人教版九下化学-第十单元《酸和碱》单元测试卷C.pdf

-人教版九下化学 第十单元酸和碱单元测试卷 C（含答案）可能用到的相对原子质量：H1，O16，S32，Na23 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1下列日常生活接触的物质中，不含有酸的是 （）A.食盐 B.汽水 C.食醋 D.发酵后的牛乳 2下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是 （）A.纯净水 B.生石灰 C.食盐 D.食醋 3两种溶液混合后的 pH=7，这两种溶液的 pH 可能是 （）A.pH=0 和 pH=7 B.pH=5 和 pH=6 C.pH=8 和 pH=10 D.pH=4 和 pH=13 4盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量盐酸,可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 5我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是 （）A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.氢氧化钙 6下列有关实验操作先后顺序中，正确的是 （）A.制氧气结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再慢慢注入水 C.先检验氢气浓度后，才能确定是否点燃 D.让铁丝先在盛氧气的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水 7下列物质可用金属与酸发生置换反应得到的是 （）A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Zn(NO3)2 D.MgCl2 8当碱溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上 （）A.3%5%的 NaHCO3溶液 B.醋酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 9实验室干燥 CO2时，应选用的干燥剂是 （）A.生石灰 B.NaOH 固体 C.浓 H2SO4 D.稀 H2SO4 10下列叙述中，不正确的是 （）A.酸碱指示剂常用于检测土壤的酸碱性 B.消石灰常用作建筑材料及改良酸性土壤 C.自来水厂常用氯气来吸附水中的悬浮物，以使水澄清 D.碳纳米管材料的强度是钢的 100 倍，且轻而柔软，可用于制防弹衣 11用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如果用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入 （）A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 12将 2.8g 生石灰放入 47.7g 水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5.6%B.7.4%C.10%D.小于 1%13酸雨、臭氧被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题，下列说法中错误的是 （）A.冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B.大量使用矿物燃料会导致温室效应 C.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多 D.气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因 14下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （）-A 氯化钠中混有少量碳酸钠 B硫酸钠中混有少量碳酸钠 C铜粉中混有少量铁粉 D氯化钾中混有少量氢氧化钾 15向满有酸酞的 NaOH 溶液中，逐滴滴入稀 H2SO4至过量，下面叙述正确的是（）A 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小 C溶液由红色变为无色，pH 逐渐减小 D溶液颜色不变，PH 逐渐增大 16在治疗胃酸过多的药物中，含有的成分是 （）A.氢氧化钠 B.果酸 C氢氧化铝 D纯碱 17在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快现在 50 g 溶质的质量分数为 32的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的 （）A氢氧化钾溶液 B氯化钾溶液 C碳酸钾溶液 D氨水 18下列各组溶液，只用无色酚酞试液就可以鉴别的是 （）ANaCl、NaOH B NaCl、HCl、NaOH C NaCl、H2SO4 D NaCl、NaOH、Na2SO4 19两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则烧杯内 （）A浓盐酸的溶质质量分数变大 B浓硫酸的溶质质量分数变大 C浓盐酸对杯底的压强变大 D浓硫酸对杯底的压强变大 20下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是 （）A.加强热 B.加盐酸 C加氢氧化钠 D加水 二、填空题（每空 1 分，方程式 2 分，共 35 分）1在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，pH ；再用 慢慢满加稀硫酸，同时用 不断搅拌，直到溶液 时，pH ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为 反应。2把三氧化硫、氧化钠、氯化钠分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴入紫色石蕊试液，试回答：（1）pH7 的溶液是 溶液，能使紫色石蕊溶液显 色；（2）pH 二 7 的溶液是 溶液，能使紫色石蕊溶液显 色；（2）pH 7 的溶液是 溶液，能使紫色石蕊溶液显 色。3胃酸过多的病人，其胃液的 pH 较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，pH 会变 ，原因是（用化学方程式表示）。4今有 H、Cu、Cl、O、Na、C 六种元素，请选用合适的元素，按下列要求组成化合物，并写出其化学式。（1）由两种元素组成的酸 ；（2）由两种元素组成的氧化物 ；（3）由三种元素组成的化合物 ；-5选择适当的试剂，完成下列化学方程式。（1）6HCl 3H2 （2）Zn =Zn(NO3)2 （3）十 H2SO4=CuSO4 （4）2HNO3 2NaNO3 +6有锌、稀硫酸、碳酸钠、熟石灰、二氧化碳 5 种物质，试选用两种物质的溶液，按下列要求各写一个化学方程式。（1）有气体生成的置换反应 ；（2）有气体生成，但不是置换反应 ；（3）有沉淀生成的反应 ；（4）属于中和反应 ；三、简答题（共 10 分）1某学生学业习了“盐酸与金属氧化物反应”后认为，可用盐酸除去螺母表面厚厚的一层铁锈，使螺母“再生”，达到节约的目的，你认为这种看法对吗？为什么？答：2酒厂的生产达程中，在发酵时常用硫酸来探制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒，能用盐酸代替硫酸吗？为什么？答：3看下图回答问题 （1）图 A 中的 H2SO4换成 HCl，则能得到的离子是 和 ，并在图 B中表示。HCl 和 H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的，所以都具有相似的化学性质。（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图 C 分析原因 ，举一例说明两者性质的相似性，用化学方程式表示 。四、实验题（共 10 分）1土壤的酸碱度对家作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地土壤的酸碱度。（写出实验步骤）答：-2如右图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试 管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。（1）试管中最后收集到的气体是 ；（2）试管内发生反应的化学方程式为 ；（3）如果通入的是混有少量 CO2、HCl、的 CO 气体，则试管内发生反应的化学方程式还有 ，收集的气体是 。3实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：Cu、Fe 加适量稀盐酸搅拌 过滤 洗涤 Cu、Fe 加适量硫酸铜溶液搅拌过滤 洗涤（1）两个方案中，较好的是 （填序号），理由是 。（2）你是否有更简便的方法？如有，请写出做法 。五、计算题（共 5 分）完全中和 25g 氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 24.5g。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。-答案 一、选择题 1.A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 二、填空题 1红，7，滴管，玻璃棒，无色，=7，中和。2（1）氢氧化钠，蓝；（2）硫酸，红。3低，大，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 4（1）HCl；（2）H2O；（3）Na2CO3 5（1）3Al，3AlCl3；（2）Cu(NO3)2，Cu；（3）CuO，H2O；（4）CuO，Cu(NO3)2，H2O 6（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 三、简答题 1不对，盐酸是将铁锈除去，而不是将铁锈重新还原成铁。2不能，因为盐酸有挥发性，会使得到的白酒中混有盐酸。3（1）H+，Cl-，H+；（2）水溶液中都含有相同的 OH，略。四、实验题 1取样，放入烧杯中并加入少量水，用玻璃棒搅拌后，静置，取上层清液，滴于 pH 试纸上，并与标准比色卡对照。2（1）O2；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO 3（1），消耗铁且生成铜；（2）用磁铁吸引铁屑。五、计算题：16%