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2023年高三复习化学易考点整理 快速提高化学成绩 稀释浓硫时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。 高中化学必背学问点梳理归纳 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白：Ca ClO2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 乙炔 TNT：甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：C6H10O5n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白 色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点44.8度 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色MnO4-紫色 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象：白色沉淀FeOH2?空气?红褐色FeOH3 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色 22.有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色FeOH3 蓝色CuOH2 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 <3.1红色 3.14.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.0无色 8.010.0浅红色 >10.0红色 石蕊 <5.1红色 5.18.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极失电子的能力：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物; 2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;3H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么;2配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 酸与碱反应写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O 中和反应 在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 .中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 .盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 .转变土壤的酸碱性 依据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 .处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 .用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以关心消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 氢氧化铜和硫酸：CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 化学试验室制取气体的思路 1发生装置：由反应物状态及反应条件确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 2收集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 PREV ARTICLE高中化学必考学问点总结 化学如何复习NEXT ARTICLE高一化学提高成果的方法 如何学好化学