.第七单元：元素周期表

第 1 页 共 6 页 2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(七)第七单元 元素周期表(90分钟,100分)第卷 (选择题 共 45 分)一选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1 同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ()A.6 B.12 C.26 D.30 2 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若 甲的 原 子序 数 为x，则乙的原子序数不可能是 ()A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 3 已知 1 18 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数 c b B.离子的还原性 Y2 Z C.氢化物的稳定性 H2Y HZ D.原子半径 X W 4 两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为 （）m4 m+4 m+8 m 2 m+6 A B C D 5 科学家预测原子序数为 114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（可能有多个答案）（）A 它的最外层电子数为 4 B 它的金属性比铅强 C 它具有+2、+3、+4 价 D 它的最高价氧化物的水化物是强酸 6 在 IIA族中，Be 是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是 （）A Na B Mg C Al D Si 7 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟 NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体 （）A B C D 8 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （）A Z 一定是活泼的金属元素 B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol 第 2 页 共 6 页 D Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 9 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为 37 的是 （）10天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（可能有多个答案）（）A 在已知元素中具有最大的原子半径 B 在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C 氧化物对应的水化物是极强的碱 D 其单质的熔点比金属钠的熔点高 11已知 a 为 IIA族元素，b 为 IIIA族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是 （）A n=m+11 B n=m+25 C n=m+10 D n=m+1 12在aXn 和bYm+两种简单离子，且 X、Y 均为短周期元素，已知 Xn 比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是（可能有多个答案）（）A X 只能是第三周期元素 B a b+n+m的和只可能等于 10 C b 不大于 5 D Y 可能是第二周期元素 13据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239的原子核内少 54 个质子和 100个中子，则 A 元素在周期表中的位置是 （）A 第 3 周期第 IA 族 B 第 4 周期第 IA 族 C 第 5 周期第 IA 族 D 第 3 周期第 IIA族 14氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数 86，质量数 219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （）A 氡气在标准状况下密度约是 19.82gL1 B 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C 氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D “锕射气”是氡的同位素 15下列叙述正确的是 （）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 第 3 页 共 6 页 第卷 (非选择题 共 55 分)二填空题（共 55 分，除注明者外，每空 2 分）161999年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、116和 118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近素。17在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。181971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在 0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对 NaI）又可表现还原性（对 KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式：_。19有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的 3/4；W 元素原子最外层电子比同周期 Z 元素多 5 个电子；W 和 Y 不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的 化学方程式是_。20A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子序数之和是A元素的原子序数的 4倍，则 A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、第 4 页 共 6 页 _，它们的酸性_比_强。21X、Y、Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：（1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_ _，理由是：_ _；（2）Y 是_，Z 是_，W 是_（以元素符号填空）；（3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8 2 4 1。写出该化合物的名称及化学式：。22请填空：（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界 （II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：，。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：。在与中，化学性质较 活 泼 的 是 ，怎 样 用 化学 实 验 证 明？答：。参考答案(七)1 C 2B 3B 4D 考虑如下实例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。5CD 第 5 页 共 6 页 6 C 7B 8D 9B 10BD 11C 12CD 13B 14D 15D 16七；O；气；八；VIA +1 0 1 17（1）N，（2）Sn，（3）Zn，（4）Ca，解析：（1）中 Na、Mg、S 为同周期元素，（2）中 N、P、As 为A 族元素，（3）中 K、Ca、Al 是主族元素，（4）中 Cu、Fe、Ag 是过渡元素。18（1）；（2）HFO+H2O=H2O2+HF 19（1）H；O；Mg；Cl；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 20A 原子序数为 8，B 原子序数为 15，C 原子序数为 17。元素符号 A 为 O，B 为 P，C 为 Cl；A 的原子结构示意图：；A 的氢化物分子式为 H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性 HClO4比 H3PO4强。解析：由于 A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断 A 不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C 为第三周期元素。设 A 的原子序数为 x，B 位于 A 下一周期 A 的前一个主族，C位于 A 下一周期 A 的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差 8，因此 B 的原子序数为 x+8-1=x+7，C 的原子序数为 x+8+1=x+9。根据 B、C 两元素原子序数之和是 A 原子序数的 4 倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。21（1）不能；如果 Y、Z、W 三种元素在同一元素紧相邻，则其原子序数之和必为偶数；（2）N、O、S；（3）(NH4)2SO4。分析：（1）若 Y、Z 和 W 三种元素位于同一周期依次相邻，有如下位置：Y Z W，设 Y 的原子最外层电子数为 a，则 Z、W 的最外层电子数分别是 a+1、a+2，即有 a+(a+1)+(a+2)=17，a 不存在整数解，所以 Y、Z 和 W 三种元素不能位于同一周期。（2）Y、Z 和 W 三种元素只能位于不同一周期，可能存在如右位置：设 Y 的原子最外层电子数为 a，则 Z、W 的最外层电子数分别是 a、a+1、即有 a+a+(a+1)=17，a 不存在整数解，舍去。或 Z、W的最外层电子数分别是 a+1、a+1，有 a+(a+1)+(a+1)=17，a=5，即 Y为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素，为合理解。（3）X 和 N、O、S 可组成硫酸(氢)盐或硝酸盐，其原子个数之比为 8:2:4:1，讨论知该化合物是硫酸铵，化学式是(NH4)2SO4。