初三化学教案溶液的浓度导学案.pdf

第九单元 课题 3 溶液的浓度（1）九（）班 姓名：学号：第 小组 号【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数 2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由 和 组成，溶液质量=质量 +质量。2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、20，NaCl 的溶解度为 36g，是指 ，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。【新课学习】一、溶质的质量分数 1、【实验 9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。2、溶质质量分数（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。（2）概念：溶液中的溶质质量分数是 。（3）溶质的质量分数 )()(100%)()()(100%（4）【练一练】计算【实验 97】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。（5）【实验 9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。（6）溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量 ；溶液质量 )()(溶剂质量 质量 质量；二、有关溶质质量分数的计算 1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400 克甘油溶解在 100 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（2）在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 300Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题 1，然后关上书本完成此题）（3）书本 45 页 1、2、4 2、有关溶液稀释的计算（1）补充实验，教师演示，学生观察思考 从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 即：稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数 计算的公式：A a%=B b%（3）阅读书本 44 页例题 2，弄明白计算方法（4）【试一试】化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 100 g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 10的硫酸溶液，可得到 10的硫酸溶液多少克?把 200g 20的食盐水溶液稀释成 10的溶液需加水多少克?实验室用 98的浓硫酸配制 1000g 溶质质量分数为 20的稀硫酸，则需要 98的浓硫酸多少克？第九单元 课题 3 溶液的浓度（2）实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本 47 页）【学习目标】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液 2、加深对溶质的质量分数概念的理解【温故而知新】溶质质量分数 )()(100%=)()()(100%步骤 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入 9g 水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解 稀释后 向上述烧杯中加入 10 g水进行稀释 稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）【新课学习】一、配制质量分数为 6%的氯化钠溶液 1、教师演示书本 47 页【实验 1】2、归纳：配制溶液的步骤有：（1）；（2）；（3）；（4）。用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是 二、从已配好的 6%的氯化钠溶液配制成 3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）1、教师演示书本 47 页【实验 2】2、归纳：溶液稀释的步骤有：（1）；（2）；（3）。用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是 【试一试】1、将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 （）A.80g B.100g C.200g D.280g 2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 C水的取用 D氯化钠的溶解 3、下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。4、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别 表示 和 。t时，甲、乙两物质的 的 溶质质量分数相等。40时，g 甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为 50g。将 20时甲的饱和溶液升温至 40，所得溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“增大”、“减少”或“不变”）。5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制 70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1）需要称取氯化钠的质量是_g，称量时 A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2）B 中仪器 a 的名称是_。量取水时，如果按照图 B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4）D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。6、根据右图中 a、b|、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点表示在 t1两物质的溶解度关系为 a c（填“”或者“”或者“=”）。（2）t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。（3）t2时，50gb 物质加入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。（4）b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用 结晶的方法。7、（11 佛山）蔗糖的化学式为 C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中 C、H、O 三种元素的原子个数比为_。（2）要配制 15%的蔗糖溶液 80g，需要蔗糖的质量为_g。（3）要把（2）配得的溶液稀释为 5%，需要添加水的质量为_g。新|课|标|第|一|网