人教版高中一年级化学知识点总结(1).doc

第一章从实验学化学-1-化学实验全然办法过滤一帖、二低、三靠纸、玻璃棒、烧杯不离固体跟液体的混淆体时，拆除液体中不溶性固体。漏斗、滤蒸发不断搅拌，有大批晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿停顿蒸发温度计水银球位置冷却的水流倾向防液体蒸馏液体体积加热办法暴沸使用沸点差异拆除液体混淆物中难挥发或不挥发的杂质液管、锥形瓶蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的消融度要远大于原溶剂；要易于挥发。使用溶质在互不相溶的溶剂里消融度的差异，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所分液漏斗形成的溶液里提取出来的把持，要紧仪器：分液上层的液体从下端放出，上层从上口倒出独特应用的把互不相溶的两种液体分开的把持，与萃取过滤器上洗涤沉淀的把持作数次向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管要紧步伐：打算称量如是液体就用滴定管量取消融大年夜批水，搅拌，留心冷却转液容量瓶要先检漏，玻璃棒引流洗涤洗涤液一并转移到容量瓶中振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度跟量程。容量瓶上只需刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规那么容积的溶液；不克不迭用容量瓶消融、浓缩或久贮溶液；容量瓶不克不迭加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量理论上表示含有肯定命量粒子的团体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0跟1标准大年夜气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目全然上602×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相当6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为7阿伏加德罗定律由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000××M13溶液浓缩法那么C浓×V浓=C稀×V稀以物质的量为中心第二章化学物质及变卦-1-物质的分类1元素分类：金属跟非金属元素2化合物分类：无机物含C跟无机物氧化物酸性氧化物与碱反应生成盐跟水非金属氧化物SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为碱性氧化物与酸反应生成盐跟水Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物、Al2O3、ZnO两性氧化物与酸、碱反应生成盐跟水不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2分散系溶液特不动摇分散质粒子小于1nm，透明、动摇、均一胶体介动摇形状分散质粒子1nm-100nm，较透明、动摇、均一浊液分悬、乳浊液分散质粒子大年夜于100nm，不透明、不动摇、不均一化学反应的分类四大年夜全然反应典范化合：2SO2+O22SO3分析：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O置换：Cl2+2KI=2KCl+I2复分析：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应电解质在水溶液中离子反应：Cl2H2O=HClHClO非离子反应：2Fe3Cl22FeCl3是否有元素电子得失落或偏移有升落价氧化恢复反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化恢复反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O放热反应：3Fe2O2Fe3O4热量的放出或接纳吸热反应：C+CO22CO第二章化学物质及变卦-2-离子反应电解质酸、碱、盐、水在水溶液里或熔融形状下本身能够导电的化合物非电解质包括CO2、SO2在水溶液里或熔融形状下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3HHCO3弱电解质用“NaHCO3的电离方程式NaHCO3NaHCO3强电解质用“=离子反应式用理论参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存弱酸根OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存弱碱金属阳离子H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+跟OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等稀有生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体胶体的性质介动摇丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉揣摸胶体最庞杂的办法丁达尔现象胶体提纯渗析胶体微粒不克不迭透过半透膜Fe(OH)3胶系统备的办法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱跟FeCl3溶液1mL2mL。接着煮沸至溶液呈红褐色。不雅观看所得红褐色液体Fe(OH)3胶系统备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe(OH)3胶体。胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变卦-3-氧化恢复反应氧化恢复反应的本质有电子转移(得失落或偏移)氧化恢复反应的特色元素化合价的升落不用定有氧的得失落升失落氧恢复剂、恢复性、失落电子、升价、被氧化、发生氧化反应成氧化产物落得还氧化剂、氧化性、得电子、落价、被恢复、发生恢复反应成恢复产物化合反应不用定是氧化恢复反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分析反应才属氧化恢复反应分析反应置换反应肯定是氧化恢复反应复分析反应肯定不是氧化恢复反应气体的检验NH3的检验用湿润的白色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的接纳用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇气氛变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的白色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀破刻变灰绿色象,再加氯水后出现血白色KSCN溶液出现血白色,最终变红褐色加KSCN溶液无现SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀淀AgBr、黄色沉淀AgIAgCl(淡黄色沉NO2NO3-的检验加浓缩后参加大年夜批浓硫酸跟几多块铜片加热有红棕色的气体放出物质的保存K、Na保存在煤油中防水、防O2见光易分析的物质用棕色瓶HNO3、AgNO3、氯水、HClO等碱性物质用橡胶塞不克不迭用玻璃塞Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)用玻璃塞不克不迭用橡胶塞HSO4、HNO3、KMnO4)酸性、强氧化性物质物质的保存F2、HF氢氟酸用塑料瓶不克不迭用玻璃瓶与SiO2反应堕落玻璃)保存在水中白磷防在气氛中自燃、Br2防止挥发地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁陨石、硫火山口附近金属独特的物理性质有金属光辉、不透明、易导电、导热、能与HCl跟NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS延展性弱酸的铵盐：NH42CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al与酸跟碱都放H2钝化金属铁Fe、铝Al被冷的浓H2SO4、浓HNO3酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特色1、吸水性做单调，不克不迭单调NH3、H2S2、脱水性使无机物脱水炭化3、强氧化性与不沉闷金属、非金属、恢复性物质反应硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不动摇性见光、受热次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不动摇性见光、受热硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不动摇性热)漂白氧化型永久强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型暂时吸附型物理SO2使品红褪色，不克不迭使石蕊变红后褪色活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水要紧因素分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO氨水要紧因素分子：NH3H2ONH3·H2O离子：NH4+OH氯水与液氯、氨水与液氨的区不氯水、氨水属混淆物、液氯与液氨属纯真物氯原子Cl与氯离子Cl-的区不最外层电子数差异，化学性质差异，氯离子Cl-达动摇结构气体极易溶于水喷泉NH31：700HCl(1:500)NO2NH3HClNON2CO只能用排气法收集只能用排气法收集钠与水的反应现象:浮、熔、游、咝、红水蒸气放热；消融成一个小球溶点低；响声反应激烈；变色生成碱钠浮在水面上密度小于水；在水面卑鄙动天赌气体；咝咝发出俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉要紧因素：Ca(ClO)2、CaCl2，有效因素Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3跟NaHCO3(小苏打可中跟胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但发生致癌的无机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3白色油漆跟涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮胖、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的单调剂及催化剂的载体。水玻璃可做胖皂填料、木柴防腐防火剂及黏胶