化学元素周期表元素周期表口诀初二必备.pdf
化学元素周期表 元素周期表口诀 初二必备 化学元素周期表 现代化学的元素周期律是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的 63 种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913 年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生 X 射线，发现原子序越大，X 射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。化学元素价态表 一价 钾钠氯氢银 二价 氧钙钡镁锌 三铝 四硅 五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 代数化合价和为零 还有就是 哪些盐可溶 哪些盐不可溶 化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 化学元素周期表读音 1 氢(qng)2 氦(hi)3 锂(l)4 铍(p)5 硼(png)6 碳(tn)7 氮(dn)8 氧(yng)9 氟(f)10 氖(ni)11 钠(n)12 镁(mi)13 铝(l)14 硅(gu)15 磷(ln)16 硫(li)17 氯(l)18 氩(y)19 钾(ji)20 钙(gi)21 钪(kng)22 钛(ti)23 钒(fn)24 铬(g)25 锰(mng)26 铁(ti)27 钴(g)28 镍(ni)29 铜(tng)30 锌(xn)31镓(ji)32 锗(zh)33砷 (shn)34硒(x)35 溴(xi)36 氪(k)37 铷(r)38 锶(s)39 钇(y)40 锆(go)41 铌(n)42 钼(m)43 锝(d)44 钌(lio)45 铑(lo)46钯(b)47 银(yn)48 镉(g)49 铟(yn)50锡(x)51 锑(t)52 碲(d)53 碘(din)54氙(xin)55 铯(s)56 钡(bi)57 镧(ln)58 铈(sh)59 镨(p)60 钕(n)61 钷(p)62钐(shn)63铕(yu)64 钆(g)65铽(t)66镝(d)67钬(hu)68 铒(r)69铥(di)70 镱(y)71 镥(l)72 铪(h)73 钽(tn)74 钨(w)75 铼(li)76 锇()77 铱(y)78 铂(b)79 金(jn)80 汞(gng)81铊(t)82 铅(qin)83 铋(b)84 钋(p)85 砹(i)86 氡(dng)87钫(fng)88镭(li)89 锕()90钍(t)91 镤(p)92铀(yu)93镎(n)94 钚(b)95 镅(mi)96 锔(j)97 锫(pi)98 锎(ki)99锿(i)100镄(fi)101钔(mn)102锘(nu)103 铹(lo)104 钅卢(l)105 钅杜(d)106 钅喜(x)107 钅波(b)108 钅黑(hi)109 钅麦(mi)110 钅达(d)111 钅仑(ln)初中只需背前 20 个 前 20 号元素分别为（氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙）五个字五个字背 顺序 名称 字母是必背的 初中只需背前 20 个 相对质量不用背 考试时卷子上会告诉你的 前 20 号元素 1 H 氢 1.0079（相对原子质量）化学元素周期表 2 He 氦 4.0026 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.0122 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 4(3)9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 13 Al 铝 26.982 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氩 39.94 19 K 钾 39.098 20 Ca 钙 40.08 金属活动顺序表 K-jia Ca-gai Na-na Mg-mei Al-lv Zn-xin Fe-tie Sn-xi Pb-qian H-qing Cu-tong Hg-gong Ag-yin Pt-bo Au-jin 元素周期表规律,化学元素周期表规律 1、原子半径 （1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 （1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主 族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性 越强，其简单阴离子的还原性越弱。断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来 (1)阳离子半径原子半径 (3)阴离子半径阳离子半径 或者说,电子越多半径越大.以上不适合用于稀有气体!
