「2006年江苏省高中化学竞赛试题」.pdf
“南京工业大学杯”206 年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区)预赛试题 相对原子质量:H:1 ：1 N:O：16 N：2 S：32 K:39 Ca：i：48 Cr：2 :64 Ag：8 I:127 B：3 La：139 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 1本试卷共 26 题，用小时完成,全卷共 10 分;2.可使用计算器。一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意；每小题分,共题，共 60 分)1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的 P-RhCuOCrO3-Al2O3（氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将0以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是(）A.汽车尾气中通常含烃类、C、N与 SO等 B.此方法的缺点是由于 CO2的增多,会大大地提高空气的酸度.用 CuO 做催化剂时发生的反应可能为:CO+CuOCO+Cu,NO+2C=N22uO D汽油中的防震剂 Pb(2）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 3 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含5 个质子的镅元素,结果次成功制成 4 个第 15 号元素的原子。这个原子在生成数微秒后衰变成第 11号元素。前者的一种核素为X288115。下列有关叙述正确的是（）A.115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化 核素X288115的中子数为 13 C.113 号元素最高正价应为+3 D.11号与 113 号元素的原子质量比为 115113 4.2005 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如分子烯烃CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 RCHCH和 RCHCHR。若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是()2丁烯 B.1丁烯 乙烯 D.丙烯 5.阿伏加德罗常数约为 6.2123 l-1。下列叙述中正确的是（)A.1 L.1 ml/L 的 FeCl溶液中,H+的数目约为 6.01 B.1 ml 金刚石中含有 CC 键的数目约为 6.021023 .8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为 6.2102 标准状况下，1 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为（1/22.4)6.0212 6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）.加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO2-或O32-B.加入 Bal溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失，一定有O4-某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 B2+7.下列离子方程式正确的是（).碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HO-a2+O-=C32O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+HH2O+H3 C.实验室制e(H）3胶体:F3+3HF(H)3（胶体)D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:C2+2O-SO2H2O=CaSO3C 8类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中不正确的是()A.钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 BNaO3溶液能与alO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与 NlO2反应生成白色沉淀 CNH4Cl、H4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成X 和 NH.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极 下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时,有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是()ANa、Cu2、N-、O-B.N+、K、C-、HC3-CMg2+、4+、S42、Cl-De2+、Na、SO42、N3 1已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是()1 mol 该化合物中有 1 ol Y B.mol 该化合物中有 6 l C.1 ml 该化合物中有 2 mo Ba D.该化合物的化学式是Ba2C36 11甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时,甲苯可发生完全燃烧（)A91 B11 C.21 .431 2.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为：2CH+78KOH=KCO31H2O,有关此电池的推断正确的是()A负极反应为：14H272+2828H B.放电一段时间后，负极周围 P升高 C每消耗 1 mol C6，则电路上转移的电子为 14 m .放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 13 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物 X,X 溶于水能电离出、r+、SO42，若将 2.g X 中的r3+全部氧化为 CrO7-后，溶液中的 Cr7可和过量 K溶液反应，得到 3.81 g I2,反应的离子方程式为：C2O72+-1H+2r3+3I+7H2O,若向溶有 28 g X 的溶液中，加入过量的 BaCl2溶液，可得到 46 g 白色沉淀。由此可推断出 X 的化学式为(）AK2O4r2(O4)B.2SO4r2(SO4)3 K2SOCr2（SO4)3 DK2SO421C2(S4)14.将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:()+Y（g）2Z（g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是()改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 的体积分数变大 B 增大压强 Z 的浓度不变 减小压强 Y 的体积分数不变 充入一定量 Z X 的体积分数变大 1.某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和 NO、O。下列相关叙述正确的是（）分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气 B若分解的固体产物全为 CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水 C若产生 NO和 O2的物质的量之比为1,则金属元素在分解过程中化合价降低
