易错点07弱电解质的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点07 弱电解质的电离平衡易错题【01】弱电解质的判断（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。易错题【02】电离平衡的判断（1）应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。易错题【03】电离常数的四大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka14.2×107，Ka25.6×1011，苯酚(C6H5OH)：Ka1.3×1010，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONaCO2H2O=C6H5OHNaHCO3。判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，Ka不变，则变。易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca CO2 H2O，说明酸性：CH3COOH H2CO3。（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H的程度不同，酸越弱c(H)越小，pH越大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为较弱酸。（4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。（5）根据生成H2的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度小的为较弱酸。（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较弱酸溶液。（7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强典例分析例题1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()A用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗B常温下0.1 mol·L1的HNO2溶液加水稀释c(H)减小C1 L c(H)0.1 mol·L1的HNO2和1 L c(H)0.1 mol·L1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多D0.1 mol·L1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，B错误；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，因溶液中c(H)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，所以HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。例题2、室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A. 实验1溶液中存在：B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C. 实验3所得溶液中存在D. 实验4反应的离子方程式为：A【解析】，实验1溶液的pH为10.25，则，根据电荷守恒，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，C错误；实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，D错误。例题3、已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 mol·L1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间【解析】NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在45之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。1. 已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4H2ON2H5OHD. 室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H)·n(OH)会增大2. 已知人体体液中存在如下平衡:CO2H2O H2CO3 HHCO3-,以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小3.下列说法正确的是A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B. 25时，pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D. 常温下，向1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变4.已知：常温下，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na)c(H)-c(OH-)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：D在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：5. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol·L1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于76.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是()A稀释相同倍数时：c(A)>c(B)B水的电离程度：bc>aC溶液中离子总物质的量：b>c>aD溶液中离子总浓度：a>b>c7.已知：硼酸的电离方程式为H3BO3H2OHB(OH)。三种酸的电离平衡常数如表，下列说法错误的是()弱酸磷酸乙酸硼酸电离平衡常数Ka17.11×103Ka26.23×108Ka34.5×10131.75×1055.8×1010A.三酸混合液中：c(H2PO)c(CH3COO)cB(OH)B常温下，将1 mL 0.2 mol·L1NaOH溶液稀释至20 L，溶液中OH浓度为105 mol·L1CH2PO与B(OH)不能共存D少量CH3COOH与Na3PO4反应的离子方程式为3CH3COOHPO=3CH3COOH3PO48.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是( )AH3BO3为一元酸B0.01molL-1H3BO3溶液的pH6C常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4DNaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液9.25时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)=，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是A. pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸>丙酸B. 25时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10-4.88C. 浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中：c(H)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D. 将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)>c(Na)>c(HCOOH)>c(H)>c(OH-)10.常温下，向1L0.5mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5mol·L-1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大Bb点对应溶液中存在：c(HA-)=c(A2-)=c(H+)C当滴加1LNaOH溶液时，溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D反应H2A+A2-=2HA-的平衡常数K=105.1111.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点的c(H+)相等12.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点>c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同13浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：a点小于b点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大14.pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10<a<12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)>V(Y)D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强15.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.曲线代表盐酸加水稀释B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.c点的Ka值比a点的Ka值大D.相同体积的a点、c点的两溶液中，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积a<c16.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是A从a点到b点，水的电离程度先增大后减小Bb点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强D常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5参考答案1.A【解析】N2H4 +H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6（HSO4）2，A不正确；所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四种离子，B正确；溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4H2ON2H5+OH，C正确；Kw=c(H)·c(OH)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H)·n(OH)也将增大，D正确。2.C【解析】当强酸性物质进入体液后,c(H)增大，上述平衡向左移动,A正确；当强碱性物质进入体液后,消耗H，c(H)减小，上述平衡向右移动，B正确；若静脉滴注大量生理盐水,则血液被稀释,平衡虽然正向移动,但根据勒夏特列原理,c(H)减小,体液的pH增大，C错误；进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,上述平衡向右移动，会使体液的c(H)增大，pH减小，D正确。3.B【解析】相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，则HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)Ka(HF)，A错误；pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，要使二者恰好完全中和，则酸中n(H+)应该等于碱中n(OH-)，所以消耗酸碱的体积之比为二者物质的量浓度的反比，即10-4 mol/L：10-3 mol/L=1：10，B正确；盐酸和醋酸都是一元酸，同浓度、同体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，所以消耗的Zn的量相等，C错误；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，二者恰好完全反应生成氯化铵，因为溶液体积增大一倍导致溶液浓度是盐酸的一半，且铵根会发生水解，所以导电能力前者大于后者，D错误。4.C【解析】根据图象可知，在pH=4.4的溶液中，根据电荷守恒有：c(HR-)2c(R2-)c(OH-)=c(Na)c(H)，而c(HR-)=c(R2-)，故有：3c(HR-)=c(Na)c(H)-c(OH-)，A正确；等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液为NaHR溶液，显酸性，即HR-的电离大于水解，则对水的电离有抑制作用，故所得溶液中水的电离程度比纯水小，B正确；在pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，则H2R的；在pH=4.4时，c(HR-)=c(R2-)，则H2R的，而H2CO3的 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，故可知酸性强弱关系：H2RHR-H2CO3HCO3-，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液后生成R2-，即离子方程式为2CO32-H2R2HCO3-R2-，C错误；在pH=3 的溶液中，H2R的，而Na2R的，则，则，D正确。5.D【解析】从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H浓度的大小关系应为10AB，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水c(H)107mol·L1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。6.B【解析】根据图像，当lg2时，HA溶液：pH5，HB溶液：3<pH<5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，溶液中c(A)<c(B)，A项错误；根据图像，溶液的pH：a<bc，酸溶液中OH全部来自水的电离，水的电离程度：bc>a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A)<a点溶液中c(B)，溶液中离子总物质的量：a>c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A)<a点溶液中c(B)，溶液中离子总浓度：a>c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子总浓度：a>bc，D项错误。7.D【解析】由电离平衡常数可知，电离程度越大、酸性越强，对应的酸根离子浓度越大，由表中数据可知，磷酸的酸性最强、硼酸的酸性最弱，则三酸混合液中：c(H2PO)c(CH3COO)cB(OH)，A正确；常温下，将1 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液稀释至20 L，c(NaOH)105 mol·L1，B正确；Ka2(H3PO4)Ka(H3BO3)，即酸性H2POH3BO3，则H2PO与B(OH)不能共存，C正确；少量CH3COOH与PO反应的离子方程式为CH3COOHPO=CH3COOHPO，D错误。8.C【解析】A项，根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；B项，设0.01molL-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH)4-)也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x2.3×10-6mol/L，所以pH6，B正确；C项，Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以B(OH)4-的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONaNaB(OH)4，C错误；D项，NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确。9.D【解析】根据酸溶液中分子的物质的量分数可知，pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物质的量分数前者大，则丙酸浓度大于甲酸，稀释100倍后丙酸电离出的H+更多，C(H+)：丙酸>甲酸，A错误；弱酸的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据N点可知，丙酸的分子的物质的量分数为50%，则可得K=c(H+)=10-4.88，B错误；浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒有c(H)+c(Na) =c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)，但c(Na)c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)，C(H)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)，C错误；将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，HCOOH电离大于HCOONa水解，故存在：c(HCOO-)>c(Na)>c(HCOOH)>c(H)>c(OH-)，D正确。10.D【解析】A向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，氢氧化铝电离出的OH-会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，故A错误； Bb点对应溶液中存在：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，故B错误；C当滴加1LNaOH溶液时，溶质为NaHA，、，可知，电离程度大于水解，故离子浓度存在：，故C错误；D反应H2A+A2-=2HA-的平衡常数为，故D正确。11.D【解析】选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱；选项B，Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等；选项C，NH3·H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多；选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H+)相等。12.C【解析】由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2>CH3COOH。A错误，pH相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线为HNO2；B错误，b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点>b点；C正确，从c点到d点，KW和Ka是两个常数，只要温度不变，比值也不变；D错误，相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同。13.D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHROH，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH)相等，C正确；当lg2时，溶液V100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHROH，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R)增大，故减小，D错误。14.A【解析】若X为强碱,则10 mL pH=12的X溶液稀释至1 000 mL,pH应该为10,故若10<a<12,则X、Y均为弱碱,A项正确;两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的碱性强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B项错误;当pH相同时,c(X)<c(Y),所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:V(X)<V(Y),C项错误;由图像数据可知,稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的碱性强,D项错误。15.D【解析】溶液的导电能力与c(H+)的大小变化一致，开始二者的导电能力相同，随着加水稀释，醋酸不断发生电离，曲线代表的是醋酸加水稀释，A错误；a、b、c三点溶液的pH大小为b>a>c，B错误；c、a两点的Ka相同，C错误；pH大小为a>c，c点溶液的pH小酸性强，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积多，D正确。16.D【解析】a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，pH=7，酸电离对水电离的抑制作用于盐水解对水电离的促进作用相抵消，水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液，水的电离程度最大，b点为NaOH和HCOONa的混合溶液，水的电离程度与纯水相同，但pH7，A说法正确；b点为NaOH和HCOONa的混合溶液，虽然水的电离程度与纯水相同，但pH7，离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)，B说法正确；NaOH溶液加入的过程中，溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液，最后无限接近1mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液，整个过程导电性一直增强，C描述正确；该过程中，起始点为1mol·L-1的HCOOH溶液，c水(H+)=1×10-12mol/L，则HCOOH电离产生的c(H+)=1×10-2mol/L，故Ka约等于(1×10-2)2/1，数量应为10-4，D说法错误。