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高中化学课堂笔记-化学必修1 篇一：高中化学必修一笔记(精选) 第1节 认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、构造、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的构成和开展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫觉察元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种方式存在， 在这两种状态下，分别构成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐 3、氧化物的酸碱性： 第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的根本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。 2、化学性质：容易失去一个电子，构成Na+（稳定构造），复原性极强。 点燃 点燃 （1）与非金属反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 2Na+S= Na2S （2）与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球； 游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2 （4）与盐反响：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4 (5)Na在空气中的一系列变化： 2222?Na2CO3·?NaOH?Na?Na2O?10H2O?Na2CO3 OHOCO,HO风化 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反响堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反响：Na2O+H2O=2NaOH （2）与酸反响：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （3）与非金属反响：Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3 (三)Na2O2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热） （2）与非金属反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的热） （3）与酸反响：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO=NaCO+HO+O 2NaHCO加热NaCO+HO+CO 2232232322 【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气 体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的根本程序： 观察物质外观 预测物质性质实验和观察 解释和结论 进一步研究 觉察特别现象，提出新征询题 （一）氯气的性质 1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。 2、化学性质： （1）与金属反响： 与钠反响：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2 与铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 与铜反响：Cu+Cl点燃CuCl剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 22 规律：变价金属与Cl2反响一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反响： 氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 惨白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22 氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl发生爆炸。 （3）与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO H2O, HClO(弱酸)?分子：Cl2, ? 氯水呈黄绿色 氯水有漂白性?新制氯水中的微粒? ?Cl,ClO,(OH)?离子：H, ?呈酸性 生成AgCl沉淀? （4）与碱反响：2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2=CaCl22=Ca(ClO)2+2H2O 22O 2O （5）与盐反响：22 Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。 （二）HClO的性质 1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2 2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。 【工业上电解NaCl溶液制取Cl、NaOH、H：2NaCl+2HO通电2NaOH+H+Cl】 22222 【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2+2H2O】第1章 认识化学学科 第3节 化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量（n） 1、定义：它是一个描绘宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12 1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。2×1023 mol-1 4、公式：n =NA N:微粒数。 二、摩尔质量（M） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。 3、公式：n = 三、摩尔体积（Vm） 1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol) 3、标准情况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准情况：指温度为0、压强为101kPa的 情况，简称STP。） 4、公式：n =m5、书写规律： 在一样条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。 在一样条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全一样。 在一样条件下，决定物质的体积的微观要素： 气体体积大小1、粒子数目固、液体体积大小的主要要素2、粒子(半径)大小 的主要要素 3、粒子间的平均间隔【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。】 pVn四、物质的量浓度（cB） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。 （2）配置步骤：计算称量(量取) 溶解(冷却至室温20）转移 洗涤：2-3次。 摇匀 定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。摇匀 装瓶贴标签 五、化学中的一些定量关系 1、化学方程式中的定量关系 H2+ Cl2=2HCl 1: 1 :2 (分子数之比) 2g : 71g:73g (质量之比) 1mol: 1mol :2mol (物质的量之比) 1: 1 :2 (体积之比) 1mol: 22.4L :44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系) 22.4L : 71g:2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系) 2、物质的量与各种物理量之间的关系第2章 元素与物质世界篇二：高中化学课堂笔记-化学选修4笔记 化学选修4 第一章 化学反响与能量 一、焓变 反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应 （1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生缘故：化学键断裂吸热化学键构成放热 放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H lt;0 吸收热量的化学反响。（吸热放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反响：所有的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等 小结： 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量 2、反响物总能量大于生成物总能量，放热反响，体系能量降低，H为“-”或小于0 反响物总能量小于生成物总能量，吸热反响，体系能量升高，H为“+”或大于0 3、反响热数值上等于生成物分子构成时所释放的总能量与反响物分子断裂时所吸收的总能量之差 二、热化学方程式 1.概念:表示化学反响中放出或吸收的热量的化学方程式. 2.意义:既能表示化学反响中的物质变化,又能表示化学反响中的能量变化. 书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚拢状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进展，H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g),N元素转化为N2。如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol 燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 研究内容：放出的热量。（Hlt;0，单位kJ/mol） 四、中和热 1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和 热。 2强酸与强碱的中和反响其本质是H+和OH-反响，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H= 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，因此它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 1内容：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与详细反响进展的途径无关，假设一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。 a： 假设某化学反响从始态（S）到终态（L）其反响热为H，而从终态（L）到始态（S）的反响热为H ，这两者和为。 即H H = b：假设某一化学反响可分为多步进展，那么其总反响热为各步反响的反响热之和。 即H= H1+ H2+ H3+ c：假设多步化学反响相加可得到新的化学反响，那么新反响的反响热即为上述多步反响的反响热之和。 第二章 化学反响速率和化学平衡 一、化学反响速率 1. 化学反响速率（v） 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（L·s） 阻碍要素： 决定要素（内因）：反响物的性质（决定要素） 条件要素（外因）：反响所处的条件 应用中应留意的征询题 概念中的反响速率实际上是某段时间间隔内的平均反响速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反响速率（指在某一瞬间的反响速率） 对某一详细化学反响来说，在用不同物质表示化学反响速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反响速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比 气体的物质的量 、气体的浓度用 容器的体积来表示 、不管用任何物质来表示，不管浓度的变化是增加仍然减少，都取正值，反响速率都为正数（没有负数）。 、在反响中关于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，因此不用它们来表示化学反响速率2. 外界条件对化学反响速率的阻碍 1）、浓度对化学反响速率的阻碍。 结论：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响的速率。 留意：a、此规律只适用于气体或溶液的反响，关于纯固体或液体的反响物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反响速率。 缘故：在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子百分数是一定的，因此当反响物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反响速率也必定增大。2）、压强对反响速率的阻碍。 结论：关于有气体参加的反响，假设其他条件不变，增大压强，反响速率加快；减小压强，反响速率减慢。 缘故：对气体来说，假设其他条件不变，增大压强，确实是增加单位体积的反响物的物质的量，即增加反响物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因此可以增大化学反响的速率。 3）、温度对化学反响速率的阻碍。 结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反响速率，降低温度，可以减慢反响速率。 缘故：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反响速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反响物分子间的碰撞次数增加，反响速率也会相应的加快。前者是主要缘故。 4）、催化剂对化学反响速率的阻碍。 结论：催化剂可以改变化学反响的速率。正催化剂：可以加快反响速率的催化剂。负催化剂：可以减慢反响速率的催化剂。 如不专门说明，指正催化剂。 缘故：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反响所需要的能量，会使更多的反响物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因此使反响速率加快。 5）、其他要素：如光照、反响物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反响的速率产生阻碍 6）、有效碰撞：可以发生化学反响的碰撞。 活化分子：能量较高、有可能发生有效 碰撞的分子。 活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。 活化分子百分数： (活化分子数/反响物分子数)×100% 留意：（1）、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无阻碍，可以认为反响速率不变。 （2）、惰性气体关于速率的阻碍 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反响速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢 二、化学平衡 可逆反响与不可逆反响 (1)可逆反响：在一样条件下，能同时向正、逆反响方向进展的反响。 不可逆反响：在一定条件下，进展得特别完全或可逆程度特别小的反响。 (2)可逆反响的普遍性：大部分化学反响都是可逆反响。 (3)可逆反响的特点： 一样条件下，正反响和逆反响同时发生 反响物、生成物共同存在 可逆反响有一定的限度(反响不能进展到底) （一）1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡”，这确实是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。 篇三：高中化学-全课本知识点总结经历-新人教版必修1 化学各章必记知识点 第一章 化学实验根本方法 一化学实验根本方法 1 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3 4、防暴沸的方法是在液体中参加碎瓷片或沸石。 5一般都是为了浓缩结晶溶质。 6法是“钡碳先，碱随意，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用明含Cl-；酸化的目的是 防止碳酸银等沉淀的生成 。 9温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要留意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进展，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、Fe(SCN)2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I2显蓝色13、仪器的洗涤 标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。二、化学计量在实验中的应用 1、留意“同种微粒公式算”的途径 2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、CB误差分析法 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） 偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C浓B·V浓体=C稀B·V稀体 5、CB、S之间换算式： CB=（1000）/M ; =S/(100+S) 6、CB配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 7、阿伏伽德罗定律及其推论 “三同必一同”（同T、P、V必同N或n） “二同成比例” 等温等压: V1:V2=n1:n2M1:M2=1: 2=D 等温等容: P1:P2= n1:n2 (均来自于PV=nRT或PM=RT) 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘故。 3 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射构成的。 4出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在25ml56滴Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极挪动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反响 1时都能电离