高三化学实验专题训练_5.pdf

高三化学实验专题训练 6 1向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是 ；。请用实验证明你的想法：。2将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于 H2O2是二元酸：H2O2H+HO2 消耗了 OH，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。（2）经测定 H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。写出 H2O2在水溶液中的电离方程式 、。试写出 H2O2与 NH3反应生成的盐的化学式 。3化学科研小组的同学在研究 Na2SO3的热稳定性和精确测试 Na2SO3溶液的 pH 时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。查阅资料 常温下 0.1molL-1的 H2SO3溶液的 pH 约为 2.1。通常情况下，H2S 为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下 0.1molL-1的 H2S 溶液的 pH 约为 4.5。实验操作 准确称取纯净的 Na2SO37H2O 晶体 25.20g，配成 1L 水溶液，测得其 pH=7.8。以坩埚再次准确称取 25.20g 上述晶体，继而隔绝空气在 600以上高温下强热至恒重，质量为 12.60g。将所得之 12.60g 固体进行元素定性定量分析，组成与 Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL 溶液，溶液澄清，测得 pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O 在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)他 们 将 恒 重 后 的 样 品 溶 于 水 配 成 溶 液 时，为 加 速 溶 解，可 采 取 的措施。(2)实验操作中称量操作至少进行 次。(3)给 Na2SO37H2O 加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。(4)猜 想Na2SO3在 高 温 强 热 下 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式是 。(5)实验和中，两次测得的溶液 pH 相差明显，其合理的解释是 。实验中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）。(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。4.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空 E 管的质量 a；E 管和 WO3的总质量 b；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量）；反应前 F 管及内盛物的总质量 d；反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar(W)_ _；计算式 2：Ar(W)_ _。5、工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应 C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。6学生课外活动小组仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生 找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置，制取并收集一试管氢气。哪个学生设计的装置比较合理？（填“甲”或“乙”），另一设计的装置不合理的原因是 。用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该 采取的措施是 。7.普通漏斗（见右图）是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：_。你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：右图 1 是某同学实验室制备 H2并验证 H2具有可燃性装置的一部分，请说出他 这样做的优点_ _。某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，甲学生 乙学生 图 1 图 2 先 在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常 见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（右图 2），解 了燃眉之急。试分析该设计的不足之处_ _。1氯气与水反应生成的 HCl 和 HClO 中和了 NaOH 所致；氯气与水反应生成的 HClO具有强氧化性，使红色酚酞变成了无色的物质。向上述刚好褪色的溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，若红色复现，则是因为 HCl和 HClO 的酸性所致；若红色不再出现，则是因为 HClO 的强氧化性所致。2(1)向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则甲正确；若不再为红色，则乙正确。(2)H2O2 H+HO2；HO2H+O22 NH4HO2；(NH4)2O2 3(1)搅拌或加热 (2)4 (3)避免 Na2SO3被空气中氧气氧化；2Na2SO3+O2=2Na2SO4(4)4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4(5)实验的溶液中可能有 Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于 SO32-，溶液的碱性强；S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-(6)取溶液适量于试管中，向其中加稀 H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有 S2-；另取中溶液适量于试管中，加入HCl 酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-4.（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从 A 瓶逐滴滴加液体 检验 H2的纯度 （4）氢气 在 G 管出口处点燃 （5）cbac)(48 deac)(54 6、S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不写）2.710-3 172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 7(1)乙；学生甲由于小试管套在大试管中大试管口向上，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出 (2)将大试管慢慢往上移动（或小试管慢慢往下移动）高温 7(1)往细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置(其它合理答案亦可)(2)防止不纯的氢气点燃时发生爆炸（其它合理答案亦可）两层液体的完全分离较难控制；苯、Br2都会导致橡胶老化（两点中只要答出一点即可）