 物体只在重力作用下，初速度沿水平方向的抛体运动叫平抛运动。平抛运动可以看作是水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动的合运动。平抛运动的轨迹：平抛运动的轨迹抛物线可以用xy的坐标方程表示： ìx=v0tïQí12y=gtï 2îg2y=x22v0 这是一个抛物线方程。 经时间t物体的位移： Qx=v0t，y=又Qs=x2+y212gt2 则s=v0t2+2124gt 4由图不难看出位移方向与水平方向的夹角a满意 a=arctg yx gt=arctg2v0 t时刻物体的速度： Qvx=v0 2vy=gt2vt=vx+vy2 =v0+g2t2 且速度方向与x轴的夹角b满意： b=arctg vyvxgtv0 =arctg 平抛物体的加速度： Qax=0，ay=ga=a2x+a2y=g 方向竖直向下。 由此说明平抛运动是匀变速加速度恒定运动。 四、匀速圆周运动。 v24p22F向心=ma向心=m=mwr=m2r=m4p2f2r=m4p2n2r(其中n为转速) rT万有引力定律 开普勒第确定律：全部的行星分别在大小不同的椭圆轨道上围绕太阳运开普勒其次定律：对每个行星来说，太阳和行星的连线在相等的时间内开普勒第三定律：全部行星的椭圆轨道的长半轴的三次方跟公转周期的动，太阳是在这些椭圆的一个焦点上。扫过相等的面积。 平方的比值都相等。R3即2=常数KTm1m2 2R 三、万有引力定律： F=G万有引力定律的公式：F=Gm1m2 只适用于质点间的互相作用。这里的“质点r2要求是质量分布均匀的球体，或是物体间的距离r远远大于物体的大小d(r>>d)，这两种状况。 机械能 功率P 某个力所做的功跟完成这个功所用时间的比值，叫该力做功的功率。即 P=W1t因为W=Fscosq s所以P=F··cosq=Fvcosq2 t 则2式变为P=Fvcosq3 这就是即时功率的公式。留意： 额定功率是机器设备平安有效工作时的最大功率值，当机器以额定功率工作时，作用力增大，必需减小速度，两者成反比。实际功率是机器工作时的功率，也可能超过额定的功率，这样对机器设备、是有损害的。正常工作时，机器的实际功率不应超过它的额定功率值。 计算功率的三个公式的适用条件是不一样的：1式除适用于力学范畴外，对其它领域也适用，如平均电功率，平均热功率等；2式只适用于力学范畴，且要求力F为恒定的力，式中的q为恒力F跟平均速度v的夹角；3式适用于力学范畴，力F可以是恒力，也可以是变力，式中q是力F与即时速度v的夹角。5功率的正负仅由q角确定表示是力对物体做功的功率还是物体克服外力做功的功率。在国际制单位中功率的单位是W瓦。1W=1J/s,1KW=1000W。 2、怎样计算变力的功？ _ 下面介绍两种求变力功的方法： 分割法。图象法。 功和能 学问要点； 12mv 2动能是标量，单位是焦耳。 1、动能：Ek= 2、动能定理： 内容：外力对物体做功的代数和等于物体动能的增量数学表达式： 1122åW=DEk=mv2-mv1 22求功的方法 W=F·Scosa、W=P·t和根据动能定理求功的思路 动 量 二、动量 P=mv。 P=F合t F合·t=P2-P1=mv2-mv1 四、动量守恒定律 动量守恒定律内容：系统不受外力或所受外力的合力为零，这个系统的总动量就保持不变。用公式表示为： P1+P2=P1¢+P2¢ 或 m1v1+m2v2=m1v1¢+m2v2¢ 碰撞、爆炸等过程是在很短时间内完成的，物体间的互相作用力内力很大，远大于外力，外力可忽视。碰撞、爆炸等作用时间很短的过程可以认为动量守恒。 五、碰撞 1、碰撞：碰撞现象是指物体间的一种互相作用现象。这种互相作用时间很短，并且在作用期间，外力的作用远小于物体间互相作用，外力的作用可忽视，所以任何碰撞现象发生前后的系统总动量保持不变。 2、正碰：两球碰撞时，假如它们互相作用力的方向沿着两球心的连线方向，这样的碰撞叫正碰。 3、弹性正碰、非弹性正碰、完全非弹性正碰： 假如两球在正碰过程中，系统的机械能无损失，这种正碰为弹性正碰。 假如两球在正碰过程中，系统的机械能有损失，这样的正碰称为非弹性正碰。 假如两球正碰后粘合在一起以共同速度运动，这种正碰叫完全非弹性正碰。 4、弹性正确分析： 规律分析：弹性正碰过程中系统动量守恒，机械能守恒机械能表现为动能。则有下式： ¢+m2v2¢ì m1v1+m2v2=m1v1ï í11112222 mv+mv=mv+mv¢¢11221122ï222î2(m1-m2)v1+2m2v2 解得v1¢=m1+m2 v2¢=(m2-m1)v2+2m1v1 m1+m2探讨： 当m1=m2时，v1¢=v2，v2¢=v1即m1、m2交换速度。当v2=0时，v1¢=(m1-m2)v1，v¢=m1+m222m1v1，若m1>m2，则v1¢>0，v2¢>0碰 m1+m2后，两球同向运动。若m1<m2，则v1¢<0，v2¢>0，即碰后1球反向运动，2球沿1球原方向运动。当m2>>m1时，v1 ¢=-v1，v2¢=0即m2不动，m1被反弹回来。 六、反冲运动 反冲运动是由于物体系统内部的互相作用而造成的，是符合动量守恒定律的。 分子运动论 热和功 学问要点： 一、分子动理论的基本内容： 分子理论是相识微观世界的基本理论，主要内容有三点。 1、物质是由大量分子组成的。 2、分子永不停息地做无规则运动。 布朗运动间接地说明白分子永不停息地做无规则运动。 布朗运动的产生缘由：被液体分子或气体分子包围着的悬浮微粒直径约为10-3mm，称为“布朗微粒，任何时刻受到来自各个方向的液体或气体分子的撞击作用不平衡，颗粒朝向撞击作用较强的方向运动，使微粒发生了无规则运动。应留意布朗运动并不是分子的运动，而是分子运动的一种表现。 影响布朗运动明显程度的因素：固体颗粒越小，撞击它的液体分子数越少，这种不平衡越明显；固体颗粒越小，质量也小，运动状态易于变更，因此固体颗粒越小，布朗运动越显著。液体温度越高，布朗运动越激烈。热运动：分子的无规则运动与温度有关，因此分子的无规则运动又叫做热运动。 3、分子间存在着互相作用的引力和斥力。分子间同时存在着引力和斥力，实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力。 分子间互相作用的引力和斥力的大小都跟分子间的距离有关。当分子间的距离r=r0=10-10m时，分子间的引力和斥力相等，分子间不显示作用力；当分子间距离从r0增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力小得快，分子间作用力表现为引力；当分子间距离从r0减小时，斥力、引力都增在大，但斥力增大得快，分子间作用力表现为斥力。 分子力互相作用的距离很短，一般说来，当分子间距离超过它们直径10倍以上，即r>10-9m时，分子力已特殊微弱，通常认为这时分子间已无互相作用。 二、内能： 1、分子的动能： 分子无规则热运动的动能叫做分子的动能。一切分子都具有动能。 温度是物体分子平均动能的标记。 2、分子的势能： 3、物体的内能： 定义：构成物体全部分子动能与势能的总和，叫物体的内能。 宏观上看，物体内能的多少由物体的温度、物体的体积及所处的态和物体所包含的分子数确定，即由三个参量确定。 比较两个物体所含内能多少时，目前我们只能探讨相同物质构成的物体。在比较相同物质构成的物体内能时，确定要抓住两者三个参量中的相同因素。如： 1kg的15的水与1kg的25的水相比，因为分子数相同，分子势能相同，前者分子平均动能小，所以后者的内能多。 1kg的15的水与2kg的15的水相比，因为分子势能相同，分子的平均动相同，而后者所含分子数多，所以后者的内能多。 1kg的0的冰与1kg的0的水相比，因为分子数相同，分子的平均动相同，前者分子势能比后者小，所以后者的内能多。 以上比较中它们只有一个参量不同，若有两个或两个以上参量不同时，问题就要困难的多了。如： 1kg的15的水与2kg的25的水相比，因为，两者分子势能相同，而分子的平均动能和分子数后者都大于前者，后者所含的内能多是可以确定的。 1kg的0的冰与2kg的0的水相比，因为，两者分子动能相同，而分子的势能和分子数后者都大于前者，后者所含的内能多也是可以确定的。 1kg的0的冰与1kg的25的水相比，因为，两者分子数相同，而分子的平均动能和分子势能后者都大于前者，所以，后者所含的内能多也是位移确定的。当然，若1kg的0的冰与2kg的25的水相比，因为，物体所含的分子数、分 516- 其次篇：中学化学学问点总结全面好用】 高考化学学问点归纳 、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同定“一同。2推论 1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M14同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。运用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构和晶体结构：考查确定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 3有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 4一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。 6、审题时还应特别留意以下几点： 1留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离；HCO3-+H+=CO2+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 1合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 2式正确：化学式与离子符号运用正确合理。 3号实际：“=“ “等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 5明类型：分清类型，留意少量、过量等。 6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的推断1根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。2根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3根据反应的难易程度 留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强；失电子实力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂： 、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； 、元素如Mn等处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 、元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 、元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。从试验学化学 起先 一、化学试验平安 1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理汲取或点燃等。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量n是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.确定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 运用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)- 一、物质的分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变，根据确定的标准可以对化学转变进行分类。1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+BC、置换反应A+BC=AC+BD、复分解反应AB+CD=AD+CB 2根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应非离子反应 3根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质：有电子转移得失或偏移特征：反应前后元素的化合价有转变 B、非氧化还原反应 2、离子反应 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程式正误推断六看 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量 3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化发生氧化反应是还原剂有还原性得到电子化合价降低被还原发生还原反应是氧化剂有氧化性金属及其化合物 一、金属活动性NaMgAlFe。 二、金属一般比较活泼，简洁与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为两性氧化物，AlOH3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 与酸反应 CO32H H CO3 H CO3H CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3CaOH2 CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反应实质：H CO3OH H