第1课时溶质的质量分数.pdf

第 1 课时 溶质的质量分数 三维目标要求 知识与技能 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法 1掌握分析问题、解决问题的方法。2能找准各量的关系。情感、态度与价值观 通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。教学重点和难点 教学重点 1溶质的质量分数的有关计算。2溶液稀释、混合的计算。3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学难点 1溶质的质量分数的有关计算。2溶质的质量分数与溶解度的关系。3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。情境导入 在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。合作探究 探究点一 溶液的浓度 提出问题 怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？讨论交流 阅读教材结合生产、生活实际讨论。探究实验【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。【实验记录】试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂质 量/g 溶质质 量/g 溶液质 量/g 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 最深 20 2 22【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1溶质的质量分数。(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶剂质量100%。2溶液中溶质的质量分数的理解。(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。(3)溶质的质量分数是比值，单位为 1。课堂讨论 已知 20 时，NaCl 的溶解度是 36 g，有人说：“20 时 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数是 36%。”这种说法正确吗？为什么？(不正确，溶质质量分数小于 36%。)3溶解度和溶质的质量分数的关系。溶解度(固体溶质)S 溶质的质量分数 w 含义 一定温度下，100 g 溶剂里最多能溶解的溶质质量 溶质质量与溶液质量之比 单位 克 单位为 1，常用百分数表示 溶液是 否饱和 一定饱和 不一定饱和 温度 要求 与温度有关 与温度无关 计算式 Sm溶质m溶剂100 g wm溶质m溶液100%联系 一定温度下，在饱和溶液中，wSS100 g100%探究点二 溶质的质量分数的简单计算 提出问题 如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？讨论交流 结合简单计算归纳相关的知识。归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1溶质的质量分数的直接计算。(1)溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%；(2)溶质质量溶液质量溶质的质量分数；(3)溶剂质量溶液质量溶质质量。2关于溶液稀释的计算。(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。(2)方法：稀溶液的质量稀溶液的质量分数浓溶液的质量浓溶液的质量分数。板书设计 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 一、溶液的浓度 1溶质的质量分数。(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%。2溶液中溶质的质量分数的理解。3溶解度和溶质的质量分数的关系。二、溶质的质量分数的计算 1溶质的质量分数的直接计算。2关于溶液稀释的计算。成功之处 本节课的重点和难点是溶质质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念 不足之处 课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导