高三化学实验专题训练_8.pdf

高三化学实验专题训练 9 1某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向 A、B、C 三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向 A 管中加入盐酸，试纸显_色；往 B 管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他又向 C 管中加入一种化学式为_的物质，他之所以加入这种物质的理由为_。2三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3：。设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?。简述你的理由(不需写出反应的方程式)。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末 是 ，写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程式 。探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶 液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂 1 为 ，试剂 2 为 (填字母)。固体 X 的化学式为 。操作 I 为 。3Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向 Na2HPO4溶液中滴加 CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是 Ca3(PO4)2还是 CaHPO4。实验原理_ 。实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH 试纸 实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1_。2_。3_。4_。5_。4已知有一白色粉末是由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH 溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 ；（2）若推测该粉末只由 Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。可填满，也可不填满，不够可增加。5铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：编号 实验操作 预期现象和结论 碾碎后加入试剂 1 静置，过滤 药片 一段时 间 后 新制氯水 试剂 2 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 血红色 溶 液 溶液褪色 试回答下列问题：(1)试剂 1 是 ，试剂 2 是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ，；(2)加入试剂 2 后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，用离子方程式表示溶液呈淡黄色的原因：；(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号 猜 想 甲 溶液中的3 价 Fe 又被还原为2 价 Fe 乙 溶液中的 SCN被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号 实验操作 预期现象和结论 6为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 W g 固体样品，配成 250 mL溶液。设计了以下三种实验方案：方案 I：取 25.00 mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为 m1 g 方案：取 25.00 mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为 m2 g 方案：取 25.00 mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+3H2O)，消耗 KMnO4溶液 b mL。（1）配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（2）在方案中滴定时是否需要选择指示剂?_(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是_。（3）写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。（4）用方案的实验数据，计算 Na2SO3的纯度为_。（5）实验中发现，方案测定的 Na2SO3纯度比方案 I 和方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因 _。（6）请 再 设 计 一 个 测 定Na2SO3固 体 的 纯 度 的 实 验 方 案：_ _。7为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：称量药品，记录样品质量为 m1g；检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；分别称量仪器E 未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使 D 中的液体缓慢滴下与 B 中的样品充分反应；打开弹簧夹 a，通入空气；拆下仪器 E，称量 E 中所装药品的质量，记录数据为 m3g；请回答下列问题：（1）A、C、E 仪器中装入的药品是：A_，C_，E_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是_。（4）步骤中使用 D 中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞：_。（5）步骤通入空气的目的是_。（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：_。1证明盐酸使石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是 H+的缘故.2(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理 当原固体粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物时，加入稀 H2SO4后产生的 Fe3+可能完全与 Cu 反应生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液后也可以不变红色。(3)Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(4)a)ab(9(或a)ab(900)(5)B、D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶 3 实验原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为243)(POCa 2HCl4NaCl)(POCa3CaClHPO2Na243242 若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为4CaHPO,2NaClCaHPOCaClHPONa4242 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH 试纸 实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1将氯化钙溶液滴入到42HPONa溶液中过量至不再沉淀为止。2沉淀静置。3取一小段 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸。4与标准比色卡对照，若溶液呈酸性，则证明生成的为243)(POCa；反之则证明为4CaHPO。4（1）只有NaCl（1 分）；只有42SONa（1 分）；由NaCl和42SONa组成（1 分）；（2）编号 实验操作 预期现象和结论 取中溶液少量于试管中，（1 分）滴加硝酸酸化的23)(NOBa溶液，（1 分）产生白色沉淀（1 分），说明42SONa存在（1 分）取中溶液少量于试管中，滴加过量硝酸酸化的23)(NOBa溶液，（1 分）充分反应后，静置。取上层清液于试管中（1分），再加入硝酸酸化的3AgNO溶液（1分）无明显现象（1），说明溶液中无 Cl（1 分），所以该粉末组成只有42SONa（1 分）5(1)稀盐酸（或稀硫酸）KSCN 溶液 2Fe2+C12=2Fe3+2C1 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+(2)少量的 Fe2+转化为 Fe3+，加入 KSCN 后显淡红色 4Fe2+4H+O2=4Fe+2H2O（3）编号 实验操作 预期现象和结论 取少量褪色后溶液，加入 KSCN 溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入 FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 6（1）电子天平；250mL 的容量瓶；（2）不需要，紫色不褪色。（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）3.15ab100w（2 分）；（5）盐酸提供 H+，Ba(NO3)2提供 NO3-形成稀 HNO3，将一部分 SO32-氧化成 SO42-，遇 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高。（6）称取样品 m1g，加入过量盐酸，测定放出 SO2的体积或质量；或其他合理答案 7（1）NaOH 溶液、浓 H2SO4、碱石灰 （2）打开弹簧夹 a、b，通入空气，关闭弹簧夹 a、b（3）打开弹簧夹 b （4）滴到瓶 B 中不再冒出气泡 (5)赶走装置中的 CO2，使其被 E 中的碱石灰吸收 （6）13211()106100%44m gm gg molg molm g