物质结构、元素周期律复习学案(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上元素周期表（门捷列夫）与元素周期律 1、 周期 元素周期表共有 横行， 个周期。短周期为 、 、 。 长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。 所含元素种类为 、 、 。第七周期为不完全周期，如果排满的话有 种元素。2族元素周期表有 个纵行 个族。包括 个主族， 个副族，一个 族，一个第族（ 个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。第IA族元素称为 ，第A族元素称为 过渡元素共包括 个纵行（第 纵行到第 纵行）。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号A族 A族 A族 A族 A族 A族 A族 0族 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价最高正价主族序数（最外层电子数） 最低负价主族序数（最外层电子数）-8 金属无负价，O，F无正价4.同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A、B位于第A族或A族（过度元素的左边）则B的原子序数为 。若A、B位于第A族A族（过度元素的右边）则B的原子序数为 。5. 核外电子排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q6、元素周期律小非氧酸稳大金还碱原子半径变小非金属性增强单质氧化性越强（简单阴离子还原性越弱）最高价的氧化物的水化物酸性越强气态氢化物的稳定性越强原子半径变大金属性增强单质还原性越强（简单阳离子氧化性越弱）最高价的氧化物的水化物碱性越强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）同一主族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数 ，决定同主族元素具有 的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次 ，原子的电子层数依次 ，原了半径逐渐 ；原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ；原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。气态氢化物的稳定性逐渐 。同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ， （稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。【2012北京】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4元素周期表的应用(1) 利用元素周期律，可预言未知元素(2) 利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的区域内寻找新元素例如，在 寻找制造新品种农药的元素；在 附近寻找半导体材料；在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；等等(3)元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性7.微粒半径大小判断的方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLirNarkrRbrCs离子半径1.一看电子层数，层数越多，离子半径越大2.电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+8.推断中常见的“突破口” .周期表中特殊位置的关系族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；族序数等于周期数2倍的元素：C、Si；族序数等于周期数3倍的元素：O 周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca；周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba; 最高正价与最低负价之和为0的短周期元素是：C、Si；最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S；原子半径最小的元素为H，其次为F；短周期中离子半径最大的是P3-。.常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N；地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O；单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg；最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al；元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化还原反应的元素是S；单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F。9.化学键电子式 (1) 原子的电子式：氢 、钠 、氮 、硫 离子键 (2)离子的电子式： 阴离子：例如S2 Cl- ，OH 阳离子；钠离子 、镁离子 如NH4 (3)离子化合物的电子式：CaCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl (4)用电子式表示离子化合物的形成过程：例如，用电子式表示NaCl 、Na2S的形成过程： 共价键 用电子式表示例如，用电子式表示HCl分子的形成过程： 。书写下列物质的电子式N2 Cl2 O2 H2O H2O2 NH3 CH4 分子间作用力 指在物质的分子与分子之间存在着的作用力专心-专注-专业